题目内容

16．A、B、C、D为初中常见的四种不同类型的化合物．其中A为常见的钠盐，B常温下为气体，其固体常用于人工降雨，E是蓝色的硫酸盐溶液，它们之间关系如图．（图中“-”表示相互能反应，“→”表示转化关系．）
（1）A的俗称纯碱，生活中的一种用途制玻璃．
（2）D的物质类别是酸（填“酸”、“碱”、“盐”）；
（3）C与D反应的基本类型是复分解反应，D转化为E所需的另一种反应物得化学式为CuO；
（4）请写出B与C的反应方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．

分析 根据A、B、C、D为初中常见的四种不同类型的化合物，B常温下为气体，其固体常用于人工降雨，所以B是二氧化碳，E是蓝色的硫酸盐溶液，所以E是硫酸铜，A为常见的钠盐，二氧化碳会转化成B，所以A是碳酸钠，D会与碳酸钠反应，会转化成硫酸铜，所以D是硫酸，C是氢氧化钠，然后将推出的物质进行验证即可．

解答 解：（1）A、B、C、D为初中常见的四种不同类型的化合物，B常温下为气体，其固体常用于人工降雨，所以B是二氧化碳，E是蓝色的硫酸盐溶液，所以E是硫酸铜，A为常见的钠盐，二氧化碳会转化成B，所以A是碳酸钠，D会与碳酸钠反应，会转化成硫酸铜，所以D是硫酸，C是氢氧化钠，经过验证，推导正确，所以A是碳酸钠，俗称纯碱，制取玻璃；
（2）通过推导可知，D的物质类别是酸；
（3）C与D的反应是氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，所以基本类型是复分解反应，D转化为E所需的另一种反应物得化学式为CuO；
（4）B与C的反应是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
故答案为：（1）纯碱，制玻璃；
（2）酸；
（3）复分解反应，CuO；
（4）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．

点评 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．

练习册系列答案
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6．现有下列实验装置示意图，结合实验装置图回答有关问题：

（1）a仪器的名称是酒精灯．
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，选用的发生装置是B（填序号，下同），反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，其中二氧化锰起催化作用．
（3）若用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是2KMnO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（4）若用E装置收集氧气，选择的理由是氧气不易溶于水．
（5）若用F装置收集氧气，气体应从②（填“①”或“②”）端进．
（6）实验室常用铜与浓硝酸在常温下反应制备NO2 气体．通常情况下，NO2是一种密度比空气大的有毒气体，能与水反应．则制取NO2的发生装置可选用B，为了环保，便于处理多余的NO2气体，收集装置最好选用F．
7．金属在生产生活中应用广泛．
（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是AB．（填序号）

（2）新买来的轴承表面都涂有一层机油，其目的是使铁与氧气和水隔绝，防止生锈．
（3）工人师傅切割铁板时，常用硫酸铜溶液在铁板上画线即可留下红色的印迹，此过程中发生的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．
（4）实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染．于是几位同学设计实验处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属．实验过程如下：

请回答：
Ⅰ．操作①的名称是过滤．
Ⅱ．步骤①中加入过量M的化学式Zn．请写出工业上用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）炼铁的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
Ⅲ．若加入一定量M（不考虑上述实验过程中后续实验现象和结论），则滤液A中一定含有的溶质的化学式是ZnSO4．
4．请回答配制一定溶质质量分数溶液的相关问题．
（1）已知：水的密度为1.0g/mL．实验室配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠3g，需要量取水47mL；
（2）配制的操作示意图如图，该实验的正确操作顺序为CBDEA（填字母序号）；
（3）经检测，所配置溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是②③（填序号）．
①装瓶时，有少量溶液洒出
②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数．
11．实验室里

（1）写出一种你喜欢的仪器名称试管．
（2）实验室制取O2时的化学反应方程式为2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑或2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑（或2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑）；相应选用的发生装置和收集装置分别是AC或AD（BC或BD）（填序号）．
1．酸、碱、盐在日常生活和工业生产中有很广泛的应用．回答下列问题：
（1）人被蚊虫叮咬之后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处肿大痛痒．此时可以涂下列生活中的AB（填序号），可以减轻痛痒．
A．牙膏（pH=8）B．肥皂水（pH=10）C．柠檬汁（pH=2）
（2）氢氧化镁[Mg（OH）2]可用于治疗胃酸[HCl]过多，反应的化学方程式是Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．
8．对于K和K+的说法，正确的是（　　）
A．具有相同的电子层数B．属于同一种粒子
C．核外电子数相同D．属于同一种元素
5．向一定量的稀盐酸中逐渐加入某种不纯的铁粉，加入铁粉的量与生成H2的关系如图所示，请回答有关问题：
（1）P点处溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）求该铁粉中杂质的质量分数（计算结果精确到0.1%）．
6．下列各物质中的杂质（括号内为杂质），不能用稀盐酸除去的是 （　　）
A．NaCl（Na2CO3）B．C（CaCO3）C．KNO3（KCl）D．Cu（Fe）

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