题目内容

5．小明同学在学习了铁的冶炼知识后知道除了一氧化碳能还原氧化铁，碳和氢气等物质也具有还原性，也能使金属氧化物还原为金属单质．于是小明进行了如图所示的探究：

【猜想】把氧化铜还原成铜的物质是：
Ⅰ．石墨棒（主要成分为碳单质）；
Ⅱ．铝箔；
【实验】用天平称量1.5g氧化铜粉末，直接用铝箔纸包裹，按上述操作步骤实验，黑色粉末不变色，那么猜想Ⅱ不成立；
【结论】石墨棒能使氧化铜还原成铜，该反应的化学方程式为2CuO+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+CO2↑；
【改进】把石墨棒换成铝粉，重复上述操作，又获成功，那么，称取等量的铝粉并进行同样的操作，其目的是对比试验，改进后的实验证明，金属铝与铜活动性顺序是Al＞Cu，该反应的化学方程式为3CuO+2Al$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+Al2O3；
【拓展】如果使用复印机的“碳粉”代替石墨棒还原氧化铜，效果更好，联想在空气中灼热的铁丝不能燃烧，而铁粉能燃烧，其原因是反应物的接触面积越大，反应速率越快．

分析 【猜想】
把氧化铜还原成铜的物质可能是石墨棒，也可能是铝箔；
【实验】
根据实验结论可以判断实验现象；
【结论】
加热条件下，氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳；
【改进】
通过对比试验可以判断相关方面的问题；
铝比铜活泼；
加热条件下，氧化铜能和铝反应生成铜和氧化铝；
【拓展】
反应物的接触面积越大，温度越高，反应速率越快．

解答 解：【猜想】
把氧化铜还原成铜的物质可能是石墨棒，也可能是铝箔．
故填：铝箔．
【实验】
用天平称量1.5g氧化铜粉末，直接用铝箔纸包裹，按上述操作步骤实验，黑色粉末不变色，那么猜想Ⅱ不成立．
故填：不变色．
【结论】
石墨棒能使氧化铜还原成铜，该反应的化学方程式为：2CuO+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．
故填：2CuO+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．
【改进】
把石墨棒换成铝粉，重复上述操作，又获成功，那么，称取等量的铝粉并进行同样的操作，其目的是对比试验；
改进后的实验证明，金属铝与铜活动性顺序是Al＞Cu，该反应的化学方程式为：3CuO+2Al$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+Al2O3．
故填：对比试验；Al＞Cu；3CuO+2Al$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+Al2O3．
【拓展】
如果使用复印机的“碳粉”代替石墨棒还原氧化铜，效果更好，联想在空气中灼热的铁丝不能燃烧，而铁粉能燃烧，其原因是反应物的接触面积越大，反应速率越快．
故填：反应物的接触面积越大，反应速率越快．

点评 实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．

练习册系列答案
相关题目
15．下列物质在敞口容器中放置一段时间后，因发生化学变化而使其质量增大的是（　　）
A．浓硫酸B．浓盐酸C．氢氧化钠固体D．石灰水
16．某化学兴趣小组利用下图所示装置测量空气中氧气的体积分数．
【查阅资料]】白磷的着火点为40℃．
【实验探究】
（1）测量锥形瓶的容积．测量锥形瓶容积的方法是将锥形瓶装满水，将锥形瓶中的水倒入量筒中，读出水的体积，锥形瓶的容积就等于量筒中水的体积．最后测得锥形瓶容积为230ml．
（2）检查装置的气密性．检查右图装置气密性的方法是将针筒内留有的部分空气，打开弹簧夹，只要将注射器的活塞往下推，压强变大，发现气球长大，就能说明装置气密性良好．   
（3）在锥形瓶内装入药品，注射器内吸入50mL水，然后按如图连接好仪器，加紧弹簧夹，引燃白磷．引燃白磷可采用的方法有BC（多选）．
A．将锥形瓶放在酒精灯火焰上直接灼烧
B．将锥形瓶底部浸没在80℃的热水中
C．用放大镜聚焦太阳光到白磷上
【现象分析】
（1）用上述方法引燃白磷，说明可燃物的燃烧不能缺少的一个条件是温度达到着火点．足量的白磷在锥形瓶内未能全部燃烧，说明瓶内剩余气体的性质是氮气．
（2）在整个实验过程中，可观察到气球的变化是先膨胀，后缩小．
（3）待白磷熄灭，锥形瓶冷却到室温后，打开止水夹，还可观察到的现象是：
①注射器中的水自动喷射出来；
②注射器中的水还剩约4mL时，停止流下．
13．如图所示实验操作不正确的是（　　）
A．
     蒸发		B．
      取用固体粉末		C．
    取用液体		D．
铁丝在O2中燃烧
20．规范的操作是化学实验成功的保障．下列实验操作正确的是（　　）
A．制取气体时，连好发生装置后检查其气密性
B．没有腐蚀性的固体药品直接放在托盘上称量
C．测定某种试剂的pH时，将试纸伸入待测液中
D．做实验用剩的药品，要及时放回原试剂瓶中
10．把17.5g干燥纯净的氯酸钾和3.25g二氧化锰充分混合后装入大试管，给试管加热一段时间后终止反应，等试管冷却后，称量，得15.95g固体物质，求反应中制得的氧气多少克和氯酸钾分解的百分率？
17．某化学兴趣小组对某月饼包装盒中的“脱氧剂”很好奇，他们观察到“脱氧剂”外包装标注的成分为铁粉、活性炭和氯化钠，打开发现灰黑色的固体中还夹杂着少量红棕色粉末．
【查阅资料】①铁系“脱氧剂”的作用原理是利用铁能被氧气氧化，从而达到除氧保鲜的目的．铁被氧气氧化最终产物为红棕色的Fe2O3（其他产物忽略不计）．
②Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4．
【探究目的】小组同学欲探究该“脱氧剂”是否已经失效，并测定10g样品各成分的质量．
【实验探究】（假设所有操作过程中物质的质量没有损失）
步骤1：小科用磁铁接近样品，发现磁铁吸引了部分黑色固体．
步骤2：称取10g样品于烧杯中，加足量水充分搅拌溶解后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称得其质量为7.32g．
步骤3：按如图装置，a导管处再连接一个盛有碱石灰的干燥管，将得到的7.32g固体与足量稀硫酸反应，用电子秤称得反应前后总质量差为0.1g．
步骤4：将锥形瓶中反应后的液体过滤，分析测算得知：滤液中溶质是硫酸和硫酸亚铁，并将滤渣洗涤、干燥后，称得其质量为1.82g．
【交流讨论】
（1）步骤2目的是溶解样品中氯化钠．
（2）小敏还认真分析题中所给资料，他认为用产生H2的质量计算样品中铁的质量不合理．其理由是：样品中的铁，除了与稀硫酸反应生成H2外，还有一部分铁与硫酸铁溶液反应．
【得出结论】
（1）小科由步骤1得出的结论是：脱氧剂还没有失效．
（2）请根据以上数据，计算10g该样品中铁粉的质量．（只写出结果）
14．下列对实验现象的描述中，正确的是（　　）
A．红磷燃烧时，会产生大量的白雾
B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成黑色固体
C．木炭在氧气中燃烧时生成黑色固体
D．硫在氧气中燃烧时，会发出淡蓝色火焰
15．A、B、C、D分别是硝酸银溶液、碳酸钠溶液、铁粉、稀盐酸中的一种物质．
请回答下列问题：
（1）若用两圆相切表示两种物质可以发生反应，请将上述四种物质反应的关系图画在方框内，并将物质名称标在圆中；
（2）若C、D反应可以生成不溶于稀硝酸的白色的沉淀，则二者反应的化学方程式为AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3；
（3）若A、C能发生有气体生成的置换反应，则A、D反应的实验现象为黑色固体表面生成一层银白色物质，溶液由无色变成浅绿色．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网