题目内容

6．甲、乙两同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体是否变质，进行了如下实验．请与他们一起完成探究活动．
【提出问题】氢氧化钠固体是否变质．
【实验探究】甲、乙两同学分别设计了不同的方案并加以实验．
甲同学的方案及实验：
实验步骤实验现象与结论
①取少量白色固体于试管中，加水振荡至全部溶解无色溶液
②用pH试纸测①溶液的pH值溶液的pH＞7，说明氢氧化钠固体没有变质
乙同学的方案及实验：
实验步骤实验现象与结论
①取少量白色固体于试管中，加水进行振荡至全部溶解无色溶液
②向①溶液中加入适量氯化钡溶液现象A，说明氢氧化钠固体已变质
（1）乙同学认为甲同学的结论不科学，其理由是碳酸钠溶液也显碱性（碳酸钠溶液的pH＞7）；
（2）乙同学的实验中，观察到的现象A应为有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，氢氧化钠固体变质的原因是（用化学方程式表示）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
【拓展应用】
（3）氢氧化钠固体应当密封保存；
（4）若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质，应加入适量的Ca（OH）2（填化学式）溶液而除去．

分析 根据所学知识可以知道，若氢氧化钠变质则会生成碳酸钠，也就是说我们可以根据判断是不是含有碳酸钠来检验氢氧化钠是否变质，所以本题名义上是验证氢氧化钠是否变质，实际上就是碳酸盐的检验，故可以根据这方面的知识来解答该题，要除去碳酸钠，加入的试剂与碳酸钠反应不能生成新的杂质．

解答 解：（1）碳酸钠被称为纯碱，是由于它的溶液呈碱性，所以仅仅根据溶液的pH大于7就判断氢氧化钠没变质是不合适的．
（2）碳酸钠可以和氯化钡反应生成白色沉淀，氢氧化钠和氯化钡不反应，在本题中出现了白色沉淀，可以说明氢氧化钠已经和空气中的二氧化碳反应而发生了变质，化学方程式为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；氢氧化钠变质原因是与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
（4）要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质，可以加入适量的氢氧化钙溶液；
故答案为：（1）碳酸钠溶液也显碱性（碳酸钠溶液的pH＞7）；
（2）有白色沉淀产生，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
（4）Ca（OH）2．

点评 本题中要知道氢氧化钠变质的原因，要熟练掌握实验室中检验碳酸盐的方法，并记住化学方程式：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl    CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

练习册系列答案
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