根据如图所示制取气体的装置.回答下列问题:(1)实验仪器b的名称是分液漏斗．(2)用高锰酸钾制取氧气时.反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑.所选用的发生装置是A.若收集干燥的氧气应选用的装置是C.验满的方法是把带火星的木条放于集气瓶口处.看是否复燃,若收集纯度高� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．根据如图所示制取气体的装置，回答下列问题（装置选择用序号填写）：

（1）实验仪器b的名称是分液漏斗．
（2）用高锰酸钾制取氧气时，反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，所选用的发生装置是A，若收集干燥的氧气应选用的装置是C，验满的方法是把带火星的木条放于集气瓶口处，看是否复燃；若收集纯度高的氧气选用装置是E，
（3）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，选B用做发生装置，可以较平稳产生氧气．
（4）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．若装置B中反应剧烈，从实验安全角度考虑，不宜采取的措施有①③（填序号）．
①用容积较小的锥形瓶 ②减慢液体的滴加速度 ③加热反应物 ④降低液体反应物的浓度．

分析（1）根据实验室常用仪器解答；
（2）如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，向上排空气法收集的气体比较干燥，排水法收集的气体比较纯净；氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了．
（3）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热；
（4）根据实验室制取CO₂，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．若装置B中反应剧烈，从实验安全角度考虑，从实验安全角度考虑，不宜采取的措施有：用容积较小的锥形瓶；加热反应物等．

解答解：
（1）根据实验室常用仪器可知：b分液漏斗；
（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平，反应的化学方程式为：2KMnO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，向上排空气法收集的气体比较干燥，排水法收集的气体比较纯净；氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；故答案为：2KMnO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；A； D；集气瓶口； E
（3）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，注射器可以控制反应的速度，故答案为：B；
（4）实验室制取CO₂，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；因此不需要加热；若装置B中反应剧烈，从实验安全角度考虑，从实验安全角度考虑，不宜采取的措施有：用容积较小的锥形瓶；加热反应物等；
答案：
（1）分液漏斗；
（2）2KMnO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；A； C；集气瓶口； E；
（3）B；
（4）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；①③．

点评本题为常用气体的原理、装置、检验及验满方法的考查，应熟练掌握典型气体的实验室制取原理、反应的化学方程式书写及检验验方法．

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（2）新买来的轴承表面都涂有一层机油，其目的是使铁与氧气和水隔绝，防止生锈．
（3）工人师傅切割铁板时，常用硫酸铜溶液在铁板上画线即可留下红色的印迹，此过程中发生的化学方程式为Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄．
（4）实验结束时，同学们将含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染．于是几位同学设计实验处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属．实验过程如下：

请回答：
Ⅰ．操作①的名称是过滤．
Ⅱ．步骤①中加入过量M的化学式Zn．请写出工业上用赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃）炼铁的化学方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
Ⅲ．若加入一定量M（不考虑上述实验过程中后续实验现象和结论），则滤液A中一定含有的溶质的化学式是ZnSO₄．

8．对于K和K⁺的说法，正确的是（　　）

	A．	具有相同的电子层数		B．	属于同一种粒子
	C．	核外电子数相同		D．	属于同一种元素

5．

向一定量的稀盐酸中逐渐加入某种不纯的铁粉，加入铁粉的量与生成H₂的关系如图所示，请回答有关问题：
（1）P点处溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）求该铁粉中杂质的质量分数（计算结果精确到0.1%）．

12．

如图表示某些物质间转化关系．A、B为组成元素相同的无色液体，D是大理石的主要成分，C、F、H为气体，且H有刺激性气味．
（1）E的化学式为CaO．
（2）反应③的化学方程式为CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，①中二氧化锰的作用是催化作用．
（3）由反应②可知，在农业生产中施用铵态氮肥时应注意．
（4）自然界中普遍存在着F转化为C的反应，名称为光合作用；工业生产中用F和H合成尿素，同时还生成一种氧化物，则此反应中F和H的质量比为22：17．

2．原子和分子的根本区别是（　　）

	A．	是否可以再分成更小的微粒		B．	是否保持物质的化学性质
	C．	是否属于构成物质的微粒		D．	是否在化学变化中可以再分

9．根据如图所示列举的初中常见的装置图，回答下列问题：