题目内容

12．有一包白色粉末可能由CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、NaCl中的一种或几种组成．把少量该粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤，得到白色固体和滤液．向所得固体中加入稀硝酸，固体溶解并有气体放出．向所得溶液中加入稀硫酸，有白色固体生成．该粉末中肯定没有的物质是（　　）
A．CaCO3B．Na2SO4C．BaCl2D．Na2CO3

分析 根据白色固体完全溶解并有气体放出，说明白色沉淀可能是碳酸钙，也可能是氯化钡和碳酸钠反应产生的碳酸钡沉淀，一定不是硫酸钡，从而确定硫酸钠与氯化钡不能同时存在；向所得滤液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成，说明滤液中含有钡离子，从而得出正确结论．

解答 解：该粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤，得到白色固体，该白色固体可能是碳酸钙，也可能是碳酸钠、硫酸钠分别与氯化钡反应产生的碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀，向所得固体中加入稀硝酸，固体完全溶解并有气体放出；说明沉淀不是硫酸钡，可能是碳酸钙或碳酸钡中的一种或两种，说明硫酸钠与氯化钡不能同时共存；向所得滤液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成，说明一定有氯化钡，因此一定没有硫酸钠．
故选：B．

点评 在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．

练习册系列答案
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对则该固体粉末组成描述正确的是（　　）
A．一定有CaCO3、Na2SO4，一定无CuSO4、BaCl2
B．一定有CaCO3、Na2SO4，一定无CuSO4
C．一定有CaCO3，一定无CuSO4、BaCl2
D．一定有CaCO3，一定无CuSO4

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