题目内容
13．如图所示操作中，正确的是（ ）| A． |  倾倒液体 | B． |  加热液体 | C． |  蒸发食盐水 | D． |  稀释浓硫酸 |
分析 A、倾倒液体时，注意瓶口、标签的位置，以及瓶塞的位置；
B、给液体加热时，注意试管内液体的量，试管的倾斜度等．
C、根据蒸发实验的注意事项分析；
D、根据稀释浓硫酸的正确方法分析．
解答 解：A、倾倒液体时，注意瓶口与试管口紧挨，标签朝向手心，瓶塞倒放，故操作正确；
B、给液体加热时，①试管内液体不能超过其体积的$\frac{1}{3}$，防止沸腾溅出；②试管与桌面成约45°角，故操作错误；
C、蒸发食盐水时，为防止局部受热液体沸腾溅出，要用玻璃棒搅拌，故操作错误；
D、稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢注入水中，并不断搅拌，故操作错误．
故选A．
点评 此题考查的是我们对实验规则的掌握情况，属于基本技能的考查，难度不大，在平时要积极参与，规范操作，
练习册系列答案
相关题目
如图是某品牌巧克力的营养成分表，回答下列问题：
4．现有A、B、C、D四瓶无色气体，按下列进行实验，试根据所观察到的现象确定它们分别是空气、氮气、二氧化碳和氧气中的哪一种．
| 实验步骤 | A | B | C | D |
| 燃着的木条分别插入集气瓶中 | 燃烧更旺 | 不变化 | 熄灭 | 熄灭 |
| 向C、D中倒入澄清的石灰水 | 无变化 | 变浑浊 | ||
| 确定物质 | 氧气 | 空气 | 氮气 | 二氧化碳 |
18．
如图1将生石灰加入水中，试管中a固体量增加、b固体完全溶解；图2是甲、乙的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）
如图1将生石灰加入水中，试管中a固体量增加、b固体完全溶解；图2是甲、乙的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）| A． | 上述实验后，a、b的溶液都是饱和溶液 | |
| B． | 甲是a物质，乙是b物质 | |
| C． | t℃时，100g甲的饱和溶液中含有30g甲 | |
| D． | t℃时，甲、乙的饱和溶液中所含溶质质量不一定相等 |
2．下列叙述中，前者是化学变化，后者是化学性质的是（ ）
| A． | 铁生锈，铁在潮湿的空气中能生锈 | |
| B． | 氢气具有还原性，氢气能燃烧 | |
| C． | 铁具有银白色金属光泽，铁在干燥空气中不易生锈 | |
| D． | 硫在氧气中燃烧，加热时硫能熔化 |
3．自然界中，铜存在于矿石中．如：
（1）辉铜矿中，铜的质量分数＜80%（填“＜”或“＞”或“﹦”）
（2）铜在潮湿的空气中生成铜锈【CuCO3•Cu（OH）2】．为了除去铜器表面的铜绿，某同学提出了以下三种方案：
Ⅰ．用水洗Ⅱ．用盐酸洗Ⅲ．加热
仔细查阅如表资料，上述方案最可行的是Ⅱ（填序号）
（3）根据化学方程式，加热2.22g CuCO3•Cu（OH）2，完全分解，计算剩余固体的质量．
（4）工业上以黄铜矿为原料生产铜时会产生SO2尾气．处理该尾气一般将SO2循环制备成H2SO4，用氨水吸收．H2SO4与氨水反应生成的铵盐是一种常见的氮肥，该盐的化学式是（NH4）2SO4．
| 矿石名称 | 辉铜矿 | 孔雀石 | 黄铜矿 |
| 主要成分 | Cu2S | CuCO3•Cu（OH）2 | CuFeS2 |
（2）铜在潮湿的空气中生成铜锈【CuCO3•Cu（OH）2】．为了除去铜器表面的铜绿，某同学提出了以下三种方案：
Ⅰ．用水洗Ⅱ．用盐酸洗Ⅲ．加热
| 溶解性 （20℃） | 离子 | OH- | Cl- | CO32- |
| Cu2+ | 不 | 溶 | 不 | |
| 有关反应 | CuCO3•Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+CO2↑+H2O | |||
| CuCO3+2HCl═CuCl2+H2O+CO2↑ | ||||
（3）根据化学方程式，加热2.22g CuCO3•Cu（OH）2，完全分解，计算剩余固体的质量．
（4）工业上以黄铜矿为原料生产铜时会产生SO2尾气．处理该尾气一般将SO2循环制备成H2SO4，用氨水吸收．H2SO4与氨水反应生成的铵盐是一种常见的氮肥，该盐的化学式是（NH4）2SO4．