题目内容
10．“见著知微，见微知著”是化学思维方法．（1）从宏观知微观．
①加压时，6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中．微观解释为气体分子间间隔较大，加压使分子间隔变小；
②气体X在氧气中燃烧生成氮气和水，X分子中肯定含有的原子是N、H（填符号）．
（2）从微观知宏观．
如图中，微粒A核电荷数是9，在化学反应中容易得（填“得”或“失”）电子； 微粒A、B、C、D、E中，共有四种元素，对应单质化学性质最稳定的是B（填编号）．
分析 （1）①根据分子的特征分析回答；
②根据质量守恒定律分析回答；
（2）根据原子结构示意图的意义、元素的定义、最外层电子数与元素的性质的关元素的等分析回答．
解答 解：（1）①由于气体分子间间隔较大，加压使分子间隔变小加压，所以，6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中；
②根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类不变，反应后的原子种类是N、H、O，故X分子中一定含有的原子是N、H；
（2）①由微粒A的原子结构示意图可知，微粒A核电荷数是9，其最外层电子为7个，大于4，在化学反应中容易得一个电子，微粒A、B、C、D、E中，共有四种元素，由于B微粒达到了稳定结构，对应单质化学性质最稳定．
故答为：（1）①气体分子间间隔较大，加压使分子间隔变小；②N、H； （2）9；得；四； B．
点评 本题难度不大，主要考查同学们对分子的特征、质量守恒定律以及常见化学用语（元素符号、原子符号、离子符号等）的书写和理解能力．属于基础知识考查，根据已有的知识分析解答即可．
练习册系列答案
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20．比较、推理是化学学习常用的方法．如表是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中不合理的是（ ）
| 选项 | 化学反应事实 | 影响反应的因素 |
| A | H2O2遇二氧化锰后迅速分解，水遇二氧化锰不分解 | 催化剂 |
| B | 二氧化碳能与水反应生成碳酸，还能参与植物的光合作用，（二氧化碳和水在光照条件下反应生成葡萄糖和氧气） | 反应的条件 |
| C | 碳在常温下不与氧气反应，在点燃时能与氧气反应 | 反应的温度 |
| D | 红热的铁丝在空气中很难燃烧，在氧气中能剧烈燃烧 | 反应物的浓度 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
1．在日常生活中，下列说法正确的是（ ）
| A． | 包装食品的聚乙烯塑料袋可用加热的方法封口 | |
| B． | 用炉具清洁剂清洗家中的排油烟机，利用的是清洁剂的乳化作用 | |
| C． | 冬天室内用煤炉取暖，为防止煤气中毒，在煤炉上放一盆水 | |
| D． | 图书档案着火，最好用干粉灭火器灭火 |
如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答：
5．
资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应会产生大量气体和白色不溶物．某同学设计了如下实验方案，探究分析反应的产物．
查阅资料知：①MgCO3和Mg（OH）2均为白色不溶物．
②酚酞遇碳酸氢钠溶液呈浅红色，酚酞遇碳酸钠溶液呈红色．
（1）提出假设：
实验I：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红色变成了红色．
该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测：
猜测1：白色不溶物可能是MgCO3
猜测2：白色不溶物可能是Mg（OH）2
猜测3：白色不溶物可能是MgCO3和Mg（OH）2．
（2）设计实验确定产物并验证猜测：
（3）为进一步确定实验I的反应产物，又设计了如下实验方案（如图）．
已知：MgCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+CO2↑
Mg（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2O
碱石灰可以吸收二氧化碳和水蒸气
①如图所示的实验装置C中碱石灰的作用是阻止空气中二氧化碳和水进入B中．
②称取实验Ⅰ中所得的干燥纯净的白色不溶物22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中．实验前后装置A增重1.8g，装置B增重8.8g，请分析数据并结合实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的结论，该白色不溶物除含碳酸镁外还含有氢氧化镁Mg（OH）2，它们的质量比为84：29．
资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应会产生大量气体和白色不溶物．某同学设计了如下实验方案，探究分析反应的产物．查阅资料知：①MgCO3和Mg（OH）2均为白色不溶物．
②酚酞遇碳酸氢钠溶液呈浅红色，酚酞遇碳酸钠溶液呈红色．
（1）提出假设：
实验I：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红色变成了红色．
该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测：
猜测1：白色不溶物可能是MgCO3
猜测2：白色不溶物可能是Mg（OH）2
猜测3：白色不溶物可能是MgCO3和Mg（OH）2．
（2）设计实验确定产物并验证猜测：
| 实验序号 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| 实验Ⅱ | 将实验I中收集到的气体点燃 | 能安静燃烧、产生淡蓝色火焰 | 气体为H2 |
| 实验Ⅲ | 取实验I中少量的白色不溶物，加入足量的稀盐酸 | 产生大量气泡 | 白色不溶物含有MgCO3 |
| 实验Ⅳ | 取实验I中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液 | 产生白色沉淀 | 澄清液中含有的溶质是碳酸钠（Na2CO3） |
已知：MgCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+CO2↑
Mg（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2O
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①如图所示的实验装置C中碱石灰的作用是阻止空气中二氧化碳和水进入B中．
②称取实验Ⅰ中所得的干燥纯净的白色不溶物22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中．实验前后装置A增重1.8g，装置B增重8.8g，请分析数据并结合实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的结论，该白色不溶物除含碳酸镁外还含有氢氧化镁Mg（OH）2，它们的质量比为84：29．
15．
某化学实验室产生的废液中含有FeCl3、CuCl2、BaCl2三种物质，现设计下列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体下列说法不正确的是（ ）
某化学实验室产生的废液中含有FeCl3、CuCl2、BaCl2三种物质，现设计下列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体下列说法不正确的是（ ）| A． | 沉淀1中的单质为铁和铜 | |
| B． | 氧化方程式为2FeCl2+H2O2+2HCl═2FeCl3+2 H2O | |
| C． | “过滤3”到“氧化”是为了充分回收铁元素 | |
| D． | 试剂X应为NaOH |
2．在CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，待反应停止后过滤，滤出不溶物后再往滤液中加入一根铁钉，若铁钉无变化，则下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 不溶物中一定有铜 | B． | 不溶物可能全部是铁 | ||
| C． | 滤液是硫酸亚铁溶液 | D． | 滤液中含有硫酸铜和硫酸亚铁 |
20．蛋白质是人体必需的营养物质，它在人体内最终分解为（ ）
| A． | 葡萄糖 | B． | 维生素 | C． | 脂肪酸 | D． | 氨基酸 |