题目内容

12．如图所示是被称之为“软电池”的纸质电池，采用薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，可作为电池负极，另一边镀二氧化锰作为电池正极．电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH）．
（1）该电池工作时电流从B．（选填正确答案的字母）．
A．从镀Zn一侧流出到镀MnO2一侧
B．从镀MnO2一侧流出到镀Zn一侧
（2）该电池反应中，锌元素化合价升高．（选填“升高”或“降低”）
（3）电池中的二氧化锰还可以在用过氧化氢制氧气时起催化作用．

分析 由电池总反应Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO （OH）可知，Zn被氧化，为原电池的负极，电极反应为Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O，MnO2被还原，为原电池的正极．根据锌元素的化合价的变化分析．

解答 解：（1）原电池工作时电流由正极流向负极，由MnO2经导线流向Zn；
（2）该电池反应中锌元素化合价由0价升高到+2价，锌元素化合价升高；
（3）电池中的二氧化锰还可以在用过氧化氢制氧气时起催化作用；
故答案为：（1）B；（2）升高；（3）催化．

点评 本题考查化学电源新型电池，侧重于电极反应方程式的考查，题目难度中等，注意从正负极发生的变化结合电解质的特点书写电极反应式．

练习册系列答案
相关题目
2．回收利用是保护金属资源的一条有效途径．某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过一系列处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如图．

（已知：Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4 ）
（1）过程Ⅰ中氧化铁溶解的化学方程式是Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；
（2）过程Ⅱ加入过量的C的化学式是Fe，共发生了三个化学反应，过程Ⅱ充分反应后，还应该有的实验操作是过滤；
（3）过程Ⅲ加入适量A发生反应的化学方程式是Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
（4）A～F中，含铁、铜两种元素的有BD（填字母序号）．
3．下列说法中不正确的是（　　）
A．河水经过沉淀、过虑、活性炭吸附等净化处理后，得到的水是纯水
B．硬水和软水可用肥皂水区分
C．洗涤剂能洗涤餐具上油污的原因是洗涤剂可以使油脂乳化
D．实验室中含有盐酸的废水不可以直接倒入铸铁下水管道
20．有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、Na2SO4、BaCl2、NH4Cl、KCl中的一种或几种，现做如下实验：

根据上述实验现象推断下列问题．
（1）白色固体粉末中一定不含硫酸铜（填名称）．
（2）写出①中发生反应的化学方程式：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl．
（3）写出②中发生反应的化学方程式：NaOH+NH4Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH3↑+H2O．
7．下列物质的用途是由其化学性质决定的是（　　）
A．干冰做制冷剂B．石墨做电极
C．铁制成铁锅D．氮气用于食品防腐
17．5mol的CO2与8mol的SO2的分子数比是5：8；原子数比是5：8；电子数比是55：128．
4．小明和他的同学在实验室发现上一次实验后忘记塞上瓶塞的氢氧化钠溶液的试剂瓶瓶口周围有一些白色固体．他们怀疑氢氧化钠溶液已经变质，于是进行了如下实验探究．
【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？
【提出猜想】
①该氢氧化钠溶液没有变质；②该氢氧化钠溶液部分变质；③该氢氧化钠溶液全部变质．
【实验验证】
操作现象结论化学方程式
（1）取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液无色酚酞变红溶液显碱性/
（2）取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸有气泡产生溶液中存在碳酸钠Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
【讨论】小明同学认为，根据上述实验（1）（2）可推断，猜想②正确．而小张则认为猜想③也可能正确，理由是碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红．于是小王又设计了如下补充实验：
（1）取原溶液少量于试管中，逐滴加入BaCl2溶液至不再产生沉淀．静置，分层．
（2）取上层清液，向其中加入CuSO4溶液，若有蓝色沉淀产生，则说明氢氧化钠溶液部分变质，化学方程式：CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓．反之则说明氢氧化钠溶液已经全部变质．
1．如果进行蔗糖与氯化钠溶解性比较的实验，则必须控制的条件是（　　）
①温度　　　②溶质颗粒大小　　　③溶质质量　　　④溶剂质量　　　⑤溶剂种类．
A．①②B．①⑤C．②③④D．①④⑤
2．请根据硝酸钾、氯化铵两种固体物质的溶解度曲线回答下列问题：
（1）t℃时两种物质的溶解度为40g；
（2）70℃时，氯化铵的溶解度为60g；
（3）30℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液降到10℃时，
析出晶体的质量是硝酸钾＞氯化铵（填“＞”、“═”
或“＜”）．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网