题目内容

3．图1是实验室制取气体的常用装置．

（1）实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若要控制反应速率，应选择的发生装置是C（填字母，下同）；若要收集较为纯净的氧气，应选择的收集装置是F；写出该反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，写出该反应的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；若用图2装置干燥二氧化碳，气体应从a（填“a”或“b”）端通入；若用图2装置检验二氧化碳，写出发生反应的化学方程式CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（3）碱式碳酸铜是一种绿色粉末，受热条件下会分解成三种氧化物，若用实验证明加热碱式碳酸铜有新物质生成，应将干燥的碱式碳酸铜放入A装置进行反应．

分析 （1）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；注射器能够控制液体药品的流量，从而可以控制反应的速率；
氧气不易溶于水，所以收集较为纯净的氧气可用排水法；
（2）实验室通常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳； 
洗气装置中导管长进短出；检验二氧化碳用澄清的石灰水；
（3）加热碱式碳酸铜属于固体加热型，故选装置A．

解答 解：（1）实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若要控制产生氧气的速率，应选择的发生装置是C，因为C装置中的注射器能够控制液体药品的流量，从而可以控制反应的速率；
氧气不易溶于水，所以收集较为纯净的氧气可用排水法；该反应的化学方程式是：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（2）实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
若用装置2干燥二氧化碳用浓硫酸，气体长进短出，与浓硫酸充分接触；检验二氧化碳用澄清的石灰水，二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
（3）若要检验其受热分解的产物，可将少量干燥的碱式碳酸铜粉末放入装置A中，因为加热碱式碳酸铜属于固体加热型，；
故答案为：（1）C；F；2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；a；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
（3）A．

点评 本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．

练习册系列答案
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13．在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀磙酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应，请与他们一起完成实验方案设计、实施和评价．
（1）探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应：

当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为红色．根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸和氢氧化钠溶液发生了反应，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
（2）探究上述稀硫酸和氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：
根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量．同学们又分别选取氯化钡溶液与紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：
实验方案实验步骤实验现象实验结论
方案一取样，滴入适量的BaCl2溶液出现白色沉淀稀H2SO4过量
方案二取样，滴入几滴紫色石蕊试液溶液变红稀H2SO4过量
上述设计的实验方案中，正确的是方案二（填“方案一”或“方案二”）；另外一个实验方案错误的原因是NaOH和H2SO4反应后生成的硫酸钠也能和BaCl2反应产生白色沉淀BaSO4；请你再设计一个实验方案以确定稀硫酸过量，你选用锌粒（或碳酸钠等）（填药品或方法）．
14．某溶液可使无色酚酞溶液呈红色，则使紫色石蕊溶液呈（　　）
A．红色B．蓝色C．紫色D．无色
11．某化学兴趣小组同学用大理石和盐酸反应制取CO2，将制得的气体通入澄清石灰水时，未变浑浊，便产生了好奇．对此展开了探究活动，请你参与探究并填写空格．
【提出问题】澄清石灰水未变浑浊的原因是什么？
【假设猜想】假设一：石灰水变质     假设二：制得气体中无CO2
【探究实验】为探究假设是否成立，小组同学取原试剂瓶中澄清石灰水进行如下实验：
 实验操作 
 实验现象澄清石灰水变浑浊  试管①澄清石灰水未变浑浊；试管②澄清石灰水变浑浊 
 实验结论 说明石灰水未变质 说明值得气体中有二氧化碳气体
【分析推理】通过上述探究，否定了两个假设，小组同学确定澄清石灰水未变浑浊是其他原因造成的．于是他们对反应物进行了分析，根据盐酸的挥发性，推测制得气体中有较多的HCl气体．
 实验操作  
 实验现象 出现白色沉淀 紫色石蕊试液变红
 实验结论 有HCl气体 有HCl气体
写出上述实验中AgNO3溶液中发生的化学反应方程式HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3．
【得出结论】澄清石灰水未变浑浊的原因是制得的CO2中有一定量HCl气体．有一定量HCI气体存在时，澄清石灰水为什么不变浑浊？请解释氯化氢先和氢氧化钙反应生成氯化钙和水．
【评价反思】小组中有一位同学认为【验证实验】中不能用紫色石蕊溶液证明HCI气体的存在，原因是二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色．
18．兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验．请你与他们一起完成以下探究活动：
【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性．
【对固体猜想】猜想Ⅰ．全部是NaOH；   猜想Ⅱ．全部是Na2CO3；猜想Ⅲ．是NaOH和Na2CO3的混合物
【实验和推断】

（1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是HCl或H2SO4，说明氢氧化钠已经（填“已经”或“没有”）变质．
（2）若A是Ca（OH）2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为CaCO3（填化学式），该反应的化学方程式是Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，该实验不能（填“能”或“不能”）说明样品中有NaOH．
（3）若A是CaCl2溶液．
①现象a有白色沉淀产生，现象b无色酚酞不变红色，则猜想Ⅱ成立．
②猜想Ⅲ成立的实验现象是现象a有白色沉淀产生，现象b无色酚酞变为红色．
【反思】①久置的氢氧化钠变质的原因是CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O（用化学方程式表示）．②保存氢氧化钠的方法是密封保存．
8．下列变化中，属于化学变化的是（　　）
A．汽油挥发B．燃放鞭炮C．瓷碗破碎D．铜丝折弯
15．红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如图1所示．同学们对一包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究．

【提出问题】久置固体的成分是什么？
【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3．
【实验探究】小璐同学设计如图2实验方案验证：
（1）①将磁铁靠近粉末，部分被吸引，可以判断固体中一定含有铁粉．
②中固体溶解时放出大量热，由此可以判断固体中一定含有CaO．
（2）③中反应的化学方程式是Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
小璐同学对滤渣B，又进行探究．
实验操作实验现象实验结论
固体中一定含有CaCO3和Fe2O3
[反思与评价]小华同学认为小璐同学的方案中仍有一种物质不能确定．此物质是氢氧化钙．
12．霉变的花生、玉米和谷物等农产品中存在黄曲霉毒素．有一种黄曲霉毒素化学式为C17H12O6．下列有关该黄曲霉毒素的说法不正确的是（　　）
A．黄曲霉毒素是一种有机高分子化合物
B．黄曲霉毒素中氢元素质量分数最小
C．每1个分子由35个原子构成
D．黄曲霉毒素中C、H、O三种元素质量比为17：1：8
13．下列有关溶液的认识中，错误的是（　　）
A．析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液
B．在溶液中进行的化学反应，通常是比较快的
C．同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的溶质质量分数大
D．食物里的营养成分经消化变成溶液，容易被人体吸收

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