Question

13．73g某溶液质量分数的盐酸与20g碳酸钙恰好完全反应．请计算：
（1）生成二氧化碳的质量．
（2）所用盐酸溶液的溶质质量分数．

Answer 1

分析 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，稀盐酸是溶液，不能用稀盐酸的质量进行计算；由参加反应的碳酸钙的质量，由反应的化学方程式列式计算出生成二氧化碳的质量、参加反应的稀盐酸中溶质的质量，进而计算出所用盐酸溶液的溶质质量分数．

解答 解：设生成二氧化碳的质量为x，参加反应的稀盐酸中溶质的质量为y，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73            44
20g    y             x
$\frac{100}{20g}=\frac{73}{y}=\frac{44}{x}$
x=8.8g
y=14.6g
所用盐酸溶液的溶质质量分数为：$\frac{14.6g}{73g}$×100%=20%．
答案：
（1）生成二氧化碳的质量为8.8g；
（2）所用盐酸溶液的溶质质量分数为20%．

点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．