题目内容

10．在含有大量H+、Na+、SO42-的溶液中，还可能大量存在的是（　　）
A．NH4+B．Ba2+C．OH-D．HCO3-

分析 根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可．

解答 解：A、NH4+与H+、Na+、SO42-三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确．
B、Ba2+、SO42-两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误．
C、H+、OH-两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误．
D、H+、HCO3-两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误．
故选：A．

点评 本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水．

练习册系列答案
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20．利用海水提取粗盐的过程如图所示，回答有关问题

（1）一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池中，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量会不变（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（2）粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，这些操作中都会用到玻璃棒，其中在过滤操作中玻璃棒的作用是引流．
（3）用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液．
①配制时，涉及以下实验步骤：A．称量及量取 B．计算 C．溶解 D．装瓶贴标签．其正确的实验步骤顺序是BACD（填字母）．
②若要配制l00g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠6g，水94g．
③将已配好的100g质量分数的6%的氯化钠溶液变成质量分数为16%的氯化钠溶液，需要再加NaCl的质量是11.9g（计算结果精确到0.1）．
（4）已知在20℃时氯化钠的溶解度为36g，則该温度下氯化钠的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为9：25（填写最简整数比）．
1．如图所示装置均可用于测定空气中氧气的含量．

（1）图甲实验中，红磷燃烧的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．红磷中磷元素在元素周期表中的原子序数是15．
（2）某化学小组对该实验进行改进（装置如图乙所示），用暖宝宝发热剂代替红磷，发热剂是铁粉、水和食盐等．下列说法中，错误的是C．
A．此实验的原理是利用铁生锈消耗氧气      B．实验前一定要检查装置的气密性
C．此实验中发热剂的多少不影响测量结果    D．此实验测出氧气的体积分数约是18.3%
18．常温下，下列各组物质中，X既能与Y反应又能与Z反应的是（　　）
XYZ
①CO2Ca（OH）2溶液H20
②H2Cl2CuO
③CuSO4溶液氢氧化钠溶液硝酸钡溶液
④FeCuCl2溶液AlCl3溶液
A．①②B．①③④C．①③D．①②③④
5．如图所示B～H是初中化学常见的物质，均含有一种相同的元素，B、C、D、G由两种元素组成，E、F、H由三种元素组成．F、H、G还含有相同的金属元素，H不溶于水．其中C为黑色固体，C和E反应会生成蓝色溶液．图中“→”表示转化关系，“-”表示相互能反应，部分反应物、生成物或反应条件已略去．
（1）F的俗名是熟石灰、消石灰．
（2）已知A物质受热分解成B、C、D三种物质，则组成A物质的元素有Cu、C、H、O．
（3）写出H→G的化学方程式CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．
（4）写出E和C反应的化学方程式CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．
15．氢氧化钠是一种常见的碱．
（1）氢氧化钠俗名叫烧碱（填一个）．它具有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液．
（2）氢氧化钠曝露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解．
（3）电解水实验中，水中可加入少量氢氧化钠以增强导电性，这是因为氢氧化钠在水中会解离出Na+、OH-（填离子符号），随着水的分解，溶液的pH会增大（填“增大”或“减小”）．
（4）10g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液与5g质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应．试计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．
2．化学与生活的密切关系．下列有关说法中正确的是（　　）
A．碳酸钠俗名也叫苏打，可用于清洗厨房用具上的油污
B．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上年产量最大的金属材料是铝
C．明矾[KAl（SO4）2•12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的消毒杀菌
D．利用石油中各成分沸点不同进行分馏生产出柴油属于化学变化
19．关于人体所需的营养物质，下列叙述错误的是（　　）
A．蛋白质、糖类都属于有机物B．人体缺钙易引起甲状腺肿大
C．糖类由C、H、O三种元素组成D．脂肪是维持生命活动的备用能源
20．氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱．李红同学将两种碱的溶液分别装入试管A、B中，并进行了如图所示的三组实验．

（1）实验l中，两支试管的溶液都变成红色．
（2）实验2中，若B盛装的是NaOH溶液，发生反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4．
（3）实验3中，李红同学向两支试管吹气，A中有白色沉淀生成，发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
B中无现象，为了探究吹气后B中溶质的成分，李红进行了如下探究．
提出猜想：
猜想1：溶质只有氢氧化钠
猜想2：溶质只有碳酸钠
猜想3：溶质有氢氧化钠和碳酸钠
【实验和结论】：
实验实验现象结论
取B中少量溶液，加人澄清石灰水至不再
产生沉淀为止，过滤后取上层清液，
向其中加几滴酚酞试液．		产生白色沉淀
溶液呈现红色		猜想3成立
反思与评价：
老师评价李红得出的结论不正确，是因为猜想2（填数字）也会产生相同的现象．如果要验证“猜想3成立”，必须要换试剂，将氢氧化钙溶液换成氯化钙溶液．

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