Question

15．学习稀硫酸的化学性质时，老师在课堂上做了稀硫酸与氧化铜粉末反应的演示实验，小东对实验后的废液进行了溶质成分的鉴定，如图甲，将NaOH溶液渐渐加入到废液A中，生成蓝色沉淀C的质量与加入的NaOH溶液的质量关系如图乙所示，在B中加入Ba（NO₃）₂溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀E．

（1）在过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有B（选填序号）．
A．酒精灯、漏斗、玻璃棒     B．漏斗、玻璃棒、烧杯
C．酒精灯、试管、玻璃棒
（2）废液A呈酸性（填“酸性”“碱性”或“中性”），其中含有的溶质是H₂SO₄、CuSO₄（写化学式）．
（3）在B中加入Ba（NO₃）₂溶液至恰好完全反应时，经过滤得到69.9克白色沉淀E，通过计算说明，图乙中的H点表示的溶液的质量是多少克？

Answer 1

分析 （1）根据过滤需要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒进行分析；
（2）根据在废液中加入氢氧化钠时，一段时间后才出现沉淀，所以反应A中一段含有硫酸和硫酸铜，溶液显酸性进行分析；
（3）根据硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，依据硫酸钡的质量进行计算．

解答 解：（1）过滤需要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故选：B；
（2）在废液中加入氢氧化钠时，一段时间后才出现沉淀，所以反应A中一段含有硫酸和硫酸铜，溶液显酸性；
（3）设参加反应的硫酸钠的质量为x
Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2NaNO₃，
 142                        233
  x                          69.9g
$\frac{142}{x}$=$\frac{233}{69.9g}$
  x=42.6g
设与硫酸铜反应的氢氧化钠的质量为y，生成硫酸钠的质量为z
CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，
               80          98              142
                 y          9.8g              z
        $\frac{80}{y}$=$\frac{98}{9.8g}$=$\frac{142}{z}$
         y=8g
         z=14.2g
所以与硫酸反应生成硫酸钠的质量为：42.6g-14.2g=28.4g，
设与硫酸反应的氢氧化钠的质量为m
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
  80                    142
   m                   28.4g
       $\frac{80}{m}$=$\frac{142}{28.4g}$
        m=16g
所以氢氧化钠的质量分数为：$\frac{16g}{80g}$×100%=20%，
所以图乙中的H点表示的溶液的质量是：80g+$\frac{8g}{20%}$=120g．
故答案为：（1）B；
（2）酸性，H₂SO₄、CuSO₄；
（3）120g．

点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．