题目内容

资料分析题.
氢氧化钾(KOH)
氢氧化钾(KOH)的性质有:①纯净的氢氧化钾是白色固体;②它极易溶解于水;③氢氧化钾固体露置于空气中易吸收水而变潮;④氢氧化钾固体能吸收空气中的二氧化碳;⑤氢氧化钾和硫酸铜溶液混合可以制得氢氧化铜.
根据上面短文的内容,运用你学过的有关知识填空.
(1)从以上短文中得知,氢氧化钾的物理性质为
 
,化学性质为
 
.(填序号)
(2)根据氢氧化钾的性质,你认为氢氧化钾固体的保存方法应是
 
考点:化学性质与物理性质的差别及应用
专题:物质的变化与性质
分析:需要通过化学变化表现出来的性质属于物质的化学性质,不需要通过化学变化表现出来的性质属于物质的物理性质.
解答:解:(1)氢氧化钾的颜色、状态、水溶性、吸水性等方面的性质属于物理性质.故填:①②③.氢氧化钾的化学性质为④⑤;
(2)因为氢氧化钾容易吸收二氧化碳和水,所以应该密封保存.故填:密封保存.
故答案为:(1)①②③;④⑤;(2)密封保存
点评:解答本题要掌握物质的性质方面的知识,只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断
练习册系列答案
相关题目
碳酸钙可用于预防和治疗钙缺乏症.某实验小组同学要测定一种钙片中碳酸钙的含量.
【查阅资料】获得的资料有:
(1)补钙剂中常加入糖类、维生素D等改善口感或增强药效.这些物质不与稀盐酸反应产生气体,高温灼烧时会燃烧或分解.
(2)碳酸钙高温灼烧分解生成氧化钙和二氧化碳.
(3)常见的碳酸钙含量测定方法:将碳酸钙粉碎,加入已知浓度的过量盐酸充分反应,然后测剩余盐酸的量,根据消耗盐酸的量最终求得碳酸钙的含量.
(4)澄清石灰水中的Ca(OH)2含量很少,100g澄清石灰水中最多含0.15g Ca(OH)2
【方案设计和实施】根据资料和已学知识,该小组同学设计如下两种方案进行测定.
方案1:根据如图所示装置实验.
(1)装置A中发生反应的化学方程式是
 
,B中反应的化学方程式是
 

(2)实验过程中观察到的实验现象是
 

(3)记录数据如下:
钙片质量空洗气瓶质量澄清石灰水的质量反应后洗气瓶及瓶内物质总质量
25g100g200g300.4g
方案2:将25g钙片粉碎,放入烧杯中,分四次共加入400g的稀盐酸充分反应,根据放出气体的量计算碳酸钙的含量.记录数据如下(空烧杯质量为100g):
加入稀盐酸总的质量100g200g300g400g
充分反应后烧杯及杯内物质总质量222.8g320.6g418.4g518.4g
【分析和评价】
(1)方案1和方案2中合理的是
 
,原因是
 

(2)该小组同学没有使用碳酸钙高温灼烧分解的方法(实验室可以进行该实验),原因是
 

【结论】经过计算,该钙片中碳酸钙的质量分数是
 
某化学兴趣小组想亲身感受科学家的探究历程,他们选择了“空气中氧气含量的粗略测定”为探究内容.

(一)首先他们分组讨论
(1)小雨小组认为,选择的药品既要能消耗氧气,又不能与空气中的其他成分反应,而且生成物为固体.他们应该选择
 
(填序号),为了充分消耗容器中的氧气,药品的用量应保证
 

A.蜡烛   B.硫粉    C.红磷    D.镁粉
(2)小雨小组设计了如图1所示的实验装置为了确保实验的成功,首先应保证该装置
 
良好.
(3)小明同学平时善于动脑筋,对实验又进行了反思,提出了改进方法,如图2,(用放大镜聚太阳光使红磷燃烧)你认为改进后的优点是
 

(二)在充分讨论的基础上他们进行了实验.
将导管上的弹簧夹夹紧,在燃烧匙中装满红磷,把燃烧匙放在酒精灯火焰上,点燃红磷后,迅速插入集气瓶内,塞紧橡皮塞.小华观察到红磷在瓶内继续燃烧,瓶内充满白烟.待集气瓶冷却到室温,瓶内白烟消失后,发现燃烧匙内红磷有剩余.把导管的另一端插入盛水的烧杯中,打开弹簧夹,水进入集气瓶.
(1)写出红磷燃烧的文字表达式
 

(2)水进入集气瓶的原因是
 

(3)燃烧后,广口瓶内剩余的气体主要是氮气.请结合实验推测氮气的物理性质
 
和化学性质
 

(三)实验结束后,大家整理的实验数据如下:
12345678
集气瓶容积/mL2020202020202020
进入水的体积/mL43.54444.54
通过对实验结果的交流,大多数组的同学都验证出氧气约占空气体积的
 
,只有第8组没能得到实验数据,原因是他们用硫粉进行试验.经研究,同学们一致认为如果事先在集气瓶内注入少量的氢氧化钠溶液来吸收
 
气体,实验也能成功.
已知空气中氧气的体积分数为21%,小兰同学用如图3所示的装置进行验证,实验后发现测得的氧气体积分数小于
1
5
,请你帮她分析造成这种结果的可能原因(至少答两点):
 
;②
 

该实验还说明了氮气具有的性质
 
;②
 

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