题目内容

5．将一定容器中，质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭在一定条件下反应段时间后，测得反应后各物质的质量如下：
物　　质abcd
反应前质量/g6.43.24.00.5
反应后质量/g待测2.567.20.5
下列说法错误的是（　　）
A．a和b是反应物，d可能是催化剂
B．反应后a的质量为2.56g
C．c物中元素的种类，一定等于a、b、两种物质中元素的种类
D．若a与b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与b的化学计量数之比为1：2

分析 本题分析b、c、d三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定a是反应物还是生成物；根据各物质的质量变化情况结合催化剂、化合物的特征进行分析解答即可．

解答 解：

物　　质abcd
反应前质量/g6.43.24.00.5
反应后质量/g待测（3.84）2.567.20.5
前后变化量（后减前）-2.56-0.64+3.20
根据质量守恒定律，由表中数据可知：b的质量减少了3.2g-2.56g=0.64g，可确定b是反应物；c的质量增加了7.2g-4.0g=3.2g，可确定c是生成物；d的质量反应前后不变；
A、参加反应的b的质量为0.64g，d质量不变可能为催化剂也可能是杂质，生成物c的质量是3.2g，由质量守恒定律，a应是反应物，且参加反应的a的质量为3.2g-0.64g=2.56g；故选项说法正确．
B、b的质量减少了3.2g-2.56g=0.64g，可确定b是反应物；c的质量增加了7.2g-4.0g=3.2g，可确定c是生成物；由质量守恒定律，a应是反应物，反应后的a的质量为3.84g；故选项说法错误．
C、反应物是a和b，生成物是c，属于化合反应，由质量守恒定律可知c物质中元素的种类一定等于a、b二种物质中元素的种类，故选项说法正确．
D、反应的ab两种物质的质量比为：2.56g：0.64g=4：1，故若a与b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与b的化学计量数之比为2：1，故选项说法错误．
故选BD

点评 本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据，灵活运用质量守恒定律．

练习册系列答案
相关题目
15．某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填空．

（1）写出仪器a的名称锥形瓶．
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．若用F进行排空法收集二氧化碳，则气体应从b口进入（填b或c）．
（3）甲烷是一种无色、无味、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，则实验室制取并收集甲烷应选择的一套装置是BC．
16．食用碱的主要成分是Na2CO3（常含有少量的NaCl）．课外探究小组为测定市售食用碱中Na2CO3的含量，设计了如图实验装置：

设计思路：用空气将装置B中生成的二氧化碳缓缓吹入装置D中，利用装置D的质量变化测定食用碱中Na2CO3的含量．请结合实验装置和设计思路，回答下面问题：
①装置D中发生反应的化学方程式为Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O；
②装置A的作用是吸收空气中的二氧化碳，装置E的作用是吸收空气中的水蒸气、二氧化碳，防止进入装置D中；
③缓缓通入空气的目的是使二氧化碳和氢氧化钡充分反应．
④若撤除装置A，直接通入空气会导致实验结果偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”），若撤除装置C，对实验结果的影响是偏大．
13．73g某溶液质量分数的盐酸与20g碳酸钙恰好完全反应．请计算：
（1）生成二氧化碳的质量．
（2）所用盐酸溶液的溶质质量分数．
20．“超临界水”（H2O）因具有许多优良特性而被科学家追捧，它是指当温度和压强达到一定值时，水的液态和气态完全交融在一起的状态，用“○”表示氢原子，“”表示氧原子，下列模型能表示“超临界水”分子的是（　　）
A．B．C．D．
10．为探究气体X的组成，某兴趣小组进行如图所示实验（固定装置未画出）

【资料在线】
（1）加热条件下，气体X能与氧化铜反应生成铜、水、和氮气．
（2）碱石灰为固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，不与气体X反应．无水氯化钙可吸收气体X．
（3）本实验条件下，氮气密度为1.15g•L-1．装置内空气中的水与二氧化碳对相关数据测定的影响可忽略不计．
【实验步骤】
（1）连接仪器，并检查装置气密性．
（2）取一定量氧化铜，准确称得其质量为2.40g．
（3）按图所示装入药品，测量并记录相关数据Ⅰ（见表）．
（4）连接A、B、C装置，将气体X缓缓通入一段时间后，连接上D装置，读数后开始加热．当A装置中氧化铜反应完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却，再次测量并记录相关数据Ⅱ（见表1）
【实验装置】如图2
【相关数据】
　数据编号
测量项目		ⅠⅡ
玻璃管（含药品）的质量/g52.4051.92
B装置（含药品）的质量/g102.00102.54
氮气的体积/mL/243.5
【回答问题】
（1）B装置中氧化钙吸水的原理为CaO+H2O=Ca（OH）2（用化学方程式表示）．
（2）实验过程中，当观察到量气管内液面不再下降，说明氧化铜已反应完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃冷却的目的是防止灼热的铜被氧化．
（3）分析实验测量的数据，生成水的质量为0.54g，氧化铜中氧元素的质量为0.48g．由此推知，气体X中一定没有（填“有”或“没有”）氧元素．
（4）通过计算推导出气体X的化学式为NH3．气体X还原氧化铜的化学方程式为：2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H2O+N2．
17．6000L氧气在加压情况下能装入容积为40L的钢瓶中，其主要原因是（　　）
A．分子的体积很小B．分子的质量很小
C．加压时分子体积变小D．加压时分子间的间隔变小
14．如图所示的实验操作中，正确的是（　　）
A．
制备和检验氢气的可燃性		B．
向试管中倾倒液体试剂
C．
蒸发食盐水		D．
测定溶液的pH
7．酸、碱、盐是初中化学学习的重要内容，某研究性学习小组对“氯碱工业”生产的烧碱样品中碳酸钠的质量分数进行如下探究（提示：碱石灰成分为CaO和NaOH），请回答下列问题：

（1）写出装置A中化学反应的化学方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（2）在滴加稀硫酸时，为什么要滴加到不再产生气泡为止保证将样品中的碳酸钠反应完，使测量结果更准确；
（3）装置C的作用是干燥二氧化碳，如果不用装置C会导致实验结果偏大（填“大”、“小”或“不变”）．
（4）本实验通过碱石灰增重测定CO2的质量，要称量的装置是D（填D或E或D、E）．
（5）学习小组的同学想检验上述工艺中的烧碱溶液里是否含有碳酸钠，甲同学用滴加酚酞溶液的方法进行检验，请你回答是否可行的原因．
（6）乙同学选择了一种溶液，不仅能够检验而且还能够除去碳酸钠，请你为乙同学写出反应的方程式．
（7）工业上常用纯碱和石灰石为原料制备烧碱，首先需要将含碳酸钙的石灰石制成熟石灰，现工厂要制得7.4t的熟石灰，需要含80%的碳酸钙的石灰石质量是多少？

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