题目内容
20．“超临界水”（H2O）因具有许多优良特性而被科学家追捧，它是指当温度和压强达到一定值时，水的液态和气态完全交融在一起的状态，用“○”表示氢原子，“
”表示氧原子，下列模型能表示“超临界水”分子的是（ ）| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
分析 “超临界水”（H2O）是水的液态和气态完全交融在一起的状态，还是属于水．
解答 解：“超临界水”（H2O）是水的液态和气态完全交融在一起的状态，还是属于水，所以分子模型就是水分子模型．
故选C．
点评 解答本题关键是知道“超临界水”（H2O）就是水的一种状态，还是水分子．
练习册系列答案
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15．下列实验过程中与图象描述相符的一组是（ ）
| A． |  两份等质量、等溶质质量分数的双氧水溶液在有无MnO2的情况下产生 | |
| B． |  向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液 | |
| C． |  向等质量的镁、锌中分别加入稀盐酸 | |
| D． |  室温下，向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙 |
5．将一定容器中，质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭在一定条件下反应段时间后，测得反应后各物质的质量如下：
下列说法错误的是（ ）
| 物 质 | a | b | c | d |
| 反应前质量/g | 6.4 | 3.2 | 4.0 | 0.5 |
| 反应后质量/g | 待测 | 2.56 | 7.2 | 0.5 |
| A． | a和b是反应物，d可能是催化剂 | |
| B． | 反应后a的质量为2.56g | |
| C． | c物中元素的种类，一定等于a、b、两种物质中元素的种类 | |
| D． | 若a与b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与b的化学计量数之比为1：2 |
12．下列事例，属于物理变化的是（ ）
| A． | 干冰升华 | B． | 木材燃烧 | C． | 钢铁生锈 | D． | 食物腐烂 |
9．在我们的日常生活中涉及到许多变化，下列变化中不包含化学变化的是（ ）
| A． | 用石灰浆涂抹墙壁后，表面有水珠生成 | |
| B． | 在口中咀嚼米饭或馒头时感到有甜味 | |
| C． | 用干冰做制冷剂进行人工降雨 | |
| D． | 使用煤气作燃料烧饭做菜 |
2．某化学兴趣小组围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展探究活动．
探究Ⅰ：证明氢氧化钠溶液与稀盐酸确实能发生反应．
【方案1】测定稀盐酸与NaOH溶液混合前后的pH．
测定某NaOH溶液的pH，pH大于7．将一定量的稀盐酸加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，发现pH减小了，但仍然大于7，小组中有的同学认为根据这个测定结果可以认为稀盐酸与NaOH溶液发生了反应，你认为他们的结论是否正确：不正确，理由滴加的盐酸中含水，加入后使NaOH溶液变稀，同样会使溶液碱性减弱，pH减小．经过讨论后，他们向溶液中又加入一定量的稀盐酸，混合均匀后测定其pH，pH小于7．
结论：稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应，并且稀盐酸过量．
【方案2】借助于无色酚酞试液．
【药品仪器】（如图1）
①取A（选填“A”或“B”）中试剂加入至D中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色；
②用胶头滴管向①中溶液滴加稀盐酸，红色消失；
③用F蘸取②中溶液，在酒精灯上灼烧，有白色固体产生．
【思考拓展】
（1）如不使用酸碱指示剂，进一步确认步骤③中的白色固体不是氢氧化钠的方法是：取②中溶液，向其中滴加硫酸铜溶液，无蓝色沉淀
（2）探究步骤②中无色溶液中稀盐酸是否过量．
根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀盐酸是否过量，兴趣小组同学又分别选取了AgNO3溶液、紫色石蕊试液、铁粉设计实验方案，请你分析并判断：
方案③中反应的化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．上述设计方案中，不正确的是①（填“①”、
“②”或“③”），错误的原因是氯化钠溶液中也含Cl-，与硝酸银溶液反应也会生成白色沉淀．
请你再设计一个与上述实验不同原理的方案以确定稀盐酸是否过量，你选用的试剂是加入氧化铜或碳酸钠溶液．
（3）探究Ⅱ：从微观的角度认识物质及其变化的本质．图2表示氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观过程，该反应的本质是H+、OH-结合生成水．
探究Ⅰ：证明氢氧化钠溶液与稀盐酸确实能发生反应．
【方案1】测定稀盐酸与NaOH溶液混合前后的pH．
测定某NaOH溶液的pH，pH大于7．将一定量的稀盐酸加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，发现pH减小了，但仍然大于7，小组中有的同学认为根据这个测定结果可以认为稀盐酸与NaOH溶液发生了反应，你认为他们的结论是否正确：不正确，理由滴加的盐酸中含水，加入后使NaOH溶液变稀，同样会使溶液碱性减弱，pH减小．经过讨论后，他们向溶液中又加入一定量的稀盐酸，混合均匀后测定其pH，pH小于7．
结论：稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应，并且稀盐酸过量．
【方案2】借助于无色酚酞试液．
【药品仪器】（如图1）
①取A（选填“A”或“B”）中试剂加入至D中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色；
②用胶头滴管向①中溶液滴加稀盐酸，红色消失；
③用F蘸取②中溶液，在酒精灯上灼烧，有白色固体产生．
【思考拓展】
（1）如不使用酸碱指示剂，进一步确认步骤③中的白色固体不是氢氧化钠的方法是：取②中溶液，向其中滴加硫酸铜溶液，无蓝色沉淀
（2）探究步骤②中无色溶液中稀盐酸是否过量．
根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀盐酸是否过量，兴趣小组同学又分别选取了AgNO3溶液、紫色石蕊试液、铁粉设计实验方案，请你分析并判断：
| 实验方案 | 实验步骤 | 现 象 | 结 论 |
| ① | 取样，加入适量的AgNO3溶液 | 出现白色沉淀 | 稀盐酸过量 |
| ② | 取样，加入几滴紫色石蕊试液 | 溶液变红 | 稀盐酸过量 |
| ③ | 取样，加入少量铁粉 | 黑色固体溶解，产生气泡，溶液变浅绿色 | 稀盐酸过量 |
“②”或“③”），错误的原因是氯化钠溶液中也含Cl-，与硝酸银溶液反应也会生成白色沉淀．
请你再设计一个与上述实验不同原理的方案以确定稀盐酸是否过量，你选用的试剂是加入氧化铜或碳酸钠溶液．
（3）探究Ⅱ：从微观的角度认识物质及其变化的本质．图2表示氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观过程，该反应的本质是H+、OH-结合生成水．