某电镀厂在对金属镀件表面除锈.除污过程中.使用了盐酸.硫酸.氢氧化钠.碳酸钠．该厂经处理后排放的废水含有H+.OH-.Na+.Fe3+.Cu2+.CO32-.Cl-.SO42-中的几种离子.某中学生环保志愿者小组对该废水中部分成分进行检测探究.实验步骤及现象如表所示．请你填写下表中每步实验现象所对应的实验结论．实验步骤及现象实验结论取废水样品观� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．某电镀厂在对金属镀件表面除锈、除污过程中，使用了盐酸、硫酸、氢氧化钠、碳酸钠．该厂经处理后排放的废水含有H⁺、OH^-、Na⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、CO₃^2-、Cl^-、SO₄^2-中的几种离子，某中学生环保志愿者小组对该废水中部分成分进行检测探究，实验步骤及现象如表所示．请你填写下表中每步实验现象所对应的实验结论．

实验步骤及现象	实验结论（填离子符号）
取废水样品观察，呈无色	废水中不含Fe³⁺、Cu²⁺
测所取废水样品的pH，pH=13	废水中含较多的OH^-
向废水样品中加入过量的稀盐酸，没有气泡产生	废水中不含CO₃^2-

根据以上信息综合分析，你推测该废水中除H₂O外，还含有的物质是NaOH（写化学式，下同），可能存在的物质是NaCl、Na₂SO₄．

分析本题考查利用复分解反应的条件来判断物质或离子能否共存的问题，若物质在水中解离成的离子重新结合生成水或气体或沉淀时，物质或离子就不能共存．根据实验现象依次分析排除．Fe³⁺呈黄色，Cu²⁺呈蓝色；pH=13的溶液呈碱性；活泼金属或碳酸盐遇到稀盐酸能产生气泡．

解答解：取废水样品观察，呈无色，因Fe³⁺呈黄色，Cu²⁺呈蓝色，故废水中一定不含Fe³⁺、Cu²⁺；废水样品的pH=13，说明废水呈碱性，则一定含有较多的OH^-；因OH^-与H⁺能相互结合成水，故一定不含H⁺；向废水样品中加入过量的稀盐酸，没有气泡产生，说明废水中一定不含CO₃^2-；因CO₃^2-与稀盐酸反应生成二氧化碳气体．因溶液不显电性，含有氢氧根阴离子则一定含有阳离子，故此废水中一定含有钠离子，一定含有的物质是NaOH，不能确定是否含有Cl^-、SO₄^2-；也就不能确定是否含有NaCl或Na₂SO₄
故答案为：Fe³⁺、Cu²⁺； OH^-； CO₃^2-； NaOH； NaCl、Na₂SO₄．

点评本题考查了常见离子的共存问题，完成此题，可以依据复分解反应的条件进行

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3．自然界中，铜存在于矿石中．如：

矿石名称	辉铜矿	孔雀石	黄铜矿
主要成分	Cu₂S	CuCO₃•Cu（OH）₂	CuFeS₂

（1）辉铜矿中，铜的质量分数＜80%（填“＜”或“＞”或“﹦”）
（2）铜在潮湿的空气中生成铜锈【CuCO₃•Cu（OH）₂】．为了除去铜器表面的铜绿，某同学提出了以下三种方案：
Ⅰ．用水洗Ⅱ．用盐酸洗Ⅲ．加热

溶解性（20℃）	离子	OH^-	Cl^-	CO₃^2-
	Cu²⁺	不	溶	不
有关反应	CuCO₃•Cu（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+CO₂↑+H₂O
	CuCO₃+2HCl═CuCl₂+H₂O+CO₂↑

仔细查阅如表资料，上述方案最可行的是Ⅱ（填序号）
（3）根据化学方程式，加热2.22g CuCO₃•Cu（OH）₂，完全分解，计算剩余固体的质量．
（4）工业上以黄铜矿为原料生产铜时会产生SO₂尾气．处理该尾气一般将SO₂循环制备成H₂SO₄，用氨水吸收．H₂SO₄与氨水反应生成的铵盐是一种常见的氮肥，该盐的化学式是（NH₄）₂SO₄．

4．某同学做验证铝、铜、银的金属活动性顺序的实验，用到的药品由铝片、铜丝、银丝和硫酸铜溶液．实验结束后，李斌同学欲对该实验的废液进行探究，请你一起参与．
【提出问题】废液中含有什么物质？
【交流表达】
（1）李斌通过观察，认为废液中一定含有硫酸铜．他观察到的现象是溶液显蓝色．
（2）李斌通过分析，认为废液中一定含有硫酸铝，他的依据是铝与稀硫酸（或硫酸铜溶液）反应生成硫酸铝．
【拓展应用】
（1）若将废液中的溶质全部转化为硫酸铝，应向废液中加入过量的铝．写出该反应的化学方程式2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑．
（2）反应完成后，过滤，滤渣中物质为铜和铝，滤液中溶质为硫酸铝．

1．小王同学需配制100g 12%的NaOH溶液来制作“叶脉书签”．在配制溶液过程中，下列做法正确的是（　　）

	A．	在托盘上垫上纸并称取12 g NaOH固体
	B．	用100 mL量筒量取88 mL水
	C．	称量时发现指针向右偏转，应调节游码使天平平衡
	D．	把称取的NaOH固体直接倒入装有88 mL水的量筒中溶解

8．向Cu（NO₃）₂、AgNO₃、Zn（NO₃）₂的混合溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸有气泡产生，则滤出的固体物质中一定含有（　　）

18．化学与生活密切相关，下列食物中，主要为人体提供糖类的是（　　）

5．物质的性质决定用途．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	火碱具有碱性，故可用于改良酸性土壤
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	D．	镁粉燃烧发出耀眼白光，可用于制作照明弹

2．在生活和化学实验中，人们经常用到各种除湿剂（干燥剂）
（1）生石灰．白色块状固体，吸水后生成熟石灰，该反应的化学方程式为CaO+H₂O═Ca（OH）₂_．
（2）无水氧化钙．白色固体，有苦咸味，每千克吸水量为1kg～1.2kg，若1kg无水氯化钙吸收1.2kg水后得到氯化钙溶液，该溶液中溶质的质量分数为45.5%．
（3）浓硫酸．无色粘稠液体，有吸水性，在化学实验室常作干燥剂，但日常生活中却很少用它作除湿剂．其原因是浓硫酸具有强烈的腐蚀性（写出一点即可）．
（4）还原铁粉．灰色或黑色粉末，又称“双吸剂”，能够吸收空气中的水分和氧气，常用于食品保鲜．检验使用一段时间后“双吸剂”是否仍有效的化学方法为取少量该“双吸剂”于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生，则“双吸剂”还有效，否则无效．

7．某同学对不同状态水的认识，正确的是（　　）

	A．	气、固、液三种状态的水中，水分子是一样的
	B．	气态水分子质量小，液态和固态水分子质量大
	C．	气态水分子不断运动，液态和固体水分子不运动
	D．	气态水分子间有间隔，液态和固态水分子间没间隔

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