Question

2．有一包固体粉末由CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃、BaCl₂、CuSO₄中的一种或多种物质组成，通过实验得到以下现象：
（1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色；
（2）过滤得到白色沉淀，往白色沉淀加入足量稀硝酸．白色沉淀全部消失，并有无色气体生成；
（3）取上层清液，滴加Ba（OH）₂溶液，出现白色沉淀．
对则该固体粉末组成描述正确的是（　　）

• A． 一定有CaCO₃、Na₂SO₄，一定无CuSO₄、BaCl₂
• B． 一定有CaCO₃、Na₂SO₄，一定无CuSO₄
• C． 一定有CaCO₃，一定无CuSO₄、BaCl₂
• D． 一定有CaCO₃，一定无CuSO₄

Answer 1

分析 （1）取少量固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层为无色清液，一定不含CuSO₄；含有CaCO₃或是BaCl₂、Na₂SO₄都有中的一种情况；
（2）继续往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有气泡产生，则沉淀是CaCO₃，一定含CaCO₃，
（3）取少量（1）中的溶液滴加Ba（OH）₂溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶，沉淀是硫酸钡，一定含有Na₂SO₄，一定不含BaCl₂，据此来回答．

解答 解：（1）取少量固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层为无色清液，一定不含CuSO₄；含有CaCO₃或是BaCl₂、Na₂SO₄都有中的一种情况；
（2）继续往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有气泡产生，则沉淀是CaCO₃，一定含CaCO₃，
（3）取少量（2）中的溶液滴加Ba（OH）₂溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶，沉淀是硫酸钡，一定含有Na₂SO₄，一定不含BaCl₂．
综上分析可知：一定含有CaCO₃、Na₂SO₄；一定不含有CuSO₄、BaCl₂；可能含有KNO₃．
答案：A．

点评 本题考查了离子的性质应用，离子检验的现象和判断，关键是判断存在物质，来确定与它不共存的物质．