Question

15．铜跟浓硫酸的反应原理是：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
某小组同学用如图所示装置制取硫酸铜．请回答一下问题：

（1）图中C装置的作用是防止氢氧化钠溶液倒吸入B瓶中，装置D的作用是吸收二氧化硫气体，防止污染空气．
（2）充分反应后，烧瓶中的铜片仍有剩余，那么硫酸是否也有剩余呢？该小组同学进一步研究：待烧瓶冷却后，将烧瓶中的混合物稀释、过滤、用滤液做了如下实验．
实验1：用pH试纸测试滤液pH，其中pH约为1
实验2：取少量滤液于试管中，向试管中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀现象．
你认为实验1可以说明硫酸有剩余（选填“实验1”或“实验2”）
（3）以铜片与浓硫酸为原料用上述方法制取硫酸铜，存在的缺陷有生成的二氧化硫会污染空气或浓硫酸有剩余，会导致硫酸铜不纯等．（答出一点即可）

Answer 1

分析 由题目的信息可知：图中C装置的作用是防止氢氧化钠溶液倒吸入B瓶中，装置D的作用是：吸收二氧化硫气体，防止污染空气；实验1：用pH试纸测试滤液pH，其中pH约为1，证明硫酸有剩余；实验2：取少量滤液于试管中，向试管中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀现象，不能证明硫酸有剩余，因为硫酸铜中也有硫酸根离子；以铜片与浓硫酸为原料用上述方法制取硫酸铜，存在的缺陷有：生成的二氧化硫会污染空气或浓硫酸有剩余，会导致硫酸铜不纯等．

解答 解：（1）图中C装置的作用是防止氢氧化钠溶液倒吸入B瓶中，装置D的作用是：吸收二氧化硫气体，防止污染空气；故答案为：吸收二氧化硫气体，防止污染空气；
（2）实验1：用pH试纸测试滤液pH，其中pH约为1，证明硫酸有剩余；实验2：取少量滤液于试管中，向试管中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀现象，不能证明硫酸有剩余，因为硫酸铜中也有硫酸根离子；故答案为：实验1；
（3）以铜片与浓硫酸为原料用上述方法制取硫酸铜，存在的缺陷有：生成的二氧化硫会污染空气或浓硫酸有剩余，会导致硫酸铜不纯等；故答案为：生成的二氧化硫会污染空气或浓硫酸有剩余，会导致硫酸铜不纯等；

点评 本考点属于物质的制备题，做本类题型时，要注意题目给出的信息，利用已知条件来解决有关的问题．本题还考查了酸、盐的化学性质和空气的污染，综合性比较强，要认真掌握．