题目内容

16．某种气体即能用排水法收集，又能用向上排空气法收集的（　　）
A．难溶于水，密度比空气大B．难溶于水，密度比空气小
C．易溶于水，密度比空气大D．易溶于水，密度比空气小

分析 不溶于水的气体可以用排水法收集；密度比空气大的气体可以用向上排空气法收集，密度比空气小的气体可以用向下排空气法收集．

解答 解：A、难溶或不易溶于水的气体可以用排水法收集，密度比空气大的气体可以用向上排空气法收集，正确；
B、密度小于空气的气体不能用向上排空气法收集，错误；
C、易溶于水的气体不能用排水法收集．错误；
D、易溶于水的气体不能用排水法收集，密度小于空气的气体不能用向上排空气法收集．错误；
故选A．

点评 考虑收集气体的方法时，应该从气体的密度、水溶性、是否有毒等方面进行分析、判断，从而找出最好的收集方法．

练习册系列答案
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6．现有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4 、Na2SO4、CaCO3、BaCl2 、KCl中的一种或几种，现做如下实验：
①取少量白色固体加入足量的水溶解，过滤得固体和无色溶液．
②向所得固体中加入足量的稀盐酸，固体部分溶解，并有气体产生．
根据上述实验现象回答下列问题：
（1）白色固体中一定不含CuSO4，你的理由是若有硫酸铜，溶液一定为蓝色，而非无色．可能含有KCl．
（2）写出②中固体部分溶解的反应化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
7．某同学准备在实验室用浓硫酸来配制20%稀硫酸，观察到浓硫酸的试剂瓶上的标签如表所示．求：
（1）他从瓶中倒出100毫升浓硫酸用于配制稀硫酸，这100毫升浓硫酸中含溶质硫酸多少克？
（2）欲配制1000毫升（密度为1.14克/cm3）质量分数为20%的稀硫酸，需要这种浓硫酸多少毫升？（保留整数）
浓硫酸500毫升
 溶质的质量分数90%
密度1.80g/cm3
强腐蚀性，阴冷，密封储藏
4．实验室中，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题．

（1）写出带标号的仪器的名称：①铁架台；②集气瓶；
（2）向气体发生装置内加入药品前，必须检查装置的气密性；
（3）a实验室若用高锰酸钾制取氧气，选择的制取装置是AD（或AE）；b实验室若用双氧水制氧气的反应文字表达式为过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气，反应中，MnO2起催化作用，加快了H2O2的分解．
（4）乙炔（C2H2）又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔．你认为制取乙炔应选择的发生装置是B；收集装置是E．
11．下列物质属于纯净物的是（　　）
A．海水B．矿泉水C．冰水混合物D．可口可乐
1．在工业上生产大量的氧气，常使用．分离液态空气的方法，根据各物质．沸点不同的原理将氮气与氧气进行分离，该过程发生的是．物理变化．
7．测定空气成分的方法很多，图1所示的是小明用红磷在空气中燃烧的测定方法．实验过程是：
第一步：将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记．
第二步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧．
第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的$\frac{1}{5}$．
请回答下列问题：
（1）上面的实验同时证明了氮气有 的化学性质．不能燃烧不助燃
（2）实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的$\frac{1}{5}$，你认为导致这一结果的原因可能是红磷的量不足、未等容器冷却就打开了止水夹．
（3）第二步中发生反应的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
（4）某同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图2所示 ），你认为改进后的优点是：点燃红磷后由于不需要打开瓶塞，容器的气密性较好测量会更准确
3．生活离不开水，净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用．
（1）蒋小辛给她爸买了个内有纱网的茶杯，便于饮用，该设计利用的化学原理是过滤
（2）蒋微生在自制的净水器中常加入活性炭，用于除去水中的异味和色素．
（3）自来水厂用二氧化氯消毒杀菌，二氧化氯的化学式为ClO2
（4）井水中含有较多的钙、镁离子，为降低硬度，可采用的方法是加热煮沸（或蒸馏）．
3．加油站应张贴的标志是（　　）
A．B．C．D．

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