题目内容
14．电离时，一定相等的是（ ）| A． | 每个阴、阳离子所带电荷 | B． | 阴、阳离子个数 | ||
| C． | 阴、阳离子所带电荷总数 | D． | 以上说法中都不对 |
分析 电离时，生成阴阳离子，溶液呈电中性，电离时遵守电荷守恒，据此进行分析判断．
解答 解：A、电离时，每个阴、阳离子所带电荷不一定相等，如硫酸铝电离出的铝离子带3个单位的正电荷，硫酸根离子带2个单位的负电荷，故选项说法错误．
B、电离时，阴、阳离子个数不一定相等，如1个硫酸铝分子电离得到2个铝离子和3个硫酸根离子，故选项说法错误．
C、电离时，阴、阳离子所带电荷总数一定相等，故选项说法正确．
D、由于C选项说法正确，故D选项说法错误．
故选：C．
点评 本题难度不大，掌握电离时遵守电荷守恒是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
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4．现有A、B、C、D四瓶无色气体，按下列进行实验，试根据所观察到的现象确定它们分别是空气、氮气、二氧化碳和氧气中的哪一种．
| 实验步骤 | A | B | C | D |
| 燃着的木条分别插入集气瓶中 | 燃烧更旺 | 不变化 | 熄灭 | 熄灭 |
| 向C、D中倒入澄清的石灰水 | 无变化 | 变浑浊 | ||
| 确定物质 | 氧气 | 空气 | 氮气 | 二氧化碳 |
2．下列叙述中，前者是化学变化，后者是化学性质的是（ ）
| A． | 铁生锈，铁在潮湿的空气中能生锈 | |
| B． | 氢气具有还原性，氢气能燃烧 | |
| C． | 铁具有银白色金属光泽，铁在干燥空气中不易生锈 | |
| D． | 硫在氧气中燃烧，加热时硫能熔化 |
9．以下说法中正确的是（ ）
| A． | 在H2S中，氢的化合价为+1价，硫的化合价为-2价 | |
| B． | 金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价 | |
| C． | 一种元素只能表现一种化合价 | |
| D． | 氯气的化合价为零 |
3．自然界中，铜存在于矿石中．如：
（1）辉铜矿中，铜的质量分数＜80%（填“＜”或“＞”或“﹦”）
（2）铜在潮湿的空气中生成铜锈【CuCO3•Cu（OH）2】．为了除去铜器表面的铜绿，某同学提出了以下三种方案：
Ⅰ．用水洗Ⅱ．用盐酸洗Ⅲ．加热
仔细查阅如表资料，上述方案最可行的是Ⅱ（填序号）
（3）根据化学方程式，加热2.22g CuCO3•Cu（OH）2，完全分解，计算剩余固体的质量．
（4）工业上以黄铜矿为原料生产铜时会产生SO2尾气．处理该尾气一般将SO2循环制备成H2SO4，用氨水吸收．H2SO4与氨水反应生成的铵盐是一种常见的氮肥，该盐的化学式是（NH4）2SO4．
| 矿石名称 | 辉铜矿 | 孔雀石 | 黄铜矿 |
| 主要成分 | Cu2S | CuCO3•Cu（OH）2 | CuFeS2 |
（2）铜在潮湿的空气中生成铜锈【CuCO3•Cu（OH）2】．为了除去铜器表面的铜绿，某同学提出了以下三种方案：
Ⅰ．用水洗Ⅱ．用盐酸洗Ⅲ．加热
| 溶解性 （20℃） | 离子 | OH- | Cl- | CO32- |
| Cu2+ | 不 | 溶 | 不 | |
| 有关反应 | CuCO3•Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+CO2↑+H2O | |||
| CuCO3+2HCl═CuCl2+H2O+CO2↑ | ||||
（3）根据化学方程式，加热2.22g CuCO3•Cu（OH）2，完全分解，计算剩余固体的质量．
（4）工业上以黄铜矿为原料生产铜时会产生SO2尾气．处理该尾气一般将SO2循环制备成H2SO4，用氨水吸收．H2SO4与氨水反应生成的铵盐是一种常见的氮肥，该盐的化学式是（NH4）2SO4．