题目内容
3.正确规范的操作是实验成功的关键.下列实验操作,符合规范的是( )| A. | 称取一定量食盐 | B. | 测量液体温度 | ||
| C. | 往试管内加粉末药品 | D. | 盖上盖玻片 |
分析 A、从用托盘天平称量固体药品时,应把砝码放在右盘,药品放在左盘去分析;
B、从测量液体温度时,温度计的玻璃泡全部浸入被测的液体去分析;
C、从在试管里装入固体粉末的方法去分析;
D、从盖上盖玻片的方法去分析.
解答 解:A、用托盘天平称量固体药品时,应把砝码放在右盘,药品放在左盘,图中放反了;故错误;
B、测量液体温度时,温度计的玻璃泡全部浸入被测的液体中,不要碰到容器壁,要稍候一会儿,再读数.图中接触到烧杯底部;故错误;
C、在试管里装入固体粉末时,为避免药品沾在试管口或试管壁上,可先使试管倾斜,把盛有药品的纸槽小心送到试管底部,然后使试管直立起来;故正确;
D、正确操作是用镊子夹起盖玻片,使它的一侧先接触载玻片上的液滴,然后缓缓放平.其目的是防止盖玻片下出现气泡.图中用手拿;故错误;
故答案为:C.
点评 本题难度不大,熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键.
练习册系列答案
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13.电石是一种灰色的块状固体.化学式为CaC2.它能与水发生剧烈的化学反应,生成一种可燃性气体乙炔(化学式为C2H2)和一种白色固体.
(1)CaC2中C的化合价为-1.
(2)对白色固体的成分做出猜想,猜想一:CaO,猜想二:CaCO3,你认为猜想甲不成立理由是氧化钙能与水反应生成氢氧化钙.
(3)如果你的猜想不同与它们,那么你猜想的白色固体是什么?请你设计一个实验方案来证明你的猜想是正确的,并填写在下列表格中.
(4)写出电石与水反应的方程式CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑.
(1)CaC2中C的化合价为-1.
(2)对白色固体的成分做出猜想,猜想一:CaO,猜想二:CaCO3,你认为猜想甲不成立理由是氧化钙能与水反应生成氢氧化钙.
(3)如果你的猜想不同与它们,那么你猜想的白色固体是什么?请你设计一个实验方案来证明你的猜想是正确的,并填写在下列表格中.
| 提出问题,白色固体是什么 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 白色固体是氢氧化钙 | 将固体加入足量水中溶解,过滤,在滤液中加入Na2CO3溶液(不能用酸碱指示剂) | 产生白色沉淀 | 猜想成立 |
15.下列关于溶液的说法,错误的是( )
| A. | 向饱和的硫酸铜溶液中加入一定量的硝酸钾晶体,晶体可以被溶解 | |
| B. | 擦过汤汁的抹布晒干后出现白色斑迹,是因为汤汁水分蒸发后盐分结晶析出 | |
| C. | 碘酒溶液中,溶质是碘,溶剂是酒精 | |
| D. | 氯化钠在20℃时溶解度是36g,则100g的氯化钠溶液中含有氯化钠36g |
13.现取Na2CO3和NaHCO3的混合物40g,加热到固体质量不再改变为止,剩余固体质量为27.6g,下列说法正确的是( )
| A. | 反应后生成CO2的质量为12.4g | |
| B. | 反应后CO2和H2O的质量比为11:9 | |
| C. | 原混合物中NaHCO3的质量为16.8g | |
| D. | 原混合物中Na2CO3的质量分数为16% |