Question

9．酸溶液和碱溶液混合会发生怎样的变化呢？某班级同学开展如图1所示相关的实验．下面是两个小组的实验
记录与分析．请根据要求回答问题：

（1）甲组同学往一定体积10%的氢氧化钠溶液样品中滴加10%的盐酸（室温下），反应中溶液温度的变化记录如下：

加入盐酸的体积（V）/mL	2	4	6	8	10	12	14	16	18	20
溶液温度上升 （△t）/℃	5.6	9.8	12.1	16.3	18.5	17.1	15.2	14.6	13.5	12.6

根据上表数据分析：
①当加入盐酸体积为10mL时，表明NaOH与HCl恰好完全反应．此判断的依据是中和反应放热，恰好完全反应时放出热量最多．
②当加入6mL盐酸时，烧杯中溶液仍然呈红色，该溶液中含有的溶质有酚酞和氯化钠和氢氧化钠．
③教材指出：酸与碱中和反应的结果是酸和碱各自的特性都消失．图2描述的是氢氧化钠与盐酸反应的微观实质，请从微观的角度分析，甲、乙处应填入的化学符号依次是OH^-、H⁺．
（2）请你参与完成乙组同学的实验记录与分析．

实验操作	实验现象	分析与结论
步骤一：往装有氢氧化钠溶液样品的试管中先滴加2～3滴的 酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸	现象一：有气泡产生  现象二：溶液由红色逐渐变成无色	1．该氢氧化钠溶液样品已变质  2．溶液碱性消失
步骤二：取步骤一反应后的溶液，然后逐滴加入该氢氧化钠溶液样品	现象一：有气泡产生 现象二：溶液开始不变色，后逐渐变成红色	1．产生“气泡”这一现象对应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑  2．所取的步骤一反应后的溶液pH＜7（填“＜”、“=”或“＞”）

Answer 1

分析 （1）①根据氢氧化钠和盐酸的中和反应属于放热反应，结合表中的数据进行分析；
②根据盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠，当加入6mL盐酸时，烧杯中溶液仍然呈红色，氢氧化钠有剩余进行分析；
③根据氢氧化钠在水中会电离出钠离子和氢氧根离子，盐酸在水中会电离出氢离子和氯离子进行分析；
（2）根据碳酸钠、氢氧化钠溶液都显碱性，都能是酚酞变红色，碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳气体进行分析．

解答 解：（1）①氢氧化钠和盐酸的中和反应属于放热反应，当加入盐酸体积为10mL时，溶液温度达到最大值，表明NaOH与HCl恰好完全反应，判断的依据是：中和反应放热，恰好完全反应时放出热量最多；
②盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠，当加入6mL盐酸时，烧杯中溶液仍然呈红色，氢氧化钠有剩余，所以该溶液中含有的溶质有酚酞和氯化钠和氢氧化钠；
③氢氧化钠在水中会电离出钠离子和氢氧根离子，盐酸在水中会电离出氢离子和氯离子，所以甲、乙处应填入的化学符号依次是：OH^-、H⁺；
（2）碳酸钠、氢氧化钠溶液都显碱性，都能是酚酞变红色，碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳气体；
取步骤一反应后的溶液，然后逐滴加入该氢氧化钠溶液样品，溶液开始不变色，后逐渐变成红色，说明溶液中含有盐酸，所以

实验操作	实验现象	分析与结论
步骤一：往装有氢氧化钠溶液样品的试管中先滴加2～3滴的 酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸	现象一：有气泡产生  现象二：溶液由红色逐渐变成无色	1．该氢氧化钠溶液样品已变质  2．溶液碱性消失
步骤二：取步骤一反应后的溶液，然后逐滴加入该氢氧化钠溶液样品	现象一：有气泡产生 现象二：溶液开始不变色，后逐渐变成红色	1．产生“气泡”这一现象对应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 2．所取的步骤一反应后的溶液pH＜7（填“＜”、“=”或“＞”）

故答案为：（1）①10mL；中和反应放热，恰好完全反应时放出热量最多；
②氯化钠和氢氧化钠；
③OH^-、H⁺；
（2）

实验操作	实验现象	分析与结论
	溶液由红色逐渐变成无色
		Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ ＜

点评 本题属于实验探究题，综合性较强，既有试验探究，又有实验数据图象的分析．只有综合掌握了基础知识才能较好的完成本类练习题．