题目内容
5．
向一定量的稀盐酸中逐渐加入某种不纯的铁粉，加入铁粉的量与生成H2的关系如图所示，请回答有关问题：（1）P点处溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）求该铁粉中杂质的质量分数（计算结果精确到0.1%）．
分析 （1）P点表示铁粉的量不足，盐酸过量；
（2）根据图示可得最终生成氢气的质量为0.2g，结合方程式可得参加反应的铁粉的质量，进一步求该铁粉中杂质的质量分数．
解答 解：（1）P点表示铁粉的量不足，盐酸过量，所以溶液的pH＞7；
（2）设铁粉中含铁的质量为x
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2
x 0.2g
$\frac{56}{x}=\frac{2}{0.2g}$
x=5.6g
该铁粉中杂质的质量分数为$\frac{6g-5.6g}{6g}$×100%=6.7%．
答：该铁粉中杂质的质量分数为6.7%．
点评 本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，比较简单，计算时要注意规范性和准确性．
练习册系列答案
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15．某学习小组对硫酸进行如下研究：
（1）若对稀硫酸进行如下操作，溶液的pH升高的有ABC（填字母）．
A、加少量水 B、加少量铁粉
C、加少量氢氧化钾 D、加少量浓硫酸
（2）向两个烧杯中分别注入两种硫酸，甲（溶质质量分数为98%，密度为1.84g/cm3）和乙（硫酸甲与水的按体积比1：1混合）个10m，称量并记录不同时间（g）两种硫酸溶液吸水的质量，数据见表：
①若量取硫酸甲时俯视读数，在其他操作正确的情况下，所配硫酸乙的溶质质量分数将偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
②由表中实验数据可知：有关硫酸吸水性的说法错误的是B（填字母）．
A．硫酸甲和乙都有吸水性 B．只有硫酸甲有吸水性C．硫酸甲的吸水性较硫酸乙强
（3）小军同学利用稀释后的稀硫酸和硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾等物质的溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究．
①将上述四种溶液两两混合，判断其两两之间能否发生反应，请写出其中发生中和反应的化学方程H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O．
②利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液．经测定，该溶液显酸性．则在该溶液中一定含有的离子是H+、Na+、K+和NO3-，可能含有的离子是SO42-．
（1）若对稀硫酸进行如下操作，溶液的pH升高的有ABC（填字母）．
A、加少量水 B、加少量铁粉
C、加少量氢氧化钾 D、加少量浓硫酸
（2）向两个烧杯中分别注入两种硫酸，甲（溶质质量分数为98%，密度为1.84g/cm3）和乙（硫酸甲与水的按体积比1：1混合）个10m，称量并记录不同时间（g）两种硫酸溶液吸水的质量，数据见表：
| 时间/h | 1 | 1.5 | 4 | 8 | 12 | 24 | 48 | 60 | |
| 吸水 质量/g | 硫酸甲 | 1.6 | 2.2 | 5.2 | 10.3 | 14.0 | 20.9 | 29.2 | 32.1 |
| 硫酸乙 | 1.2 | 1.5 | 3.5 | 5.9 | 8.1 | 12.9 | 19.5 | 21.0 | |
②由表中实验数据可知：有关硫酸吸水性的说法错误的是B（填字母）．
A．硫酸甲和乙都有吸水性 B．只有硫酸甲有吸水性C．硫酸甲的吸水性较硫酸乙强
（3）小军同学利用稀释后的稀硫酸和硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾等物质的溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究．
①将上述四种溶液两两混合，判断其两两之间能否发生反应，请写出其中发生中和反应的化学方程H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O．
②利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液．经测定，该溶液显酸性．则在该溶液中一定含有的离子是H+、Na+、K+和NO3-，可能含有的离子是SO42-．