Question

3．自然界中，铜存在于矿石中．如：

矿石名称	辉铜矿	孔雀石	黄铜矿
主要成分	Cu2S	CuCO3•Cu（OH）2	CuFeS2

（1）辉铜矿中，铜的质量分数＜80%（填“＜”或“＞”或“﹦”）
（2）铜在潮湿的空气中生成铜锈【CuCO₃•Cu（OH）₂】．为了除去铜器表面的铜绿，某同学提出了以下三种方案：
Ⅰ．用水洗Ⅱ．用盐酸洗Ⅲ．加热

溶解性 （20℃）	离子	OH-	Cl-	CO32-
	Cu2+	不	溶	不
有关反应	CuCO3•Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+CO2↑+H2O
	CuCO3+2HCl═CuCl2+H2O+CO2↑

仔细查阅如表资料，上述方案最可行的是Ⅱ（填序号）
（3）根据化学方程式，加热2.22g CuCO₃•Cu（OH）₂，完全分解，计算剩余固体的质量．
（4）工业上以黄铜矿为原料生产铜时会产生SO₂尾气．处理该尾气一般将SO₂循环制备成H₂SO₄，用氨水吸收．H₂SO₄与氨水反应生成的铵盐是一种常见的氮肥，该盐的化学式是（NH₄）₂SO₄．

Answer 1

分析 （1）根据硫化亚铜的化学式进行计算；
（2）根据铜绿的组成和性质判断清除方法，铜绿中含有碳酸根和氢氧根，可以与稀盐酸反应；
（3）根据铜绿分解的化学方程式进行计算；
（4）氨水和硫酸反应生成硫酸铵．

解答 解：（1）硫化亚铜中，铜的质量分数应=$\frac{64×2}{64×2+32}$×100%=80%，但在辉铜矿中除了硫化亚铜还含有其他一些不含铜元素的杂质，故辉铜矿中铜的质量分数小于80%；
（2）因为铜绿不溶于水，故不能用水清洗，铜绿能和盐酸反应生成可溶性铜盐，故可用盐酸清洗，铜绿加热时生成氧化铜，故也不能完全除去，因此选择方案Ⅱ；
（3）设加热2.22g CuCO₃•Cu（OH）₂，使之完全分解，生成氧化铜的质量为x
CuCO₃•Cu（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H₂O+CO₂↑
   222                160
   2.22g                x
$\frac{222}{2.22g}$=$\frac{160}{x}$    
x=1.6g
答：剩余固体的质量为1.6g
（4）氨水和硫酸反应生成硫酸铵．
故答案为：（1）＜；
（2）Ⅱ；
（3）1.6g．
（4）（NH₄）₂SO₄，

点评 解答本题的关键是要掌握化学方程式的书写方法、根据化学方程式的计算及其各种物质的性质方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断．