题目内容
20．将下列各组物质混合后溶于水，只得到无色溶液的是（ ）| A． | CuSO4、CaCl2、MgCl2 | B． | BaCl2、Fe（NO3）3、K 2CO3 | ||
| C． | NH4NO3、NaCl、Na2SO4 | D． | MgCl2、NaOH、KNO3 |
分析 物质混合后溶于水，得到无色溶液的条件是：要求各物质间不会反应生成沉淀，且溶液中不会存在有色离子，对每一选项分析即可解决．
解答 解：物质加到水中得到无色溶液，说明彼此之间不能生成沉淀，且不存在有色离子．
A、三者之间不反应，但硫酸铜是蓝色溶液，故选项错误；
B、Fe（NO3）3能与K 2CO3溶液反应生成碳酸铁沉淀，不能得到无色溶液，故选项错误；
C、三者之间不反应，且不存在有色离子，符合无色溶液的要求，故选项正确；
D、MgCl2能与NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀，不能得到无色溶液，故选项错误．
故选：C．
点评 本题难度不是很大，对于能否得到无色溶液，要注意彼此之间不能生成沉淀，还要注意特定离子的颜色．
练习册系列答案
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11．如图各项实验操作正确的是（ ）
| A． |  液体药品取用 | B． |  向试管中添加块状固体 | ||
| C． |  取用粉末状药品 | D． |  熄灭酒精灯 |
8．氧化铜与氢气反应，生成0.9克水，则被氧化的氢气质量为（ ）
| A． | 2g | B． | 1g | C． | 0.01g | D． | 0.1g |
12．有一包白色粉末可能由CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、NaCl中的一种或几种组成．把少量该粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤，得到白色固体和滤液．向所得固体中加入稀硝酸，固体溶解并有气体放出．向所得溶液中加入稀硫酸，有白色固体生成．该粉末中肯定没有的物质是（ ）
| A． | CaCO3 | B． | Na2SO4 | C． | BaCl2 | D． | Na2CO3 |
9．
在学习过程中，小雨同学提出一个问题：“碳燃烧时可能生成CO2，也可能生成CO，那么碳与氧化铜反应生成的气体是否也有多种可能？”
【猜想】碳与氧化铜反应生成的气体中：
①CO ②CO2 ③CO和CO2．
【设计方案】实验前后分别对试管和烧杯里的物质进行称量，
数据设计如下：
（1）若△m2=0，说明反应产生的气体不被澄清石灰水吸收，则猜想①成立．
（2）若猜想②正确，理论上△m1与△m2 的关系是：△m1=△m2（填“＞”、“＜”或“=”）
【实验并记录】实验得到的数据如下表：
用以上实验数据分析，结果应该是猜想③成立．
【反思与评价】经查阅资料知道：木炭还原氧化铜时是产生CO2气体，即反应的化学方程式为：C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．本次实验结果与资料结果不一致．对其可能原因下列分析中合理的是ABCD
A．生成的CO2部分与过量的C反应生成了CO B．装置漏气
C．澄清石灰水吸收CO2效果不好 D．装置内还有CO2气体未被吸收．
在学习过程中，小雨同学提出一个问题：“碳燃烧时可能生成CO2，也可能生成CO，那么碳与氧化铜反应生成的气体是否也有多种可能？”【猜想】碳与氧化铜反应生成的气体中：
①CO ②CO2 ③CO和CO2．
【设计方案】实验前后分别对试管和烧杯里的物质进行称量，
数据设计如下：
| 称量对象 | 反应前质量 | 反应后质量 | 质量差 |
| 试管+固体混合物 | M1 | M2 | △m1即（ M1-M2） |
| 烧杯+澄清石灰水 | M3 | M4 | △m2即（ M4-M3） |
（2）若猜想②正确，理论上△m1与△m2 的关系是：△m1=△m2（填“＞”、“＜”或“=”）
【实验并记录】实验得到的数据如下表：
| 称量对象 | 反应前质量 | 反应后质量 | 质量差 |
| 试管+固体混合物 | 69.8g | 65.4g | △m1 |
| 烧杯+澄清石灰水 | 118.8g | 122.6g | △m2 |
【反思与评价】经查阅资料知道：木炭还原氧化铜时是产生CO2气体，即反应的化学方程式为：C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．本次实验结果与资料结果不一致．对其可能原因下列分析中合理的是ABCD
A．生成的CO2部分与过量的C反应生成了CO B．装置漏气
C．澄清石灰水吸收CO2效果不好 D．装置内还有CO2气体未被吸收．