题目内容
8．在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，对滤渣和滤液成分的分析，某同学作了如下分析：①滤渣中一定含有铜；②向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明镁粉一定过量 ③滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁，可能含有氯化铜；④向混合溶液中加入镁粉，镁粉优先与氯化亚铁反应．对于以上分析正确的个数是（ ）| A． | 0个 | B． | 1 个 | C． | 2 个 | D． | 4个 |
分析 根据金属活动顺序表知镁＞铁＞H＞铜，所以加入镁粉，首先镁粉和氯化铜溶液反应，置换出单质铜，如果镁粉足量可以再继续和氯化亚铁反应置换出铁．
解答 解：根据金属活动顺序表知镁＞铁＞H＞铜，所以加入镁粉，首先镁粉和氯化铜溶液反应，置换出单质铜，如果镁粉足量可以再继续和氯化亚铁反应置换出铁．故：
滤渣中一定含有铜，①正确；
向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤出的固体能和盐酸反应，说明含有能和酸反应的活泼金属，但不能确定和盐酸反应的是铁还是铁和镁的混合物，②错误；
滤液中一定含有氯化镁，③错误；
加入镁粉，首先镁粉和氯化铜溶液反应，④错误．
故选B．
点评 本题主要考查了学生对金属活动顺序表的运用以及半定量（如一定量、过量、少量等）概念的理解和掌握．
练习册系列答案
相关题目
18．
如图1将生石灰加入水中，试管中a固体量增加、b固体完全溶解；图2是甲、乙的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）
如图1将生石灰加入水中，试管中a固体量增加、b固体完全溶解；图2是甲、乙的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）| A． | 上述实验后，a、b的溶液都是饱和溶液 | |
| B． | 甲是a物质，乙是b物质 | |
| C． | t℃时，100g甲的饱和溶液中含有30g甲 | |
| D． | t℃时，甲、乙的饱和溶液中所含溶质质量不一定相等 |
16．小明同学“计划用氯化钡溶液将稀盐酸与稀硫酸区别开来”，这个环节属于科学探究中的（ ）
| A． | 提出假设 | B． | 交流评价 | C． | 设计实验 | D． | 作出结论 |
3．自然界中，铜存在于矿石中．如：
（1）辉铜矿中，铜的质量分数＜80%（填“＜”或“＞”或“﹦”）
（2）铜在潮湿的空气中生成铜锈【CuCO3•Cu（OH）2】．为了除去铜器表面的铜绿，某同学提出了以下三种方案：
Ⅰ．用水洗Ⅱ．用盐酸洗Ⅲ．加热
仔细查阅如表资料，上述方案最可行的是Ⅱ（填序号）
（3）根据化学方程式，加热2.22g CuCO3•Cu（OH）2，完全分解，计算剩余固体的质量．
（4）工业上以黄铜矿为原料生产铜时会产生SO2尾气．处理该尾气一般将SO2循环制备成H2SO4，用氨水吸收．H2SO4与氨水反应生成的铵盐是一种常见的氮肥，该盐的化学式是（NH4）2SO4．
| 矿石名称 | 辉铜矿 | 孔雀石 | 黄铜矿 |
| 主要成分 | Cu2S | CuCO3•Cu（OH）2 | CuFeS2 |
（2）铜在潮湿的空气中生成铜锈【CuCO3•Cu（OH）2】．为了除去铜器表面的铜绿，某同学提出了以下三种方案：
Ⅰ．用水洗Ⅱ．用盐酸洗Ⅲ．加热
| 溶解性 （20℃） | 离子 | OH- | Cl- | CO32- |
| Cu2+ | 不 | 溶 | 不 | |
| 有关反应 | CuCO3•Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+CO2↑+H2O | |||
| CuCO3+2HCl═CuCl2+H2O+CO2↑ | ||||
（3）根据化学方程式，加热2.22g CuCO3•Cu（OH）2，完全分解，计算剩余固体的质量．
（4）工业上以黄铜矿为原料生产铜时会产生SO2尾气．处理该尾气一般将SO2循环制备成H2SO4，用氨水吸收．H2SO4与氨水反应生成的铵盐是一种常见的氮肥，该盐的化学式是（NH4）2SO4．
13．2012年3月22日是第二十届“世界水日”，3月22-28日是第二十五届“中国水周”．下列跟水有关的变化中没有化学变化的是（ ）
| A． | 海水晒盐 | B． | 太阳能光解水制氢气 | ||
| C． | 饮用水生产 | D． | 肥皂水区分硬水和软水 |
20．将少量下列物质分别放到水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（ ）
| A． | 食盐 | B． | 纯碱 | C． | 食用油 | D． | 味精 |
17．
碳酸氢钠常用于食品和医药工业．某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的热稳定性进行探究．
【查阅资料】1．碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质．
2：碳酸钠溶液呈碱性．
【进行实验】为了验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热，如图所示．
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠．
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊．写出该反应的化学方程式：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
（3）兴趣小组的同学认为：充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3．
①他们的依据是质量守恒定律或化学反应前后元素种类不变或化学反应前后原子种类不变或NaHCO3中含有Na、H、C、O等元素等合理答案均可．
②兴趣小组为了确定反应后的固体产物成分进行以下实验，请填写如表：
【讨论与评价】实验一的结论与实验二、实验三的结论相反，在讨论时，兴趣小组的同学认为方案一的结论不正确，他们的理由是碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞溶液变成红色．
【总结】请写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
碳酸氢钠常用于食品和医药工业．某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的热稳定性进行探究．【查阅资料】1．碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质．
2：碳酸钠溶液呈碱性．
【进行实验】为了验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热，如图所示．
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠．
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊．写出该反应的化学方程式：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
（3）兴趣小组的同学认为：充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3．
①他们的依据是质量守恒定律或化学反应前后元素种类不变或化学反应前后原子种类不变或NaHCO3中含有Na、H、C、O等元素等合理答案均可．
②兴趣小组为了确定反应后的固体产物成分进行以下实验，请填写如表：
| 实验 | 实验现象 | 结论 |
| 实验一：取少量反应后的固体产物溶于水，滴入几滴酚酞试液 | 溶液变成红色 | 固体产物是NaOH，而不是Na2CO3 |
| 实验二：取少量反应后的固体产物溶于水，加入过量氯化钙溶液 | 产生白色沉淀 | 固体产物是Na2CO3，而不是NaOH |
| 实验三：取少量反应后的固体产物 ， 加入过量稀盐酸 | 产生大量气泡 | 固体产物是Na2CO3，而不是NaOH |
【总结】请写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
18．化学与生活密切相关，下列食物中，主要为人体提供糖类的是（ ）
| A． |  蔬菜 | B． |  矿泉水 | C． |  米饭 | D． |  花生 |