Question

20．实验室常用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳．某同学用质量为10克的石灰石和100克过量的稀盐酸反应，该同学测得的有关实验数据如图所示．（反应式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑）
（1）10克石灰石中碳酸钙的质量是8克．
（2）该石灰石的纯度是80%．
（3）根据图中有关实验数据，计算参加反应的稀盐酸的质量分数是多少？

Answer 1

分析 （1）由图中信息可以知道反应消耗了碳酸钙的质量为10g-2g=8g；
（2）反应消耗了碳酸钙的质量为10g-2g=8g，求石灰石样品中碳酸钙的质量分数，可以据此解答；
（2）根据反应的化学方程式可以计算出消耗的稀盐酸的质量，进而计算出稀盐酸的质量分数．

解答 解：（1）反应消耗了碳酸钙的质量为10g-2g=8g，故填：8；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数：$\frac{8g}{10g}×$100%=80%，故填：80%；
（3）参加反应的盐酸的质量为x，
               CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
               100        73            
                8g          x
   $\frac{100}{73}=\frac{8g}{x}$
 x=5.84g   
参加反应的稀盐酸的质量分数：$\frac{5.84g}{80g}×$100%=7.3%     
答：参加反应的稀盐酸的质量分数为7.3%

点评 本题主要考查学生利用化学方程进行计算的能力．学生要正确识图和分析数量关系，从图中找出有效数据进行计算，不要被其它数据干扰思维．