题目内容

15．红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如图1所示．同学们对一包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究．

【提出问题】久置固体的成分是什么？
【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3．
【实验探究】小璐同学设计如图2实验方案验证：
（1）①将磁铁靠近粉末，部分被吸引，可以判断固体中一定含有铁粉．
②中固体溶解时放出大量热，由此可以判断固体中一定含有CaO．
（2）③中反应的化学方程式是Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
小璐同学对滤渣B，又进行探究．
实验操作实验现象实验结论
固体中一定含有CaCO3和Fe2O3
[反思与评价]小华同学认为小璐同学的方案中仍有一种物质不能确定．此物质是氢氧化钙．

分析 （1）①根据磁铁吸引了铁粉解答；
②中固体溶解时放出大量热，因为生石灰溶于水生成熟石灰放出大量的热，由此可以判断固体中一定含有氧化钙解答；
（2）滤液A中的氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，配平即可；
对滤渣B又进行探究：①取滤渣B于试管中，加入适量稀盐酸，固体减少，有气泡冒出，溶液变为黄色；②将生成的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊；固体中一定含有CaCO3和Fe2O3．
[反思与评价]根据方案中可知：仍有一种物质氢氧化钙不能确定解答．

解答 解：
（1）①磁铁吸引了铁粉，可以判断固体中一定含有铁粉；
②中固体溶解时放出大量热，因为生石灰溶于水生成熟石灰放出大量的热，由此可以判断固体中一定含有氧化钙；故答案为：CaO；
（2）滤液A中的氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，配平即可；故答案为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
对滤渣B的探究：①取滤渣B于试管中，加入适量稀盐酸，固体减少，有气泡冒出，溶液变为黄色；②将生成的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊；固体中一定含有CaCO3和Fe2O3．故答案为：

实验操作实验现象实验结论
①取滤渣B于试管中，加入适量稀盐酸．

②将生成的气体通入澄清石灰水．		①固体减少，有气泡冒出，溶液变为黄色．
②澄清石灰水变浑浊．
[反思与评价]由以上实验探究可知：小华同学认为小璐同学的方案中仍有一种物质不能确定．此物质是氢氧化钙．
答案：
（1）①铁粉；②CaO；
（2）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
实验操作实验现象实验结论
①取滤渣B于试管中，加入适量稀盐酸．

②将生成的气体通入澄清石灰水．		①固体减少，有气泡冒出，溶液变为黄色．
②澄清石灰水变浑浊．
[反思与评价]氢氧化钙．

点评 有关实验方案的设计和对实验方案的评价是中考的热点之一，设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法；关于对实验设计方案的评价，要在两个方面考虑，一是方案是否可行，能否达到实验目的；二是设计的方法进行比较，那种方法更简便．本考点主要出现在实验题中．

练习册系列答案
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5．某兴趣小组在探究CO2与NaOH溶液反应的实验中，先用铝制易拉罐收集满一罐CO2气体，然后迅速向其中加入一定量的NaOH浓溶液，立即将易拉罐口封闭（不漏气），轻轻摇动易拉罐，发现易拉罐很快变瘪，但过一段时间后，易拉罐又重新鼓起来（反应过程中温度的变化忽略不计）．
【讨论】甲同学认为易拉罐变瘪，说明CO2与NaOH溶液发生反应，CO2与NaOH反应的化学方程式是CO2+2NaOH═Na2CO+H2O；乙同学认为此结论不合理，原因是氢氧化钠溶液中的水也可能与CO2反应，还需进一步验证．
【提出问题】易拉罐为什么又鼓起来？是不是反应又产生了气体，该气体的成分是什么？
【猜想假设】
a．该气体可能是CO2；
b．该气体可能是H2．
【查阅资料】
①Na2CO3具有较强的热稳定性，只有在高温条件下才会分解；
②铝不仅与酸反应，还能与碱溶液反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
【实验验证】
]①将易拉罐口打开，迅速用燃着的木条伸入罐口，发出“噗”的一声，产生淡蓝色火焰，片刻后熄灭．反应的化学方程式是2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O．
②取少量铝片于试管中，先加入适量的水，无明显变化．片刻后再加入少量的氢氧化钠浓溶液，产生气泡．该步实验的目的是验证铝能和氢氧化钠溶液反应．
【结论】证明猜想b成立．
6．化学反应往往伴随着一些现象发生，但CO2与NaOH溶液的反应没有明显的现象．为了通过一些现象说明CO2与NaOH发生了反应，某班同学分两组作了如下探究实验：
（1）第一组同学把一支收集有CO2的试管倒立在装有饱和NaOH溶液的烧杯中（如图2所示），看到试管内液面上升．这种现象是因为试管内外产生C．
A．温度差      B．重力差      C．压强差      D．浮力差
（2）第二组同学从中得到启发，也设计了如图1实验装置进行探究：你认为以上设计能达到实验要求的是ABC（填序号）．

（3）同学们经过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升现象的原因可能有两种．一种是因为CO2与溶液中的NaOH反应，消耗了CO2，你认为另一种原因是二氧化碳溶于水．
（4）为了进一步证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应，设计了如下方案：取上述实验后的溶液，第一组同学滴加稀盐酸； 第二组同学滴加氯化钙溶液，现象为产生气泡；产生白色沉淀．他们虽然看到的现象不同，但都可以证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应．
3．图1是实验室制取气体的常用装置．

（1）实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若要控制反应速率，应选择的发生装置是C（填字母，下同）；若要收集较为纯净的氧气，应选择的收集装置是F；写出该反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，写出该反应的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；若用图2装置干燥二氧化碳，气体应从a（填“a”或“b”）端通入；若用图2装置检验二氧化碳，写出发生反应的化学方程式CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（3）碱式碳酸铜是一种绿色粉末，受热条件下会分解成三种氧化物，若用实验证明加热碱式碳酸铜有新物质生成，应将干燥的碱式碳酸铜放入A装置进行反应．
10．天然气的主要成分是甲烷（CH4），我校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与：
【提出问题】：甲烷燃烧后生成哪些物质？
【查阅资料】：含碳元素物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；无水CuSO4遇水变蓝．
【猜想与假设】甲 CO2 H2O；乙 CO  H2O；丙 NH3CO2 H2O；丁 CO2 CO  H2O
你认为丙同学的猜想是错误的，理由是反应物中不含有氮元素，生成物中不可能含有氨气．

【实验探究】：为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O2中燃烧的产物依次通过下列装置：
（1）A、B装置的顺序能否颠倒？（填“能“或“否”）否．
（2）实验中用纯净O2而不用空气的原因是空气中含有CO2和H2O．
（3）实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色，由此推断丁同学猜想成立．
（4）请写出B中澄清石灰水变浑浊、C中红色粉末变成黑色的化学方程式：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O、Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
【反思与交流】：为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是氧气充足．
20．以下日常生活中的做法正确的是（　　）
A．洗洁精有乳化作用，用来除去餐具油污
B．发现厨房中煤气泄露，马上点燃除去
C．进入山洞，燃着的火把熄灭后仍继续前行
D．甲醛有防腐作用，用来保鲜食品
7．1999年，曾使用一种“石墨炸弹”，这种炸弹爆炸后释放出大量纤维状的石墨，它们覆盖在发电厂的设备上，造成设备短路而停电，这是因为石墨具有优良的导电性能，根据同样的理由，石墨还可用于制作干电池的电极．
4．下列说法不正确的是（　　）
A．沼气、天然气的主要成分都是甲烷
B．煤和石油都是混合物
C．甲烷、甲醇、酒精的燃烧产物都是二氧化碳和水，由此可以推断，甲烷、甲醇、酒精都只含碳、氢两种元素组成的
D．沼气的应用对于解决农村燃料问题、改善农村的环境卫生、提高肥料的质量以及发展农业生产等都有重要意义
5．空气与人体呼出气体比较，下列叙述正确的是（　　）
A．空气中氧气含量比呼出气体中多
B．空气中二氧化碳含量比呼出气体中多
C．空气中水蒸气含量比呼出气体中多
D．空气中氧气、二氧化碳、水蒸气含量都比呼出气体中多

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