题目内容
18．实验室提供以下药品和仪器，请回答：药品：氯酸钾、高锰酸钾、大理石、二氧化锰、稀盐酸、过氧化氢溶液．
仪器：图1
（1）请从图1仪器中选择适当的仪器组装一套实验室制取二氧化碳的装置（包括发生装置和收集装置）：ABGD，写出反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）如果选用碳酸钠粉末和稀盐酸来制取二氧化碳，为了控制反应速率，应对该气体发生装置如何改进？（可另增仪器）分液漏斗．
（3）利用（1）中装置和以上药品还可以制取氢气，选择的药品是：锌粒和稀硫酸．
（4）某钙片的标签如图2，且知钙片中只有碳酸钙中含有钙元素，但人们发现其中的含钙量是不符合事实的；某实验小组为测定其真实的含钙量做了如下实验，每次取10片钙片放入已称量的含足量盐酸的烧杯中，充分反应后称取烧杯和剩余物质的总质量，数据如下
| 物质的质量 | |
| 反应前：烧杯+盐酸 | 50g |
| 10片钙片 | 10g |
| 反应后：烧杯+剩余物 | 56.7g |
②请列式计算每片此钙片含碳酸钙的质量．
③请计算每片此钙片的含钙量，并建议厂家如何修改标签．
分析 （1）根据实验室中制取二氧化碳的方法来选择；
（2）根据用碳酸钠粉末和稀盐酸来制取二氧化碳，并控制反应速率，选择仪器．
（3）根据实验室中制取氢气的原理来分析；
（4）①依据反应前后物质的质量差可以求出生成二氧化碳的质量；
②依据二氧化碳的质量利用碳酸钙和盐酸反应的方程式可以求出碳酸钙的质量；
③利用碳酸钙的质量以及碳酸钙中钙的质量分数可以求出钙元素的质量；
解答 解：
（1）实验室制取CO2，是在常温下石灰石或大理石制取的，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热，二氧化碳是一种密度比空气大、易溶于水，可以用向上排空气法收集，故选择：ABGD；反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）分液漏斗或注射器能够控制液体的滴加速率．
（3）如果用锌粒和稀硫酸制氢气就不需要加热．
（4）①生成二氧化碳气体的质量为：50g+10g-56.7g=3.3g，
②设10片钙片含碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.3g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{3.3g}$
x=7.5g．
因此每片此钙片含碳酸钙的质量$\frac{7.5g}{10}$=0.75g
③则每片此钙片的含钙量为0.75g×$\frac{40}{40+12+16×3}$100%=0.3g，
因为每片钙片中的含钙元素的质量为0.3g，所以厂家应该把标签中的含钙量改为：含钙量：每片含钙0.3g．
答案：
（1）ABGD 石灰石和稀盐酸 石灰石和稀盐酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）分液漏斗；
（3）氢气； 锌粒和稀硫酸；
（4）①3.3g；②每片此钙片含碳酸钙的质量为0.75g；③含钙量：每片含钙0.3g．
点评 该题考查了实验室制取氧气的原理、方法、装置的选择，属于基础性的综合题，有利于学生掌握实验基础知识．
新编小学单元自测题系列答案
字词句段篇系列答案| A． | 冰雪融化 | B． | 玻璃杯爆裂 | C． | 湿衣服晾干 | D． | 矿井瓦斯爆炸 |
图中甲、乙、丙三个椭圆分别代表某个概念或某类物质．下列能构成图示关系的是（ ）| A． | 甲是杠杆、乙是滑轮、丙是简单机械 | |
| B． | 甲是动能、乙是势能、丙是机械能 | |
| C． | 甲是碱、乙是化合物、丙是纯净物 | |
| D． | 甲是化合反应、乙是分解反应、丙是置换反应 |
甲、乙、丙三种物质均含有碳元素．甲是单质，乙、丙是组成元素完全相同的气体化合物，乙有剧毒；它们之间有如右图所示的转化关系（部分物质和反应条件已经略去）．则：丙的化学式为CO2；丙生成乙的化学方程式为C+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．
| A． | 嘴嚼米饭时有甜味（化学变化） | B． | 蜡烛受热熔化（化学变化） | ||
| C． | 用醋酸清洗热水瓶的水垢（物理变化） | D． | 纯净物加热后变为混合物（物理变化） |