Question

某纯碱含有氯化钠杂质，为了测定纯碱的纯度，小明按如图装置进行实验．B、C 装置中的物质均充足．现取6克样品放人锥形瓶，加适量蒸馏水使之完全溶解，从长颈漏斗加人10%的稀硫酸，直到不再产生气体为止．C 装置质量在反应前为220克，反应后为222.2 克．请回答下列问题：
（1）B装置的作用是吸收水分，发生的反应方程式是

 

，该反应属于

 

（填字母）
A．化合反应      B．分解反应    C．置换反应      D．复分解反应
（2）计算样品中纯碱的纯度（计算结果保留到0.001或0.1%）．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,气体的净化（除杂）,反应类型的判定,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：无水硫酸铜和水反应生成五水硫酸铜；
C装置反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钠的质量，进一步可以计算样品中纯碱的纯度．

解答：解：（1）硫酸铜和水反应的化学方程式为：CuSO₄+5H₂O═CuSO₄?5H₂O，反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应．
故填：CuSO₄+5H₂O═CuSO₄?5H₂O；A．
（2）设碳酸钠的质量为x，
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，
 106                    44
  x                 222.2g-220g

106

x

=

44

222.2g-220g

，
x=5.3g，
样品中纯碱的纯度为：

5.3g

6g

×100%=88.3%，
答：样品中纯碱的纯度为88.3%．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．