题目内容
15．
某化学实验室产生的废液中含有FeCl3、CuCl2、BaCl2三种物质，现设计下列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体下列说法不正确的是（ ）| A． | 沉淀1中的单质为铁和铜 | |
| B． | 氧化方程式为2FeCl2+H2O2+2HCl═2FeCl3+2 H2O | |
| C． | “过滤3”到“氧化”是为了充分回收铁元素 | |
| D． | 试剂X应为NaOH |
分析 A、根据铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜进行解答；
B、根据氯化亚铁和稀盐酸、过氧化氢反应生成氯化铁和水进行解答；
C、根据铁和盐酸反应生成的氯化亚铁被氧化成氯化铁进行解答；
D、根据氢氧化钡和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钡，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠进行解答．
解答 解：A、沉淀I中的单质为过量的铁和反应生成的铜，该选项说法正确；
B、据氯化亚铁和稀盐酸、过氧化氢反应生成氯化铁和水，化方程式为2FeCl2+H2O2+2HCl═2FeCl3+2H2O，该选项说法正确；
C、“过滤3”到“氧化”过程中，铁和盐酸反应生成的氯化亚铁被氧化成氯化铁，是为了充分回收铁元素，该选项说法正确；
D、试剂X是氢氧化钠时，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，这样带入了杂质氯化钠，因此X不应该是氢氧化钠，应该是氢氧化钡，该选项说法不正确．
故选：D．
点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．
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5．下列有关溶液的说法正确的是（ ）
| A． | 溶液一定是澄清透明的液体 | |
| B． | 饱和溶液一定不能继续溶解该溶质 | |
| C． | 饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液的溶质质量分数 | |
| D． | 溶液一定是均一稳定的混合物 |
6．实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是（ ）
| A． | 实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移 | |
| B． | 溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速度 | |
| C． | 氯化钠称量完毕放回砝码时，发现5g的砝码有缺损，则所配溶液的质量分数大于15% | |
| D． | 量取水时，用规格为50ml的量筒量取42.5ml蒸馏水 |
20．下列排列顺序正确的是（ ）
| A． | 硫元素的化合价： | B． | 利用金属的年代： | ||
| C． | 溶液的pH： | D． | 铜元素的质量分数： |
在宏观、微观、符号之间建立联系是化学特有的思维方式．在稀盐酸中加入过量锌粒制取氢气的实验中：
①
③
②