题目内容

13．某电镀厂在对金属镀件表面除锈、除污过程中，使用了盐酸、硫酸、氢氧化钠、碳酸钠．该厂经处理后排放的废水含有H+、OH-、Na+、Fe3+、Cu2+、CO32-、Cl-、SO42-中的几种离子，某中学生环保志愿者小组对该废水中部分成分进行检测探究，实验步骤及现象如表所示．请你填写下表中每步实验现象所对应的实验结论．
实验步骤及现象实验结论（填离子符号）
取废水样品观察，呈无色废水中不含Fe3+、Cu2+
测所取废水样品的pH，pH=13废水中含较多的OH-
向废水样品中加入过量的稀盐酸，没有气泡产生废水中不含CO32-
根据以上信息综合分析，你推测该废水中除H2O外，还含有的物质是NaOH（写化学式，下同），可能存在的物质是NaCl、Na2SO4．

分析 本题考查利用复分解反应的条件来判断物质或离子能否共存的问题，若物质在水中解离成的离子重新结合生成水或气体或沉淀时，物质或离子就不能共存．根据实验现象依次分析排除．Fe3+呈黄色，Cu2+呈蓝色；pH=13的溶液呈碱性；活泼金属或碳酸盐遇到稀盐酸能产生气泡．

解答 解：取废水样品观察，呈无色，因Fe3+呈黄色，Cu2+呈蓝色，故废水中一定不含Fe3+、Cu2+；废水样品的pH=13，说明废水呈碱性，则一定含有较多的OH-；因OH-与H+能相互结合成水，故一定不含H+；向废水样品中加入过量的稀盐酸，没有气泡产生，说明废水中一定不含CO32-；因CO32-与稀盐酸反应生成二氧化碳气体．因溶液不显电性，含有氢氧根阴离子则一定含有阳离子，故此废水中一定含有钠离子，一定含有的物质是NaOH，不能确定是否含有Cl-、SO42-；也就不能确定是否含有NaCl或Na2SO4
故答案为：Fe3+、Cu2+；   OH-；  CO32-；   NaOH；  NaCl、Na2SO4．

点评 本题考查了常见离子的共存问题，完成此题，可以依据复分解反应的条件进行

练习册系列答案
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3．自然界中，铜存在于矿石中．如：
矿石名称辉铜矿孔雀石黄铜矿
主要成分Cu2SCuCO3•Cu（OH）2CuFeS2
（1）辉铜矿中，铜的质量分数＜80%（填“＜”或“＞”或“﹦”）
（2）铜在潮湿的空气中生成铜锈【CuCO3•Cu（OH）2】．为了除去铜器表面的铜绿，某同学提出了以下三种方案：
Ⅰ．用水洗Ⅱ．用盐酸洗Ⅲ．加热
溶解性
（20℃）		离子OH-Cl-CO32-
Cu2+不溶不
有关反应CuCO3•Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+CO2↑+H2O
CuCO3+2HCl═CuCl2+H2O+CO2↑
仔细查阅如表资料，上述方案最可行的是Ⅱ（填序号）
（3）根据化学方程式，加热2.22g CuCO3•Cu（OH）2，完全分解，计算剩余固体的质量．
（4）工业上以黄铜矿为原料生产铜时会产生SO2尾气．处理该尾气一般将SO2循环制备成H2SO4，用氨水吸收．H2SO4与氨水反应生成的铵盐是一种常见的氮肥，该盐的化学式是（NH4）2SO4．
4．某同学做验证铝、铜、银的金属活动性顺序的实验，用到的药品由铝片、铜丝、银丝和硫酸铜溶液．实验结束后，李斌同学欲对该实验的废液进行探究，请你一起参与．
【提出问题】废液中含有什么物质？
【交流表达】
（1）李斌通过观察，认为废液中一定含有硫酸铜．他观察到的现象是溶液显蓝色．
（2）李斌通过分析，认为废液中一定含有硫酸铝，他的依据是铝与稀硫酸（或硫酸铜溶液）反应生成硫酸铝．
【拓展应用】
（1）若将废液中的溶质全部转化为硫酸铝，应向废液中加入过量的铝．写出该反应的化学方程式2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑．
（2）反应完成后，过滤，滤渣中物质为铜和铝，滤液中溶质为硫酸铝．
1．小王同学需配制100g 12%的NaOH溶液来制作“叶脉书签”．在配制溶液过程中，下列做法正确的是（　　）
A．在托盘上垫上纸并称取12 g NaOH固体
B．用100 mL量筒量取88 mL水
C．称量时发现指针向右偏转，应调节游码使天平平衡
D．把称取的NaOH固体直接倒入装有88 mL水的量筒中溶解
8．向Cu（NO3）2、AgNO3、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸有气泡产生，则滤出的固体物质中一定含有（　　）
A．Ag  Cu   ZnB．Ag   Zn   FeC．Cu  Zn  FeD．Ag  Cu   Fe
18．化学与生活密切相关，下列食物中，主要为人体提供糖类的是（　　）
A．
       蔬菜		B．
       矿泉水		C．
        米饭		D．
        花生
5．物质的性质决定用途．下列有关说法不正确的是（　　）
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C．用碳素墨水写文字档案，便于长期保存
D．镁粉燃烧发出耀眼白光，可用于制作照明弹
2．在生活和化学实验中，人们经常用到各种除湿剂（干燥剂）
（1）生石灰．白色块状固体，吸水后生成熟石灰，该反应的化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2_．
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（3）浓硫酸．无色粘稠液体，有吸水性，在化学实验室常作干燥剂，但日常生活中却很少用它作除湿剂．其原因是浓硫酸具有强烈的腐蚀性（写出一点即可）．
（4）还原铁粉．灰色或黑色粉末，又称“双吸剂”，能够吸收空气中的水分和氧气，常用于食品保鲜．检验使用一段时间后“双吸剂”是否仍有效的化学方法为取少量该“双吸剂”于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生，则“双吸剂”还有效，否则无效．
7．某同学对不同状态水的认识，正确的是（　　）
A．气、固、液三种状态的水中，水分子是一样的
B．气态水分子质量小，液态和固态水分子质量大
C．气态水分子不断运动，液态和固体水分子不运动
D．气态水分子间有间隔，液态和固态水分子间没间隔

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