题目内容
9．归纳总结是化学学习的常用方法．（1）甲+HCl→NaCl+H2O，甲物质可以是NaOH、Na2O（填两种不同类别物质的化学式）上述转化中，属于中和反应的化学方程式是NaOH+HCl=NaCl+H2O．
（2）A、B、C、D、E都是初中化学常见的物质．B、D、E均为氧化物，常温下B为固态，D为液态，E为气态；A、B、C中均含有同一种金属元素．它们之间的转化关系如图所示（部分生成物略去）．
写出下列转化的化学方程式：
B→C：CaO+H2O=Ca（OH）2；
C→A：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
分析 （1）根据盐酸能与碱或金属氧化物反应生成盐和水进行分析；
（2）根据A、B、C、D、E都是初中化学常见的物质，A、B、C中均含有同一种金属元素，A高温能分解生成固体B，所以A可能是碳酸钙，生成的B为氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，水是液态，所以D是水，C是氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙，E是气体氧化物，所以E是二氧化碳，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可．
解答 解：（1）盐酸能与氢氧化钠或氧化钠反应生成氯化钠和水，所以甲物质可以是：氢氧化钠、氧化钠，其中盐酸和氢氧化钠属于中和反应，反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（2）A、B、C、D、E都是初中化学常见的物质，A、B、C中均含有同一种金属元素，A高温能分解生成固体B，所以A可能是碳酸钙，生成的B为氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，水是液态，所以D是水，C是氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙，E是气体氧化物，所以E是二氧化碳，经过验证，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导合理，所以：B→C是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2；C→A的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
故答案为：（1）NaOH；Na2O；NaOH+HCl=NaCl+H2O；（2）CaO+H2O=Ca（OH）2；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
点评 本题为框图式物质推断题，完成此题，关键是找准解题突破口，直接得出有关物质的化学式，然后根据物质的性质结合框图推断得出其他物质的化学式．
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20．
固体铵盐A、B的成分可能是（NH4）2SO4、NH4HSO4，或是两者的混合物．甲、乙两个研究性学习小组的同学想要确定A和B的成分，并测定B中氮元素的质量分数．
（1）甲实验小组的同学取了数份相同质量的样品A溶于水，然后加入40% NaOH溶液（图中用氢氧化钠质量表示），水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解）．该气体经干燥后用足量浓硫酸完全吸收，浓硫酸增重的质量如图．分析该图象并回答下列问题：
①写出a b段涉及的化学方程式：（NH4）2SO4+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4 +2NH3↑+2H2O；
②样品A的成分是（NH4）2SO4和NH4HSO4，c点的数值是4.25．
（2）乙实验小组的同学取了数份不同质量的样品B，测定方法与甲组同学大部分相同，不同的是，他们将不同质量的铵盐分别加入到50.00mLNaOH溶液中（含8.12gNaOH ），测定结果如下：
①分析实验数据可知，实验编号为Ⅰ的实验中，氢氧化钠足量，铵盐中的铵根离子完全转化成气体．
②样品B中氮元素的质量分数为17.00%（保留两位小数）．
固体铵盐A、B的成分可能是（NH4）2SO4、NH4HSO4，或是两者的混合物．甲、乙两个研究性学习小组的同学想要确定A和B的成分，并测定B中氮元素的质量分数．（1）甲实验小组的同学取了数份相同质量的样品A溶于水，然后加入40% NaOH溶液（图中用氢氧化钠质量表示），水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解）．该气体经干燥后用足量浓硫酸完全吸收，浓硫酸增重的质量如图．分析该图象并回答下列问题：
①写出a b段涉及的化学方程式：（NH4）2SO4+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4 +2NH3↑+2H2O；
②样品A的成分是（NH4）2SO4和NH4HSO4，c点的数值是4.25．
（2）乙实验小组的同学取了数份不同质量的样品B，测定方法与甲组同学大部分相同，不同的是，他们将不同质量的铵盐分别加入到50.00mLNaOH溶液中（含8.12gNaOH ），测定结果如下：
| 实验编号 | I | II | III | IV |
| 铵盐的质量（g） | 10.00 | 20.00 | 30.00 | 50.00 |
| 浓硫酸增加的质量（g） | m | m | 1.36 | 0 |
②样品B中氮元素的质量分数为17.00%（保留两位小数）．
17．t℃时，把某物质的不饱和溶液分成甲、乙两份，甲份的质量占$\frac{3}{5}$，乙份的质量占$\frac{2}{5}$．在甲份中蒸发m克水或在乙份中加入m克溶质都会成为饱和溶液．t℃时该物质的溶解度为（ ）
| A． | 100克 | B． | 150克 | C． | 75克 | D． | 67克 |
4．3月5日，国务院总理李克强在作2014年政府工作报告时指出，要加强生态环境保护，进一步推动大气、水、土壤治理，要出重拳强化污染防治．下列做法不利于环保的是（ ）
| A． | 焚烧农作物秸秆和垃圾 | B． | 大力植树造林 | ||
| C． | 禁止使用含磷洗衣粉 | D． | 化工厂污水严禁乱排放 |
14．物质之间既有相互联系又存在规律，这是我们学好化学应该掌握的一种基本方法．
按规律填空：
①C2H4、C3H6、C4H8、C5H10、C6H12
②NaCl、Cl2、NaClO、KClO3、HClO4．
按规律填空：
①C2H4、C3H6、C4H8、C5H10、C6H12
②NaCl、Cl2、NaClO、KClO3、HClO4．
18．实验室提供以下药品和仪器，请回答：
药品：氯酸钾、高锰酸钾、大理石、二氧化锰、稀盐酸、过氧化氢溶液．
仪器：图1
（1）请从图1仪器中选择适当的仪器组装一套实验室制取二氧化碳的装置（包括发生装置和收集装置）：ABGD，写出反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）如果选用碳酸钠粉末和稀盐酸来制取二氧化碳，为了控制反应速率，应对该气体发生装置如何改进？（可另增仪器）分液漏斗．
（3）利用（1）中装置和以上药品还可以制取氢气，选择的药品是：锌粒和稀硫酸．
（4）某钙片的标签如图2，且知钙片中只有碳酸钙中含有钙元素，但人们发现其中的含钙量是不符合事实的；某实验小组为测定其真实的含钙量做了如下实验，每次取10片钙片放入已称量的含足量盐酸的烧杯中，充分反应后称取烧杯和剩余物质的总质量，数据如下
①根据质量守恒定律，反应中共生成二氧化碳质量为3.3g
②请列式计算每片此钙片含碳酸钙的质量．
③请计算每片此钙片的含钙量，并建议厂家如何修改标签．
药品：氯酸钾、高锰酸钾、大理石、二氧化锰、稀盐酸、过氧化氢溶液．
仪器：图1
（1）请从图1仪器中选择适当的仪器组装一套实验室制取二氧化碳的装置（包括发生装置和收集装置）：ABGD，写出反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）如果选用碳酸钠粉末和稀盐酸来制取二氧化碳，为了控制反应速率，应对该气体发生装置如何改进？（可另增仪器）分液漏斗．
（3）利用（1）中装置和以上药品还可以制取氢气，选择的药品是：锌粒和稀硫酸．
（4）某钙片的标签如图2，且知钙片中只有碳酸钙中含有钙元素，但人们发现其中的含钙量是不符合事实的；某实验小组为测定其真实的含钙量做了如下实验，每次取10片钙片放入已称量的含足量盐酸的烧杯中，充分反应后称取烧杯和剩余物质的总质量，数据如下
| 物质的质量 | |
| 反应前：烧杯+盐酸 | 50g |
| 10片钙片 | 10g |
| 反应后：烧杯+剩余物 | 56.7g |
②请列式计算每片此钙片含碳酸钙的质量．
③请计算每片此钙片的含钙量，并建议厂家如何修改标签．
19．下列过程中发生化学变化的是（ ）
| A． | 海水晒盐 | B． | 干冰制冷 | C． | 铁矿石炼铁 | D． | 风能发电 |