Question

4．如表是氯化钾和硝酸钾在不同温度时的溶解度．图1是这两种物质的溶解度曲线，图2是相同质量的这两种物质在某温度时分别溶于相同质量的水中的情况．

温度（℃）		20	30	40	50	60
溶解度（g）	KCl	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5
	KNO3	31.6	45.8	63.9	85.5	110

（1）图1中，t₁℃时，b的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1：3．
（2）图2中③、④分别是①、②升温后的情况，则图2中肯定属于饱和溶液的是②（填序号）；溶质质量分数变大的是硝酸钾（填物质名称）．
（3）图1中t₁的温度范围是30℃＜t₁＜40℃．

Answer 1

分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

解答 解：（1）图1中，t₁℃时，b物质的溶解度是50g，所以b的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为：50g：150g=1：3；
（2）图2中，②烧杯的底部有固体剩余，所以肯定属于饱和溶液的是②，由溶解度表中的数据可以看出，溶质质量分数变大的是硝酸钾；
（3）通过分析溶解度表中的数据可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以b是硝酸钾的溶解度曲线，a是氯化钾的溶解度曲线，图1中t₁时，硝酸钾的溶解度是50g，大于氯化钾的溶解度，所以温度范围是30℃＜t₁＜40℃．
故答案为：（1）1：3；
（2）硝酸钾；
（3）30℃＜t₁＜40℃．

点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．