题目内容

11．某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：

请回答下列问题：
（1）在实验过程中加入饱和石灰水后发生反应的化学方程式是Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
（2）为探究上述反应后滤液中的溶质成分，甲同学向滤液中滴加过量稀盐酸，发现有气泡产生，则滴加盐酸前滤液中的溶质除氯化钠外还有Na2CO3 和NaOH；滴加盐酸的过程中发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑  和NaOH+HCl=NaCl+H2O．

分析 （1）根据碳酸钠和饱和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，进行分析解答．
（2）由反应流程图，滤液中含有碳酸钠与氢氧化钙反应生成的氢氧化钠；甲同学向滤液中滴加过量稀盐酸，发现有气泡产生，说明碳酸钠溶液过量，该滤液中还含有碳酸钠，据此进行分析解答．

解答 解：（1）碳酸钠和饱和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
（2）甲同学向滤液中滴加过量稀盐酸，发现有气泡产生，说明碳酸钠溶液过量；碳酸钠与氢氧化钙反应反应生成了碳酸钙和氢氧化钠，则滴加盐酸前滤液中的溶质除氯化钠外，还有碳酸钠和氢氧化钠，反应的化学方程式分别是：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，NaOH+HCl=NaCl+H2O．
故答为：（1）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．（2）Na2CO3，NaOH；   Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaOH+HCl=NaCl+H2O．

点评 本题难度不是很大，掌握盐的化学性质、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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2．从海水中提取金属镁，可按如图流程进行，下列说法正确的是（　　）
A．步骤Ⅰ通过一步反应即可实现
B．步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是从海水中提纯氯化镁
C．步骤Ⅴ中化学能转化为电能
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19．如图为元素周期表的一部分，下列说法正确的是（　　）
A．它们都是金属元素B．氢的相对原子质量为1.008
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16．目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体，喝了汽水后，常常会打嗝，这说明气体的溶解度还与温度有关．
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（4）如图是实验室制取气体的常见装置．

①实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2气体应选择的装置是BC（填装置编号）．
②检查B装置气密性的方法是连接导气管，把导气管口插入水中，关闭漏斗活塞，双手捂住锥形瓶，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气．
③甲烷是一种极难溶于水的气体，实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷，制取甲烷需要选择的装置是AE（或AD）（填装置编号）．
（5）一氧化碳用作炼铁的还原剂．在高温下一氧化碳与Fe2O3反应生成铁和二氧化碳．某炼钢厂每天消耗4900t含Fe2O380%的赤铁矿（其他成分不反应），计算该厂理论上每天产生二氧化碳的质量为多少．
20．：
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（3）用点燃的火柴接触液面下降较多的试管口，慢慢打开活塞，观察到火焰呈淡蓝色，点燃时发出一声轻微的爆鸣声），这个玻璃管中产生的是氢气；用带火星木条接近液面下降较少的玻璃管尖端，慢慢打开活塞，观察到带火星木条复燃，这是氧气；
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