题目内容
4．测定硫酸铜晶体（CuSO4•nH2O）里的结晶水含量，实验步骤为：①研磨 ②称量空坩埚（容器）和装有试样的坩埚的质量 ③加热 ④冷却 ⑤称量 ⑥重复③-⑤的操作，反复三次，到质量不再变化为止 ⑦根据所得的实验数据计算硫酸铜结晶水的含量．请回答下列问题：（1）现有坩埚、坩埚钳、泥三角、三脚架、石棉网、玻璃棒、药匙、干燥器、火柴、酒精灯、硫酸铜晶体样品等实验仪器和药品，进行该实验时，还缺少的实验仪器是研钵、托盘天平．
（2）实验步骤⑥的目的是使结晶水完全失去，从而使结果更准确．
（3）如果实验得到以下数据：
| 加热前质量（g） | 加热后质量（g） | |
| W1（容器） | W2（容器+晶体） | W3（容器+无水硫酸铜） |
（4）若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，其原因可能有DF（填字母）．
A．加热前称量时坩埚未完全干燥 B．加热时间过长，晶体部分变黑
C．加热过程中有少量晶体溅出 D．粉末未完全变白就称量
E．坩埚里有不易分解的杂质 F．放在空气中冷却称量
（5）波尔多液是用硫酸铜和石灰乳配成的一种天蓝色、粘稠的悬浊液，当中的Cu2+有剧毒，如误食波尔多液，应大量食用鸡蛋清．波尔多液常用来杀菌，其杀菌机理可看作是Cu2+使病原菌失去活性，这说明病原菌的主要物质是蛋白质（填一种有机物名称）．
分析 （1）研磨硫酸铜晶体时需要利用研钵；
称量物质的质量时应该用托盘天平；
（2）实验步骤⑥的目的是使结晶水完全失去，从而使结果更准确；
（3）根据提供的数据可以计算该样品中结晶水含量；
（4）根据提供的信息可以判断相关方面的问题；
（5）重金属离子能使蛋白质变性．
解答 解：（1）现有坩埚、坩埚钳、泥三角、三脚架、石棉网、玻璃棒、药匙、干燥器、火柴、酒精灯、硫酸铜晶体样品等实验仪器和药品，进行该实验时，还缺少的实验仪器是研钵、托盘天平．
故填：研钵；托盘天平．
（2）实验步骤⑥的目的是使结晶水完全失去，从而使结果更准确．
故填：使结晶水完全失去，从而使结果更准确．
（3）该样品中结晶水含量（a%）的计算公式为：a%=$\frac{W_{2}-W_{3}}{W_{2}-W_{1}}$×100%．
故填：a%=$\frac{W_{2}-W_{3}}{W_{2}-W_{1}}$×100%．
（4）A．加热前称量时坩埚未完全干燥，会导致W1质量偏大，从而导致硫酸铜晶体中结晶水的含量偏高；
B．加热时间过长，晶体部分变黑，会导致W3质量偏小，从而导致硫酸铜晶体中结晶水的含量偏高；
C．加热过程中有少量晶体溅出，会导致W3质量偏小，从而导致硫酸铜晶体中结晶水的含量偏高；
D．粉末未完全变白就称量，会导致W3质量偏大，从而导致硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低；
E．坩埚里有不易分解的杂质，不影响硫酸铜晶体中结晶水的含量测定；
F．放在空气中冷却称量时，无水硫酸铜能和空气中的水反应生成五水硫酸铜，导致W3质量偏大，从而导致硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低．
故填：DF．
（5）波尔多液常用来杀菌，其杀菌机理可看作是Cu2+使病原菌失去活性，这说明病原菌的主要物质是蛋白质．
故填：蛋白质．
点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
（1）请你判断：雪状的物质是干冰；
（2）请你设计两个实验分别验证这种物质的成分（按序号填写答案）：
| 操作步骤 | 实验现象 | |
| 方法一 | ① | ② |
| 方法二 | ③ | ④ |
③取少量雪状的物质放入澄清石灰水中；④澄清石灰水变浑（或用燃着木条靠近，火焰熄灭等）．
某科学学习小组的同学，在老师的指导下，利用如图所示的装置，研究氯化氢气体的性质．现在干燥的圆底烧瓶里收集满氯化氢气体，用带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入蒸馏水）的塞子塞紧瓶口；然后倒置圆底烧瓶使玻璃管插入盛有蒸馏水（预先滴入少量的紫色石蕊试剂）的烧杯里；最后挤压胶头滴管使滴管中的蒸馏水进入圆底烧瓶，并打开止水夹．可以观察到大烧杯中的紫色液体沿着玻璃管喷人圆底烧瓶，形成美丽的红色喷泉，并且红色的液体逐渐充满整个圆底烧瓶．
| A． |  常温下，向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入锌粉和铁粉 | |
| B． |  敞口放置于空气中的浓硫酸或稀盐酸 | |
| C． |  加热KNO3、Ca（OH）2的饱和溶液（不考虑溶剂的蒸发） | |
| D． |  少量的碳在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧 |