Question

小夏在实验室取10g锌粒和93.7g稀硫酸放在气体发生装置中制取氢气，实验过程中，首级到的氢气与反应时间关系如图所示，求反应后所得硫酸锌溶液的溶质质量分数。

Answer 1

【答案】分析图中数据，完全反应后生成氢气的质量为0.2g。

设反应的锌的质量、生成的硫酸锌的质量分别为x、y，

 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，

 65         161    2

 x           y    0.2g，列比例式得：65/x=2/0.2g，解得：x=6.5g。

161/y=2/0.2g，解得：y=16.1g。

充分反应后溶液的质量为：6.5g+93.7g﹣0.2g=100g，

故此时溶液中溶质的质量分数为：（16.1g/100g）×100%=16.1%。

答：反应结束后所得溶液的溶质的质量分数为16.1%。

【解析】此题考查了化学计算知识。

解：分析图中数据，完全反应后生成氢气的质量为0.2g。

设反应的锌的质量、生成的硫酸锌的质量分别为x、y，

 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，

 65         161    2

 x           y    0.2g，列比例式得：65/x=2/0.2g，解得：x=6.5g。

161/y=2/0.2g，解得：y=16.1g。

充分反应后溶液的质量为：6.5g+93.7g﹣0.2g=100g，

故此时溶液中溶质的质量分数为：（16.1g/100g）×100%=16.1%。

答：反应结束后所得溶液的溶质的质量分数为16.1%。