Question

9．以工业大理石（主要杂质是氧化铁）为原料提纯碳酸钙的流程如图
（1）为加快反应①的速率，可以采取的措施是将大理石粉碎．
（2）操作a的名称为过滤，在实验室里进行此操作，将滤纸紧贴漏斗内壁的原因是防止出现气泡，影响过滤速率．
（3）写出反应②的化学反应方程式CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl，其基本反应类型是复分解反应．
（4）碳酸钙在生活、生产中有着广泛的应用，请写出一种碳酸钙在生活中的用途用作补钙剂（合理即可）．

Answer 1

分析 （1）根据增大反应物的接触面积能加快反应①的速率，进行分析解答．
（2）操作a是将溶液与滤渣分离，进行分析解答．
（3）反应②，即反应①生成的氯化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，进行分析解答．
（4）根据碳酸钙的用途，进行分解答．

解答 解：（1）增大反应物的接触面积能加快反应①的速率，可以采取的措施是将大理石粉碎．
（2）操作a是将溶液与滤渣分离，操作a的名称是过滤．在实验室里进行此操作，将滤纸紧贴漏斗内壁的原因是防止出现气泡，影响过滤速率．
（3）反应②，即反应①生成的氯化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应．
（4）碳酸钙在生活中可用作补钙剂（合理即可）．
故答案为：（1）将大理石粉碎；（2）过滤；防止出现气泡，影响过滤速率；（3）CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；复分解反应；（4）用作补钙剂（合理即可）．

点评 本题难度不大，掌握盐的化学性质、过滤的原理与注意事项、常见盐的用途等是正确解答本题的关键．