图1是实验室制取气体的常用装置．(1)实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气.若要控制反应速率.应选择的发生装置是C,若要收集较为纯净的氧气.应选择的收集装置是F,写出该反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO 2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．(2)实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳.写出该反应的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．图1是实验室制取气体的常用装置．

（1）实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若要控制反应速率，应选择的发生装置是C（填字母，下同）；若要收集较为纯净的氧气，应选择的收集装置是F；写出该反应的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，写出该反应的化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；若用图2装置干燥二氧化碳，气体应从a（填“a”或“b”）端通入；若用图2装置检验二氧化碳，写出发生反应的化学方程式CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
（3）碱式碳酸铜是一种绿色粉末，受热条件下会分解成三种氧化物，若用实验证明加热碱式碳酸铜有新物质生成，应将干燥的碱式碳酸铜放入A装置进行反应．

分析（1）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；注射器能够控制液体药品的流量，从而可以控制反应的速率；
氧气不易溶于水，所以收集较为纯净的氧气可用排水法；
（2）实验室通常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
洗气装置中导管长进短出；检验二氧化碳用澄清的石灰水；
（3）加热碱式碳酸铜属于固体加热型，故选装置A．

解答解：（1）实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若要控制产生氧气的速率，应选择的发生装置是C，因为C装置中的注射器能够控制液体药品的流量，从而可以控制反应的速率；
氧气不易溶于水，所以收集较为纯净的氧气可用排水法；该反应的化学方程式是：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
若用装置2干燥二氧化碳用浓硫酸，气体长进短出，与浓硫酸充分接触；检验二氧化碳用澄清的石灰水，二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
（3）若要检验其受热分解的产物，可将少量干燥的碱式碳酸铜粉末放入装置A中，因为加热碱式碳酸铜属于固体加热型，；
故答案为：（1）C；F；2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；a；Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
（3）A．

点评本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．

练习册系列答案

当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为红色．根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸和氢氧化钠溶液发生了反应，反应的化学方程式为：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；
（2）探究上述稀硫酸和氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：
根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量．同学们又分别选取氯化钡溶液与紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：

实验方案	实验步骤	实验现象	实验结论
方案一	取样，滴入适量的BaCl₂溶液	出现白色沉淀	稀H₂SO₄过量
方案二	取样，滴入几滴紫色石蕊试液	溶液变红	稀H₂SO₄过量

上述设计的实验方案中，正确的是方案二（填“方案一”或“方案二”）；另外一个实验方案错误的原因是NaOH和H₂SO₄反应后生成的硫酸钠也能和BaCl₂反应产生白色沉淀BaSO₄；请你再设计一个实验方案以确定稀硫酸过量，你选用锌粒（或碳酸钠等）（填药品或方法）．

14．某溶液可使无色酚酞溶液呈红色，则使紫色石蕊溶液呈（　　）

11．某化学兴趣小组同学用大理石和盐酸反应制取CO₂，将制得的气体通入澄清石灰水时，未变浑浊，便产生了好奇．对此展开了探究活动，请你参与探究并填写空格．
【提出问题】澄清石灰水未变浑浊的原因是什么？
【假设猜想】假设一：石灰水变质假设二：制得气体中无CO₂
【探究实验】为探究假设是否成立，小组同学取原试剂瓶中澄清石灰水进行如下实验：

实验操作
实验现象	澄清石灰水变浑浊	试管①澄清石灰水未变浑浊；试管②澄清石灰水变浑浊
实验结论	说明石灰水未变质	说明值得气体中有二氧化碳气体

【分析推理】通过上述探究，否定了两个假设，小组同学确定澄清石灰水未变浑浊是其他原因造成的．于是他们对反应物进行了分析，根据盐酸的挥发性，推测制得气体中有较多的HCl气体．

实验操作
实验现象	出现白色沉淀	紫色石蕊试液变红
实验结论	有HCl气体	有HCl气体

写出上述实验中AgNO₃溶液中发生的化学反应方程式HCl+AgNO₃═AgCl↓+HNO₃．
【得出结论】澄清石灰水未变浑浊的原因是制得的CO₂中有一定量HCl气体．有一定量HCI气体存在时，澄清石灰水为什么不变浑浊？请解释氯化氢先和氢氧化钙反应生成氯化钙和水．
【评价反思】小组中有一位同学认为【验证实验】中不能用紫色石蕊溶液证明HCI气体的存在，原因是二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色．

18．兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验．请你与他们一起完成以下探究活动：
【查阅资料】Na₂CO₃溶液呈碱性．
【对固体猜想】猜想Ⅰ．全部是NaOH；猜想Ⅱ．全部是Na₂CO₃；猜想Ⅲ．是NaOH和Na₂CO₃的混合物
【实验和推断】

（1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是HCl或H₂SO₄，说明氢氧化钠已经（填“已经”或“没有”）变质．
（2）若A是Ca（OH）₂溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为CaCO₃（填化学式），该反应的化学方程式是Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH，该实验不能（填“能”或“不能”）说明样品中有NaOH．
（3）若A是CaCl₂溶液．
①现象a有白色沉淀产生，现象b无色酚酞不变红色，则猜想Ⅱ成立．
②猜想Ⅲ成立的实验现象是现象a有白色沉淀产生，现象b无色酚酞变为红色．
【反思】①久置的氢氧化钠变质的原因是CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O（用化学方程式表示）．②保存氢氧化钠的方法是密封保存．

15．红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如图1所示．同学们对一包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究．

【提出问题】久置固体的成分是什么？
【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe₂O₃、CaO、Ca（OH）₂和CaCO₃．
【实验探究】小璐同学设计如图2实验方案验证：
（1）①将磁铁靠近粉末，部分被吸引，可以判断固体中一定含有铁粉．
②中固体溶解时放出大量热，由此可以判断固体中一定含有CaO．
（2）③中反应的化学方程式是Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．
小璐同学对滤渣B，又进行探究．

实验操作	实验现象	实验结论
		固体中一定含有CaCO₃和Fe₂O₃

[反思与评价]小华同学认为小璐同学的方案中仍有一种物质不能确定．此物质是氢氧化钙．

12．霉变的花生、玉米和谷物等农产品中存在黄曲霉毒素．有一种黄曲霉毒素化学式为C₁₇H₁₂O₆．下列有关该黄曲霉毒素的说法不正确的是（　　）

	A．	黄曲霉毒素是一种有机高分子化合物
	B．	黄曲霉毒素中氢元素质量分数最小
	C．	每1个分子由35个原子构成
	D．	黄曲霉毒素中C、H、O三种元素质量比为17：1：8

13．下列有关溶液的认识中，错误的是（　　）

	A．	析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液
	B．	在溶液中进行的化学反应，通常是比较快的
	C．	同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的溶质质量分数大
	D．	食物里的营养成分经消化变成溶液，容易被人体吸收

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