固体药品一般存放在中．液体药品一般存放在中．取用试液时，应把瓶塞拿下，在桌上，倾倒液体时，应使标签，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签．

有A、B、C、D、E五种化合物，他们在水溶液中反应关系如下：

（1）由此可以推断出A、B的化学式为，D、C的物质名称分别是．
（2）写出A与AgNO₃反应的化学方程式：．

在标准状况下33.6升的一氧化碳和足量的氧化铜反应，可得到多少克铜？（ρ_co=1.25克/升）

某纯碱含有氯化钠杂质，为了测定纯碱的纯度，小明按如图装置进行实验．B、C 装置中的物质均充足．现取6克样品放人锥形瓶，加适量蒸馏水使之完全溶解，从长颈漏斗加人10%的稀硫酸，直到不再产生气体为止．C 装置质量在反应前为220克，反应后为222.2 克．请回答下列问题：
（1）B装置的作用是吸收水分，发生的反应方程式是，该反应属于（填字母）
A．化合反应      B．分解反应    C．置换反应      D．复分解反应
（2）计算样品中纯碱的纯度（计算结果保留到0.001或0.1%）．

资料分析题．
氢氧化钾（KOH）
氢氧化钾（KOH）的性质有：①纯净的氢氧化钾是白色固体；②它极易溶解于水；③氢氧化钾固体露置于空气中易吸收水而变潮；④氢氧化钾固体能吸收空气中的二氧化碳；⑤氢氧化钾和硫酸铜溶液混合可以制得氢氧化铜．
根据上面短文的内容，运用你学过的有关知识填空．
（1）从以上短文中得知，氢氧化钾的物理性质为，化学性质为．（填序号）
（2）根据氢氧化钾的性质，你认为氢氧化钾固体的保存方法应是．

科学家经过多年研究证明，某些零食中含一定量的有害物质，如油炸食品中常含有致癌物质丙烯酰胺（化学式为C₃H₅NO）．
（1）丙烯酰胺中碳元素和氧元素的质量比是．
（2）卫生部建议，每天丙烯酰胺的摄入量不多于1μg/kg×体重（kg）．50g珍珍牌薯片中含丙烯酰胺150μg．若你的体重为50kg，你每天最多吃这种薯片g（结果保留1位小数）．
（3）计算多少克三聚氰胺（C₃H₆N₆）与142g丙烯酰胺中所含氮元素质量相等？（此问要求写出计算过程）

已知1个碳-12原子质量为1.993×10^-26kg，1个碳-12原子质量的

1

12

为1.661×10^-27kg，1个铁原子的质量为9.288×10^-26kg．
（1）试计算铁的相对原子质量
（2）铁原子核内有26个质子，试计算铁原子核内中子数．

探究实验题．
一位同学用化学方法设计了一组对比实验，请你帮他把探究报告补充完整．
（1）实验目的：验证氧气的密度大于空气的密度．
（2）实验原理：利用氧气能使带火星的木条复燃的性质，通过对比实验验证氧气的密度大于空气的密度．
（3）实验器材：已集满氧气并盖好毛玻璃片的集气瓶2个、木条、火柴、酒精灯．
（4）实验过程、现象和分析：

实验过程	现象	分析
取一集气瓶正放，移去毛玻璃片，约1min后，		集气瓶正放，瓶内氧气浓度仍然较大，所以出现了上述现象
另取一集气瓶，   ， 移去毛玻璃片，约1min后，

（5）实验结论：经上述对比实验得出，氧气的密度比空气大．

你在家中帮父母洗碗或水杯时，怎么知道碗或水杯洗干净了？（至少写二种）答：．

碳酸钙可用于预防和治疗钙缺乏症．某实验小组同学要测定一种钙片中碳酸钙的含量．
【查阅资料】获得的资料有：
（1）补钙剂中常加入糖类、维生素D等改善口感或增强药效．这些物质不与稀盐酸反应产生气体，高温灼烧时会燃烧或分解．
（2）碳酸钙高温灼烧分解生成氧化钙和二氧化碳．
（3）常见的碳酸钙含量测定方法：将碳酸钙粉碎，加入已知浓度的过量盐酸充分反应，然后测剩余盐酸的量，根据消耗盐酸的量最终求得碳酸钙的含量．
（4）澄清石灰水中的Ca（OH）₂含量很少，100g澄清石灰水中最多含0.15g Ca（OH）₂．
【方案设计和实施】根据资料和已学知识，该小组同学设计如下两种方案进行测定．
方案1：根据如图所示装置实验．
（1）装置A中发生反应的化学方程式是，B中反应的化学方程式是．
（2）实验过程中观察到的实验现象是．
（3）记录数据如下：

钙片质量	空洗气瓶质量	澄清石灰水的质量	反应后洗气瓶及瓶内物质总质量
25g	100g	200g	300.4g

方案2：将25g钙片粉碎，放入烧杯中，分四次共加入400g的稀盐酸充分反应，根据放出气体的量计算碳酸钙的含量．记录数据如下（空烧杯质量为100g）：

加入稀盐酸总的质量	100g	200g	300g	400g
充分反应后烧杯及杯内物质总质量	222.8g	320.6g	418.4g	518.4g

【分析和评价】
（1）方案1和方案2中合理的是，原因是．
（2）该小组同学没有使用碳酸钙高温灼烧分解的方法（实验室可以进行该实验），原因是．
【结论】经过计算，该钙片中碳酸钙的质量分数是．