题目内容
13．电石是一种灰色的块状固体．化学式为CaC2．它能与水发生剧烈的化学反应，生成一种可燃性气体乙炔（化学式为C2H2）和一种白色固体．（1）CaC2中C的化合价为-1．
（2）对白色固体的成分做出猜想，猜想一：CaO，猜想二：CaCO3，你认为猜想甲不成立理由是氧化钙能与水反应生成氢氧化钙．
（3）如果你的猜想不同与它们，那么你猜想的白色固体是什么？请你设计一个实验方案来证明你的猜想是正确的，并填写在下列表格中．
| 提出问题，白色固体是什么 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 白色固体是氢氧化钙 | 将固体加入足量水中溶解，过滤，在滤液中加入Na2CO3溶液（不能用酸碱指示剂） | 产生白色沉淀 | 猜想成立 |
分析 （1）根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答本题．
（2）由氧化钙的化学性质进行分析解答；
（3）根据质量守恒定律可知，白色固体可能是氢氧化钙；该溶液滴加CuCl2溶液生成的蓝色沉淀为氢氧化铜，据此进行推断即可．
（4）电石与水反应生成氢氧化钙和乙炔，
解答 解：（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零，钙元素显+2，设碳元素的化合价是x，可知CaC2中碳元素的化合价：（+2）+2x=0，则x=-1．
（2）甲同学的猜想是错误的，因为氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，故白色固体不可能是氧化钙．
（3）根据质量守恒定律可知，白色固体可能是氢氧化钙；氢氧化钙微溶于水，而碳酸钙不溶，将固体加入足量水中溶解，过滤，在滤液中加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀．
（4）电石与水反应生成氢氧化钙和乙炔，方程式为CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．
故答案为：（1）-1；（2）甲；氧化钙能与水反应生成氢氧化钙；（3）氢氧化钙；Na2CO3；产生白色沉淀；（4）CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．
点评 本题难度不是很大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法、氧化钙的化学性质、碱的化学性质是解题的关键．
练习册系列答案
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17．
牙膏是生活必需品，某兴趣小组同学对某品牌市售牙膏展开如下探究，请回答问题：
【资料卡片】：
a、SiO2不溶于水、且不与酸反应，高温不分解；
b、NaHCO3受热易分解，生成Na2CO3、H2O、CO2；
c、牙膏中保湿剂、增稠剂、香精等均为有机物．
（1）取一小段牙膏，加入蒸馏水，充分搅拌后静置，测得其上层清液的pH为8.3，则此牙膏显弱碱性性，实验室能否用pH试纸测得该数值，请你作出判断并说明理由．不能，因为pH试纸只能测定出整数值；
（2）小岳同学发现，此品牌牙膏在冬季会出现颗粒变大的现象．资料显示是牙膏中的K12（一种钠盐）析出，则K12的溶解度和温度的关系是K12的溶解度随温度降低而降低（或随温度升高而增大）；
（3）为测定此牙膏中SiO2的质量分数，兴趣小组同学设计了如下方案，并进行了3次实验：
【实验步骤】：
①准确称取2.0g牙膏膏体，烘干水分，高温加热，至质量不再减轻为止，在干燥器中冷却至室温；
②转移剩余物至烧杯中，加入稀HCl，至气体不再产生为止；
③过滤、洗涤、称量得到剩余固体质量（如表）；
④根据实验数据进行计算．
【数据处理】：
（4）此测定做3次实验的目的是提高实验的精确度（或可信度）；
（5）综合上述实验方案及实验数据，计算此牙膏中SiO2的质量分数．22%；
【实验分析】：
（6）按上述实验步骤操作，发现测定结果偏大，导致偏大的原因可能是步骤③中，没有将剩余固体进行干燥，有洗涤液附着在固体表面；
（7）高温加热的目的除为了除去CaCO3及NaHCO3以外，还为除去保湿剂、增稠剂、香精等有机物；
（8）步骤②中，加稀HCl发生的反应有CaO+2HCl═CaCl2+H2O、Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
（9）步骤③中，洗涤的目的是除去固体表面附着的CaCl2和NaCl溶液；若不洗涤，则测定结果将偏大．（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
（10）为保证洗涤效果，最好用A洗涤．
A．蒸馏水 B．自来水 C．饱和NaCl溶液 D．饱和CaCl2溶液．
牙膏是生活必需品，某兴趣小组同学对某品牌市售牙膏展开如下探究，请回答问题：【资料卡片】：
a、SiO2不溶于水、且不与酸反应，高温不分解；
b、NaHCO3受热易分解，生成Na2CO3、H2O、CO2；
c、牙膏中保湿剂、增稠剂、香精等均为有机物．
（1）取一小段牙膏，加入蒸馏水，充分搅拌后静置，测得其上层清液的pH为8.3，则此牙膏显弱碱性性，实验室能否用pH试纸测得该数值，请你作出判断并说明理由．不能，因为pH试纸只能测定出整数值；
（2）小岳同学发现，此品牌牙膏在冬季会出现颗粒变大的现象．资料显示是牙膏中的K12（一种钠盐）析出，则K12的溶解度和温度的关系是K12的溶解度随温度降低而降低（或随温度升高而增大）；
（3）为测定此牙膏中SiO2的质量分数，兴趣小组同学设计了如下方案，并进行了3次实验：
【实验步骤】：
①准确称取2.0g牙膏膏体，烘干水分，高温加热，至质量不再减轻为止，在干燥器中冷却至室温；
②转移剩余物至烧杯中，加入稀HCl，至气体不再产生为止；
③过滤、洗涤、称量得到剩余固体质量（如表）；
| 实验编号 | 1 | 2 | 3 |
| 实验前（g） | 2.00 | 2.00 | 2.00 |
| 试验后（g） | 0.43 | 0.44 | 0.45 |
【数据处理】：
（4）此测定做3次实验的目的是提高实验的精确度（或可信度）；
（5）综合上述实验方案及实验数据，计算此牙膏中SiO2的质量分数．22%；
【实验分析】：
（6）按上述实验步骤操作，发现测定结果偏大，导致偏大的原因可能是步骤③中，没有将剩余固体进行干燥，有洗涤液附着在固体表面；
（7）高温加热的目的除为了除去CaCO3及NaHCO3以外，还为除去保湿剂、增稠剂、香精等有机物；
（8）步骤②中，加稀HCl发生的反应有CaO+2HCl═CaCl2+H2O、Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
（9）步骤③中，洗涤的目的是除去固体表面附着的CaCl2和NaCl溶液；若不洗涤，则测定结果将偏大．（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
（10）为保证洗涤效果，最好用A洗涤．
A．蒸馏水 B．自来水 C．饱和NaCl溶液 D．饱和CaCl2溶液．
4．东营市公交系统目前已经推广使用节能减排的双燃料公交车．下图为公交系车燃料主要成分完全燃烧的化学反应的微观示意图．下列说法不正确的是（ ）
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春天是流感的多发季节，民间有很多治疗流感的小偏方，其中多吃大蒜能预防感冒．大蒜中的大蒜素硫化丙烯是杀菌的有效成分，1千克大蒜中含大蒜素125克，已知大蒜素由C、H、S三种元素组成，相对分子质量为74，其中碳元素质量分数48.6%，氢元素质量分数8.1%，求：
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