题目内容
19．同学们用如图1所示装置探究制取气体的原理、方法和性质，结合下图回答问题：
（1）写出指定仪器的名称：①锥形瓶，②长颈漏斗．
（2）用加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学反应式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
该实验的主要步骤有：①加热 ②装药品并固定试管 ③检查装置气密性 ④用排水法收集氧气 ⑤停止加热 ⑥将导管从水槽中取出．你认为正确的操作顺序是③②①④⑥⑤．
（3）实验室中制取二氧化碳气体可选用发生装置是B（填序号，下同），收集装置是C．
（4）利用图2所示装置来验证二氧化碳气体的性质，要证明二氧化碳气体与氢氧化钠能够发生反应，加入试剂的顺序是先加氢氧化钠溶液后加盐酸，气球的变化是先变大后变小．
分析 （1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气；
（3）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
二氧化碳能够溶于水，密度比空气大；
（4）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳．
解答 解：（1）①是锥形瓶，②是长颈漏斗．
故填：锥形瓶；长颈漏斗．
（2）用加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学反应式为：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；
正确的操作顺序是：检查装置气密性，装药品并固定试管，加热，用排水法收集氧气，将导管从水槽中取出，停止加热．
故填：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；③②①④⑥⑤．
（3）实验室中制取二氧化碳气体不需要加热，可选用发生装置是B；
二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用C装置收集．
故填：B；C．
（4）要证明二氧化碳气体与氢氧化钠能够发生反应，加入试剂的顺序是先加氢氧化钠溶液后加盐酸，加入稀盐酸时，如果产生气泡，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应；
氢氧化钠溶液吸收二氧化碳后，气球体积缩小，加入稀盐酸后反应生成二氧化碳气体，气球体积变大，因此气球的变化是先变大后变小．
故填：先加氢氧化钠溶液后加盐酸；先变大后变小．
点评 本题综合考查了学生的基本实验能力，涉及仪器的用途、反应表达式的书写、装置选择、实验基本操作等知识，只有综合理解化学知识才能够正确的解答．
| A． | 燃烧时产生能量低于同质量的其他燃料 | |
| B． | 水资源受到严重污染，原料匮乏 | |
| C． | 氢气燃烧产物对环境有污染 | |
| D． | 制氢气耗能大，成本高 |
（1）请你判断：雪状的物质是干冰；
（2）请你设计两个实验分别验证这种物质的成分（按序号填写答案）：
| 操作步骤 | 实验现象 | |
| 方法一 | ① | ② |
| 方法二 | ③ | ④ |
③取少量雪状的物质放入澄清石灰水中；④澄清石灰水变浑（或用燃着木条靠近，火焰熄灭等）．
| A． | 青蒿素属于有机高分子化合物 | |
| B． | 青蒿素中含有42个原子 | |
| C． | 青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比为15：22：5 | |
| D． | 青蒿素中碳元素的质量分数为63.7% |
【提出猜想】猜想①：可能是H2O；猜想②：可能是Na+；猜想③：可能是CO32-．
【实验验证】
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| ①用试管取少量蒸馏水，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡 | 试管内溶液仍无色 | 水分子不能使无色酚酞试液变红色 |
| ②用试管取少量 氯化钠溶液，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡 | 试管内溶液仍无色 | Na+不能使无色酚酞试液变红色 |
| ③用试管取少量碳酸钠溶液，滴入1-2滴无色酚酞试液 | 酚酞试液变红色 | CO32-能使酚酞试液变红色 |
（1）如果在实验③后的溶液中加入适量的氯化钙溶液，产生的现象是产生白色沉淀，溶液由红色变成无色，反应的化学方程式是Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．
（2）碳酸钠溶液能使物色酚酞变红色的原因是碳酸钠与水反应生成了少量OH-．
钾是维持人体生命和植物生长所必须的元素．如图是从元素周期表中得出的部分信息．下列有关叙述错误的是（ ）| A． | 钾原子的核外电子数为19 | |
| B． | 钾原子的相对原子质量为39.10 | |
| C． | 给农作物补充钾元素，可施用草木灰 | |
| D． | 钾原子在化学反应中易得电子形成稳定结构 |