题目内容
8．生活中常见的下列现象，属于化学变化的是（ ）| A． | 冰雪融化 | B． | 玻璃杯爆裂 | C． | 湿衣服晾干 | D． | 矿井瓦斯爆炸 |
分析 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
解答 解：A、冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
B、玻璃杯爆裂过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
C、湿衣服晾干过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
D、矿井瓦斯爆炸过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．
故选D．
点评 本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
练习册系列答案
相关题目
20．有些物质溶解时会发生吸热或放热现象．下列物质溶于水时，会使溶液的温度显著升高的是（ ）
| A． | NaOH | B． | NaCl | C． | NH4NO3 | D． | CO2 |
16．下列广告语中，你认为符合科学道理的是（ ）
| A． | “超纯水”、“超纯蒸馏水”绝对卫生，对人体有益 | |
| B． | 本饮料由纯天然物质配制而成，绝对不含化学物质，对人体无害 | |
| C． | 含氟牙膏可以预防龋齿 | |
| D． | 铅笔不是铅、水银不是银、纯碱不是碱 |
3．下列各组离子在水中能大量共存的是（ ）
| A． | Na+、H+、Cl-、CO32- | B． | H+、Na+、OH-、SO42- | ||
| C． | H+、Na+、NO3-、SO42- | D． | Ag+、Ca2+、Cl-、NO3- |
20．
固体铵盐A、B的成分可能是（NH4）2SO4、NH4HSO4，或是两者的混合物．甲、乙两个研究性学习小组的同学想要确定A和B的成分，并测定B中氮元素的质量分数．
（1）甲实验小组的同学取了数份相同质量的样品A溶于水，然后加入40% NaOH溶液（图中用氢氧化钠质量表示），水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解）．该气体经干燥后用足量浓硫酸完全吸收，浓硫酸增重的质量如图．分析该图象并回答下列问题：
①写出a b段涉及的化学方程式：（NH4）2SO4+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4 +2NH3↑+2H2O；
②样品A的成分是（NH4）2SO4和NH4HSO4，c点的数值是4.25．
（2）乙实验小组的同学取了数份不同质量的样品B，测定方法与甲组同学大部分相同，不同的是，他们将不同质量的铵盐分别加入到50.00mLNaOH溶液中（含8.12gNaOH ），测定结果如下：
①分析实验数据可知，实验编号为Ⅰ的实验中，氢氧化钠足量，铵盐中的铵根离子完全转化成气体．
②样品B中氮元素的质量分数为17.00%（保留两位小数）．
固体铵盐A、B的成分可能是（NH4）2SO4、NH4HSO4，或是两者的混合物．甲、乙两个研究性学习小组的同学想要确定A和B的成分，并测定B中氮元素的质量分数．（1）甲实验小组的同学取了数份相同质量的样品A溶于水，然后加入40% NaOH溶液（图中用氢氧化钠质量表示），水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解）．该气体经干燥后用足量浓硫酸完全吸收，浓硫酸增重的质量如图．分析该图象并回答下列问题：
①写出a b段涉及的化学方程式：（NH4）2SO4+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4 +2NH3↑+2H2O；
②样品A的成分是（NH4）2SO4和NH4HSO4，c点的数值是4.25．
（2）乙实验小组的同学取了数份不同质量的样品B，测定方法与甲组同学大部分相同，不同的是，他们将不同质量的铵盐分别加入到50.00mLNaOH溶液中（含8.12gNaOH ），测定结果如下：
| 实验编号 | I | II | III | IV |
| 铵盐的质量（g） | 10.00 | 20.00 | 30.00 | 50.00 |
| 浓硫酸增加的质量（g） | m | m | 1.36 | 0 |
②样品B中氮元素的质量分数为17.00%（保留两位小数）．
17．t℃时，把某物质的不饱和溶液分成甲、乙两份，甲份的质量占$\frac{3}{5}$，乙份的质量占$\frac{2}{5}$．在甲份中蒸发m克水或在乙份中加入m克溶质都会成为饱和溶液．t℃时该物质的溶解度为（ ）
| A． | 100克 | B． | 150克 | C． | 75克 | D． | 67克 |
18．实验室提供以下药品和仪器，请回答：
药品：氯酸钾、高锰酸钾、大理石、二氧化锰、稀盐酸、过氧化氢溶液．
仪器：图1
（1）请从图1仪器中选择适当的仪器组装一套实验室制取二氧化碳的装置（包括发生装置和收集装置）：ABGD，写出反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）如果选用碳酸钠粉末和稀盐酸来制取二氧化碳，为了控制反应速率，应对该气体发生装置如何改进？（可另增仪器）分液漏斗．
（3）利用（1）中装置和以上药品还可以制取氢气，选择的药品是：锌粒和稀硫酸．
（4）某钙片的标签如图2，且知钙片中只有碳酸钙中含有钙元素，但人们发现其中的含钙量是不符合事实的；某实验小组为测定其真实的含钙量做了如下实验，每次取10片钙片放入已称量的含足量盐酸的烧杯中，充分反应后称取烧杯和剩余物质的总质量，数据如下
①根据质量守恒定律，反应中共生成二氧化碳质量为3.3g
②请列式计算每片此钙片含碳酸钙的质量．
③请计算每片此钙片的含钙量，并建议厂家如何修改标签．
药品：氯酸钾、高锰酸钾、大理石、二氧化锰、稀盐酸、过氧化氢溶液．
仪器：图1
（1）请从图1仪器中选择适当的仪器组装一套实验室制取二氧化碳的装置（包括发生装置和收集装置）：ABGD，写出反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）如果选用碳酸钠粉末和稀盐酸来制取二氧化碳，为了控制反应速率，应对该气体发生装置如何改进？（可另增仪器）分液漏斗．
（3）利用（1）中装置和以上药品还可以制取氢气，选择的药品是：锌粒和稀硫酸．
（4）某钙片的标签如图2，且知钙片中只有碳酸钙中含有钙元素，但人们发现其中的含钙量是不符合事实的；某实验小组为测定其真实的含钙量做了如下实验，每次取10片钙片放入已称量的含足量盐酸的烧杯中，充分反应后称取烧杯和剩余物质的总质量，数据如下
| 物质的质量 | |
| 反应前：烧杯+盐酸 | 50g |
| 10片钙片 | 10g |
| 反应后：烧杯+剩余物 | 56.7g |
②请列式计算每片此钙片含碳酸钙的质量．
③请计算每片此钙片的含钙量，并建议厂家如何修改标签．