Question

6．现有一包白色固体粉末，可能含有CuSO₄ 、Na₂SO₄、CaCO₃、BaCl₂ 、KCl中的一种或几种，现做如下实验：
①取少量白色固体加入足量的水溶解，过滤得固体和无色溶液．
②向所得固体中加入足量的稀盐酸，固体部分溶解，并有气体产生．
根据上述实验现象回答下列问题：
（1）白色固体中一定不含CuSO₄，你的理由是若有硫酸铜，溶液一定为蓝色，而非无色．可能含有KCl．
（2）写出②中固体部分溶解的反应化学方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 该类题中往往会有明显的现象特征，解题时就以此为突破口．
（1）中题眼有“过滤得固体和无色溶液”．
（2）中“向所得固体中加入足量稀盐酸，固体部分溶解”，“有气体产生”，抓住这些题眼可快速解答．

解答 解：固体粉末加到水中，得到白色沉淀，且上层清液为无色，说明粉末中一定没有硫酸铜，白色沉淀可能是碳酸钙或硫酸钠与氯化钡反应产生的硫酸钡；白色沉淀部分溶于稀盐酸，说明沉淀为碳酸钙和硫酸钡，因为碳酸钙溶于盐酸并与盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳，而硫酸钡不溶于盐酸，也不能与盐酸反应，因此一定含有碳酸钙、硫酸钠和氯化钡，氯化钾可能含有．
故答案为：
（1）CuSO₄；若有硫酸铜，溶液一定为蓝色，而非无色；KCl；
（2）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

点评 本题属于文字叙述型推断题，给出物质范围和实验现象，要求考生推出混合物中一定存在、一定不存在和可能存在的是什么物质．解答时以文字信息为序，寻找并抓住“题眼”，逐步分析“筛选”．这就要求考生熟悉这类题目的常见“题眼”，也就是解题的“突破口”．