Question

4．下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图．请回答下列问题：

（1）表中不同种元素最本质的区别是B（填序号）：
A．相对原子质量不同    B．质子数不同    C．中子数不同
（2）表中磷原子的核电荷数x=15．
（3）镁原子在化学反应中易失去（填“得到”或“失去”）电子．说明元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切．
（4）元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律，如：AB（填字母序号）．
A．从左到右，各元素原子的电子层数相同
B．从左到右，各元素原子的原子序数依次增加
C．从左到右，各元素原子的最外层电子数相同
（5）硫与氧气的反应可用下图表示：设N个氧气分子的质量为32g，则64g氧气与足量硫粉完全反应生成的二氧化硫分子数为2N．

Answer 1

分析 （1）根据决定元素种类的是原子的质子数即核电荷数解答；
（2）根据原子中质子数=核外电子数，进行分析解答．
（3）最外层电子数＜4，则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子，元素的化学性质和原子的最外层电子数关系最密切据此进行分析解答；
（4）总结归纳是学习化学的一种重要方法：元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律；
（5）根据图示可知氧分子和二氧化硫分子的个数比是1：1考虑．

解答 解：（1）决定元素种类的是原子的质子数即核电荷数；
（2）原子中质子数=核外电子数，则磷原子的核电荷数x=2+8+5=15．
（3）镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中，每个镁原子失去2个电子形成镁离子；元素的化学性质和原子的最外层电子数关系最密切；
（4）元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律：从左到右，各元素原子的电子层数相同；从左到右，各元素原子的原子序数依次增加；
（5）N个氧气分子的质量为32g，所以64g氧气含有2N个氧分子，由图示可知氧分子和二氧化硫分子的个数比是1：1，所以生成二氧化硫分子个数为2N个．
故答案为：（1）B；（2）15；（3）失去；最外层电子数；（4）AB；（5）2N．

点评 本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键；必须了解元素周期表的特点及其应用、核外电子在化学反应中的作用、了解原子结构示意图与离子结构示意图的特点．