题目内容
19．
图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．（1）t1℃时，甲的溶解度＜（填“＞”、“＜”）乙的溶解度；（2）甲、乙各Wg分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，在t3℃时所得乙溶液为饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液；若将温度都降低到t2摄氏度，甲溶液中溶质的质量分数=（填“＞”、“＜”或“=”）乙溶液中溶质的质量分数．
分析 根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度；甲、乙各Wg分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，在t3℃时所得乙溶液为饱和溶液，因为在该温度下乙的溶解度是Wg；若将温度都降低到t2℃，甲溶液中溶质的质量分数等于乙溶液中溶质的质量分数，因为降温后甲和乙的溶解度相等．
解答 解：（1）由溶解度曲线可知：t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度；故答案为：＜；
（2）甲、乙各Wg分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，在t3℃时所得乙溶液为饱和溶液，因为在该温度下乙的溶解度是Wg；若将温度都降低到t2℃，甲溶液中溶质的质量分数等于乙溶液中溶质的质量分数，因为降温后甲和乙的溶解度相等，故答案为：饱和；=；
点评 本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关饱和溶液和不饱和溶液的相互转化等，本考点主要出现在选择题和填空题中．
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相关题目
请用化学实验基本操作的要求完成下列 操作：
7．
张鑫同学取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀劈裂，为此他们小组进行了如下探究：
【提出问题】该生石灰是否变质？其主要成分是什么？
【猜想假设】张鑫认为生石灰肯定已变质，因为空气成分中含有水和二氧化碳．
他猜想其主要成分可能含有CaO、Ca（OH）2、CaCO3等三种物质
【实验探究】（1）张鑫取一定量样品于烧杯中，加入适量的水充分搅拌，用手触摸烧杯外壁，不热，由此说明该样品中不含有CaO；
（2）将上述液体过滤，得到滤液和滤渣．小组同学进一步探究，确定滤渣的成分是什么？
【反思评价】小组同学步骤②中所发生反应的化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．他们得出的结论是生石灰已变质，主要成分是Ca（OH）2和CaCO3．
张鑫同学取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀劈裂，为此他们小组进行了如下探究：【提出问题】该生石灰是否变质？其主要成分是什么？
【猜想假设】张鑫认为生石灰肯定已变质，因为空气成分中含有水和二氧化碳．
他猜想其主要成分可能含有CaO、Ca（OH）2、CaCO3等三种物质
【实验探究】（1）张鑫取一定量样品于烧杯中，加入适量的水充分搅拌，用手触摸烧杯外壁，不热，由此说明该样品中不含有CaO；
（2）将上述液体过滤，得到滤液和滤渣．小组同学进一步探究，确定滤渣的成分是什么？
| 实验操作步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取少量滤液于试管中通入二氧化碳 | 产生白色沉淀 | 说明固体中含有Ca（OH）2． |
| ②取少量滤渣于试管中加入稀盐酸 | 有气泡产生 | 说明滤渣中含有CaCO3． |
14．某城市有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列6种离子中的3种（两厂不含相同离子）：Ag+、Ba2+、Na+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$．若两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便会变成无色澄清只含硝酸钠的液体，污染程度会大大降低．关于污染源的分析，你认为正确的是（ ）
| A． | Na+和NO3-来自同一工厂 | B． | Cl-和NO3- 一定不在同一工厂 | ||
| C． | Ag+和Na+可能在同一工厂 | D． | SO42-和NO3- 可能来自同一工厂 |
为测定空气里氧气的含量，甲、乙两个同学用如图所示的装置分别进行了实验探究．
11．下列关于金属的说法正确的是（ ）
| A． | 波尔多液的配制可以在铁制容器中进行 | |
| B． | 铝制品抗腐蚀能力较铁制品弱 | |
| C． | 用ZnSO4溶液、Cu和Mg三种物质可验证Mg、Zn、Cu三种金属的活动性强弱顺序 | |
| D． | 将绿豆大的金属钠放入硫酸铜溶液中，能将金属铜置换出来 |
有教师将CO还原CuO实验进行了创新，利用如图装置，同样能达到实验的目的．