题目内容

14．炎热的夏季，你一定想喝一杯冰水解暑．某冷饮店出售一种特制的冰水，由服务员在水中加入一种雪状的物质，该物质一放入水中立即冒出大量气泡，很快就得到一杯清凉可口的冰水，饮用时有碳酸饮料的口感．
（1）请你判断：雪状的物质是干冰；
（2）请你设计两个实验分别验证这种物质的成分（按序号填写答案）：
操作步骤实验现象
方法一①②
方法二③④
①取少量雪状的物质置于容器中；②该物质直接升华，没有液体留下；
③取少量雪状的物质放入澄清石灰水中；④澄清石灰水变浑（或用燃着木条靠近，火焰熄灭等）．

分析 二氧化碳的固态物质名称叫干冰，二氧化碳的鉴别方法可以从其物理性质干冰能汽化或化学性质现象明显的能使澄清的石灰水变浑浊考虑．

解答 解：（1）二氧化碳的固态物质又叫干冰，干冰易升华．
（2）是对固体状态下的物质的鉴别，可以利用物质的汽化物理现象进行鉴别；也可以利用二氧化碳的化学性质能使澄清的石灰水变浑浊的特性进行鉴别．
故答案为：

 操作步骤实验现象
方法一①取少量雪状的物质置于容器中②该物质直接升华，没有液体留下
方法二③取少量雪状的物质放入澄清石灰水中④澄清石灰水变浑（或用燃着木条靠近，火焰熄灭等）

点评 此题涉及到固态二氧化碳的一些性质问题，通过本题的练习需要充分发挥自己的发撒思维的能力，充分利用所学的知识解答实际问题．

练习册系列答案
相关题目
5．某化学兴趣小组的同学对蜡烛的燃烧和空气中氧气含量的测定进行了一系列的探究，请你参与并回答下列问题．
【发现问题1】点燃蜡烛，发现蜡烛火焰的明亮程度不一样，是什么原因所致呢？
【猜想与假设1】猜想①：蜡烛中可燃物成分不一样；
猜想②：蜡烛烛心棉线长短不同．
【发现问题2】同学们用蜡烛代替红磷测定空气中氧气的含量，发现蜡烛很快熄灭，回流到集气瓶中的水远小于瓶容积的$\frac{1}{5}$．是什么原因所致呢？
【猜想与假设2】猜想①：蜡烛燃烧产生CO2气体；
猜想②：装置漏气；
猜想③：没有冷却至室温．
【实验验证】将蜡烛点燃后用氧气传感器定量测定瓶中的氧气含量．数据如图1．

【得出结论】此实验中空气中氧气体积分数降低了5.18%．
【深入探究】
蜡烛燃烧产生的CO2可能是影响蜡烛熄灭的主要原因．请你设计方案除去集气瓶中蜡烛燃烧生成的CO2．在实验前，瓶内加入少量的浓氢氧化钠溶液，燃烧后振荡集气瓶；方案中化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．【拓展研究】某同学用氧气传感器定量测定密闭条件下足量红磷燃烧时氧气的含量变化，如图2，在110秒时氧气的含量有所上升，接着再慢慢下降，最终维持在8.85%左右，请你试着解释图象变化的可能原因是：①红磷燃烧放出热量使得氧气体积膨胀；②装置漏气，空气进入装置．你对氧气含量最终维持在8.85%左右是怎么理解的？当装置的氧气含量低到8.85%时，红磷就不能继续燃烧而熄灭，所以氧气的含量最终维持在8.85%左右．
6．在AgNO3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤．向滤渣和滤液中分别加入稀盐酸，均无现象产生．则下列结论正确的是（　　）
A．滤渣中一定含有Ag、Cu和Fe
B．滤渣中一定有Ag，可能含有Cu，一定不含Fe
C．滤液中一定有AgNO3、Zn（NO3）2，一定没有Cu（NO3）2
D．滤液中一定没有AgNO3、Cu（NO3）2
2．写出下列符号的意义或化学符号：
二个氢分子：2H2 2C2个碳原子；Mg2+：镁离子（写一个微观意义）．上面“2+”的含义是一个镁离子带有两个单位的正电荷．氟离子F-，两个铝离子2Al3+，二个氢原子2H．
9．下列关于实验方法的归 纳错误的是（　　）
A．玻璃仪器一定可以用作反应容器
B．给试管里的固体药品加热时，应先均匀加热，再在固定部位加热
C．取用固体药品可以用药匙、有些块状药品用镊子夹取
D．用过的滴管立即用清水冲洗干净，严禁采用未经清洗的滴管再吸取别的试剂
19．同学们用如图1所示装置探究制取气体的原理、方法和性质，结合下图回答问题：

（1）写出指定仪器的名称：①锥形瓶，②长颈漏斗．
（2）用加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学反应式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
该实验的主要步骤有：①加热  ②装药品并固定试管  ③检查装置气密性  ④用排水法收集氧气  ⑤停止加热 ⑥将导管从水槽中取出．你认为正确的操作顺序是③②①④⑥⑤．
（3）实验室中制取二氧化碳气体可选用发生装置是B（填序号，下同），收集装置是C．
（4）利用图2所示装置来验证二氧化碳气体的性质，要证明二氧化碳气体与氢氧化钠能够发生反应，加入试剂的顺序是先加氢氧化钠溶液后加盐酸，气球的变化是先变大后变小．
6．下列有关水和溶液的说法正确的是（　　）
A．自然界中的水都属于化合物，溶液都属于混合物
B．硬水和软水都属于溶液，生活中可通过加热的方法将硬水软化
C．溶液中的溶剂不一定是水，硫酸铜溶液中溶剂是硫酸
D．某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就是该物质的溶解度
3．化学与生活息息相关，回答下列问题：
（1）如图为某化学反应的微观示意图，“”和“”分别表示两种不同的原子．由粒子甲“”聚集成的物质可能（填“可能”或“不可能”）是氧化物，参加反应的甲、乙两种反应物分子的个数比为2：1，此反应的基本反应类型为化合反应．任举一例符合此反应类型的化学方程式：2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2．

（2）硒被誉为“抗癌大王”，根据如下图提供的硒的有关信息，回答下列问题．

硒原子的核电荷数是34，相对原子质量是78.96；硒的原子结构示意图中x=6，在化学反应中易得（填“得”或“失”）电子形成离子．
（3）宇航服采用氢氧化锂（LiOH）去除二氧化碳，该反应的化学方程式为2LiOH+CO2=Li2CO3+X，则X的化学式为H2O．
（4）如下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程．

图中体现了在化学变化前后一定不变的是ABD（填序号）．
A．元素种类　　　B．原子种类　　　C．分子数目　　　D．原子数目
（5）矿泉水、蒸馏水有多种作用，例如：镁与碘的化合反应十分缓慢，若滴加少量水，则反应立即剧烈进行，反应速率大大提高，此时水的作用是催化作用．
（6）节约用水是每个公民的义务．下列用水方式应该提倡的是ACD（填字母序号）．
A．用漱口杯接水刷牙　　　　　　　　B．不间断地边流水边洗衣
C．用淘米水、洗菜水浇花、冲厕所　　D．用喷灌、滴灌的方法浇灌农田和园林
（7）向AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应再加入稀盐酸无明显变化，则所得溶液中一定没有的金属离子是银离子．
4．测定硫酸铜晶体（CuSO4•nH2O）里的结晶水含量，实验步骤为：①研磨 ②称量空坩埚（容器）和装有试样的坩埚的质量 ③加热 ④冷却 ⑤称量 ⑥重复③-⑤的操作，反复三次，到质量不再变化为止 ⑦根据所得的实验数据计算硫酸铜结晶水的含量．请回答下列问题：
（1）现有坩埚、坩埚钳、泥三角、三脚架、石棉网、玻璃棒、药匙、干燥器、火柴、酒精灯、硫酸铜晶体样品等实验仪器和药品，进行该实验时，还缺少的实验仪器是研钵、托盘天平．
（2）实验步骤⑥的目的是使结晶水完全失去，从而使结果更准确．
（3）如果实验得到以下数据：
加热前质量（g）加热后质量（g）
W1（容器）W2（容器+晶体）W3（容器+无水硫酸铜）
写出该样品中结晶水含量（a%）的计算公式a%=$\frac{W_{2}-W_{3}}{W_{2}-W_{1}}$×100%（用W1、W2、W3表示）．
（4）若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，其原因可能有DF（填字母）．
A．加热前称量时坩埚未完全干燥      B．加热时间过长，晶体部分变黑
C．加热过程中有少量晶体溅出          D．粉末未完全变白就称量
E．坩埚里有不易分解的杂质              F．放在空气中冷却称量
（5）波尔多液是用硫酸铜和石灰乳配成的一种天蓝色、粘稠的悬浊液，当中的Cu2+有剧毒，如误食波尔多液，应大量食用鸡蛋清．波尔多液常用来杀菌，其杀菌机理可看作是Cu2+使病原菌失去活性，这说明病原菌的主要物质是蛋白质（填一种有机物名称）．

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