题目内容

15．下列物质在敞口容器中放置一段时间后，因发生化学变化而使其质量增大的是（　　）
A．浓硫酸B．浓盐酸C．氢氧化钠固体D．石灰水

分析 敞口放置在空气中一段时间后，因发生化学反应质量增加，也就是与空气中的成分发生了化学反应，生成了新的物质，据此根据常见物质的化学性质进行分析判断．

解答 解：A、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化，故选项错误．
B、浓盐酸具有挥发性，会使其质量减少，但没有发生化学变化，故选项错误．
C、氢氧化钠固体敞口放置在空气中，能吸收空气中的水蒸气，且能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学反应，且质量增加，故选项正确．
D、石灰水能吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙，溶液质量会减少，故选项错误．
故选：C．

点评 本题难度不大，掌握常见的酸、碱、盐的性质、在空气中的质量变化等是正确解答此类题的关键．

练习册系列答案
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5．分析推理是化学常用的一种学习方法．下列推理正确的是（　　）
A．熟石灰能和酸发生反应，所以可用熟石灰改良酸性土壤
B．碱能使酚酞试液变红色，所以使酚酞试液变红色的一定是碱
C．酸能使紫色石蕊试液变红色，CO2也能使紫色石蕊试液变红色，所以CO2是酸
D．木炭燃烧的剧烈程度由它的着火点决定，而与氧气的浓度无关
6．运载浓硫酸的卡车在公路上侧翻，装酸罐破裂，酸到处泄露．为了尽量减轻浓硫酸对周边环境的影响，下列措施不合理的是（　　）
A．将熟石灰洒在浓硫酸上B．用生石灰掩埋浓硫酸
C．将纯碱洒在浓硫酸上D．用大量的水稀释浓硫酸
3．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．看图回答问题：
（1）在t2℃时，A、B两种物质的溶解度相同．
（2）在t1℃时，将40gA物质放入100g水中充分搅拌，所得溶液的质量分数是23.1%（计算结果精确到0.1%）．若将C的接近饱和的溶液转变为饱和溶液，可用升高温度，蒸发溶液和加入C的固体方法．
（3）在t2℃，将一定质量A物质的饱和溶液降温到t1℃，该过程中没有发生变化的是②（填序号，A的晶体物结晶水）．
①溶质的质量    ②溶剂的质量   ③溶液的质量   ④溶质的质量分数
（4）在t2℃，将相同质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，此时三种溶液的溶质的质量分数大小顺序是B＞A＞C．
10．只含碳、氢、氧三元素的有机物完全燃烧时，消耗的氧气和生成的二氧化碳的体积比是1：2，则这类有机物中相对分子质量最小的分子式为（　　）
A．CH4OB．CH2O2C．CH4D．C2H4O
20．从分子、原子的角度认识化学反应是化学研究的基本方法．如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图．（“”表示氧原子，“”表示氢原子）

请回答：
（1）变化Ⅰ的化学方程式是2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O，该变化中没有发生改变的微观粒子是氢原子和氧原子．
（2）下列关于变化Ⅱ的说法中，正确的是C（填写序号）．
A、分子的数目增多了      B、分子变小了
C、分子间的距离变小了    D、分子的种类发生了变化
（3）从变化Ⅱ的微观过程可分析出，可获得该变化过程的一条宏观信息是物理变化．
7．取用粉末固体药品一般用药匙，用过后立即用纸擦干净（防止再取药品时污染药品）取用粉末状药品的步骤：一斜二送三直立（防止粉末状药品粘在试管内壁上）．
4．氧气是空气的主要成分之一，下列有关氧气的说法错误的是（　　）
A．通常状况下是无色无味气体
B．用带火星的木条可以检验氧气
C．鱼类能在水中生存，证明氧气易溶于水
D．通常状况下密度略大于空气的密度
5．小明同学在学习了铁的冶炼知识后知道除了一氧化碳能还原氧化铁，碳和氢气等物质也具有还原性，也能使金属氧化物还原为金属单质．于是小明进行了如图所示的探究：

【猜想】把氧化铜还原成铜的物质是：
Ⅰ．石墨棒（主要成分为碳单质）；
Ⅱ．铝箔；
【实验】用天平称量1.5g氧化铜粉末，直接用铝箔纸包裹，按上述操作步骤实验，黑色粉末不变色，那么猜想Ⅱ不成立；
【结论】石墨棒能使氧化铜还原成铜，该反应的化学方程式为2CuO+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+CO2↑；
【改进】把石墨棒换成铝粉，重复上述操作，又获成功，那么，称取等量的铝粉并进行同样的操作，其目的是对比试验，改进后的实验证明，金属铝与铜活动性顺序是Al＞Cu，该反应的化学方程式为3CuO+2Al$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+Al2O3；
【拓展】如果使用复印机的“碳粉”代替石墨棒还原氧化铜，效果更好，联想在空气中灼热的铁丝不能燃烧，而铁粉能燃烧，其原因是反应物的接触面积越大，反应速率越快．

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