Question

17．天津海水资源丰富，海水资源利用有良好的发展前景．
（1）海水经过蒸发结晶可获得粗盐．
（2）粗盐中含有硫酸镁、氯化钙等可溶性杂质．将粗盐溶于水再进行如下操作：①加过量的Na₂CO₃溶液；②加过量的Ba（OH）₂溶液；③加适量的盐酸；④过滤；⑤蒸发，可得到较纯净的氯化钠．正确的操作顺序为②①④③⑤（用序号填写）．蒸发过程中为防止固体飞溅，应采取的措施是用玻璃棒不断搅拌．
（3）用提纯得到的食盐配制50g 5%的NaCl溶液．需用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯和胶头滴管．经检测，配好的溶液溶质质量分数偏小，分析原因可能有CD．
A．量取水时，俯视读数B．装瓶时，有少量溶液洒出
C．提纯时得到的晶体仍不纯    D．称量时，砝码端没垫相同的纸片．

Answer 1

分析 （1）根据食盐的溶解度受温度影响变化不大，进行分析解答．
（2）根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答．
（3）配制50g 5%的NaCl溶液的操作步骤分别是：计算、称量、溶解，确定各操作所需要使用的仪器即可．
溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答．

解答 解：（1）食盐的溶解度受温度的影响小，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来．
（2）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的过量的Ba（OH）₂溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的Ba（OH）₂；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：②①④③⑤．
蒸发过程中为防止固体飞溅，应采取的措施是用玻璃棒不断搅拌．
（3）配制50g 5%的NaCl溶液的操作步骤分别是：计算、称量、溶解，在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒．
A．量取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大．
B．溶液具有均一性，装瓶时有少量溶液洒出，溶质质量分数不变．
C．提纯时得到的晶体仍不纯，会导致称量的氯化钠的质量偏小，则使溶质质量分数偏小．
D．称量时，砝码端没垫相同的纸片，氯化钠和纸片的质量等于砝码和游码的质量，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小．
故答案为：（1）蒸发；（2）②①④③⑤；用玻璃棒不断搅拌；（3）量筒；CD．

点评 本题难度不大，掌握粗盐提纯的实验原理、盐的化学性质、一定溶质质量分数溶液的配制的步骤（计算、称量、溶解）、注意事项等是正确解答本题的关键．