题目内容

15．下列实验操作、现象、结论或解释，其中错误的一组是（　　）
组别操作现象结论或解释
A切开土豆，在剖面上滴两滴碘水变蓝土豆含有淀粉
B在1mL无色溶液中滴加石蕊试液溶液变红原溶液呈碱性
C取3mLH2O2溶液微热，再向该溶液中加入
少量MnO2		先产生少量气泡，加MnO2后产生大量气泡MnO2对H2O2分解有催化作用
D取2mL鸡蛋清，加入几滴硫酸铜溶液鸡蛋清凝结硫酸铜能使蛋白质变性
A．AB．BC．CD．D

分析 A、根据淀粉遇碘变成蓝色进行分析；
B、根据酸性溶液能使石蕊试液变成红色进行分析；
C、根据二氧化锰能够加快过氧化氢的分解进行分析；
D、根据重金属离子能够使蛋白质变性进行分析．

解答 解：A、淀粉遇碘变蓝色，因此切开土豆，在剖面上滴两滴碘水，变蓝，说明土豆含有淀粉，故A正确；
B、酸性溶液能使石蕊试液变成红色，因此石蕊试液变成红色，说明原溶液呈酸性，而不是呈碱性，故B错误；
C、二氧化锰能够加快过氧化氢的分解，是催化剂，故C正确；
D、硫酸铜中含有重金属离子铜离子，能够使蛋白质变性，故D正确．
故选：B．

点评 本题考查了对实验方案、实验现象及实验结论的评价，考查的知识点较多，难度不大，注意语言表达的准确性，能够培养学生的分析问题能力．

练习册系列答案
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5．小雨阅读课外资料得知：氯酸钾的分解可用二氧化锰、氧化铜等物质作催化剂．于是，他对影响过氧化氢分解的因素及催化剂的催化效果产生了探究兴趣．
【提出问题】氧化铜是否比二氧化锰催化效果更好？过氧化氢分解速率与哪些因素有关？
【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列几组实验．
序号5%过氧化氢溶液其他物质加热的温度氧气的体积反应所需时间
①2.0g330℃100mLt1
②2.0gCuO   0.5g330℃100mLt2
③2.0gMnO2  0.5g330℃100mLt3
④2.0gMnO20.5 g380℃100mLt4
（1）若t1＞t2（填“＞”、“=”、“＜”），说明氧化铜能加快过氧化氢的分解速率．若要确定氧化铜是此反应的催化剂，还需探究反应前后，氧化铜的质量和化学性质不变．
（2）实验④中MnO2的质量为0.5g，若t3＞t4，则化学反应快慢与温度的关系是温度越高，反应速率越快．
（3）写出实验④所涉及的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;\;\;MnO_{2}\;\;\;}}{380℃}$2H2O+O2↑．
【得出结论】氧化铜能作过氧化氢分解的催化剂，且催化效果较好．
【评价设计】你认为小雨设计实验②和实验③对比的目的是比较氧化铜和二氧化锰的催化效果．
【拓展延伸】小雨想，除了催化剂外，影响过氧化氢溶液分解还有哪些因素呢？如果你能帮小雨提出合理的假设并设计方案
假设：
方案：
6．如图是实验室常用制取气体的一些装置．请回答：

（1）写出编号为①的仪器名称长颈漏斗，用氯酸钾和二氧化锰加热制氧气时应选择的发生装置为A（填字母序号，下同），反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑；
（2）实验室要制取并收集CO2时，应选择B和C组合，实验室制取CO2的反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）氨气的密度比空气小，常温常压下1体积水可溶解700体积的氨气，溶解后与水反应生成一水合氨，溶液显碱性．
已知：2NH4Cl（固体）+Ca（OH）2（固体）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑，如果要制取并吸收氨气，请从如图中选取发生装置A，收集装置D．
3．探究金属的化学性质：如图为化学小组探究金属的化学性质所做的四个实验，回答下列问题：
（1）写出溶液变蓝的反应的化学方程式Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag；
（2）由上述实验能得出金属活动顺序是Zn＞Cu＞Ag和Fe＞Cu＞Ag．
10．用化学方程式解释下列现象．
（1）“湿法冶铜”的反应原理：Fe+CuS04=Cu+FeSO4．
（2）氢化镁（MgH2）固体可作为氢动力汽车的能源提供剂．提供能源时MgH2与水反应生成一种碱和氢气：MgH2+2H2O═Mg（OH）2+2H2↑．
20．利用海水提取粗盐的过程如图所示，回答有关问题

（1）一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池中，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量会不变（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（2）粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，这些操作中都会用到玻璃棒，其中在过滤操作中玻璃棒的作用是引流．
（3）用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液．
①配制时，涉及以下实验步骤：A．称量及量取 B．计算 C．溶解 D．装瓶贴标签．其正确的实验步骤顺序是BACD（填字母）．
②若要配制l00g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠6g，水94g．
③将已配好的100g质量分数的6%的氯化钠溶液变成质量分数为16%的氯化钠溶液，需要再加NaCl的质量是11.9g（计算结果精确到0.1）．
（4）已知在20℃时氯化钠的溶解度为36g，則该温度下氯化钠的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为9：25（填写最简整数比）．
7．水与人类生活和生产密切相关，请回答下列问题：
（1）图1是水通电分解的示意图，在实验过程中，a试管产生的气体是氢气，a、b两试管中产生气体的体积比为2：1．
（2）图2实验中生产有刺激性气味的气体，该气体是属于（填“属于”或“不属于”）空气污染物；实验后，用pH试纸测量氧气瓶中的液体，其pH＜7（填“＞”“＜”或“=”）．
4．在实验复习课上，某合作学习小组的同学用碳酸钠溶液鉴别失去标签的稀硫酸、氢氧化钡溶液和硝酸钠溶液．请你参与探究并填空：
【进行实验】
　实验操作　实验现象　实验结论
　（1）分别用A、B、C三支试管取三种溶液各少量，然后再各加入一定量的碳酸钠溶液A中无明显现象
B中产生无色气泡
C中出现白色沉淀		　A中的原溶液是硝酸钠溶液
B中的原溶液是稀硫酸
C中的原溶液是氢氧化钡溶液
上述实验结束后，该组同学将A、B、C三支试管中的废液倒入同一烧杯中，然后过滤得到滤液①．为确定滤液①的成分，同学们进一步做了如下实验探究：
　实验操作　实验现象　实验分析
（2）取少量滤液①于试管中，氯化钡；过滤，得沉淀和滤液②，向沉淀中加入足量稀硝酸产生白色沉淀
白色沉淀部分消失		　根据实验现象可知，滤液①中含有碳酸钠和硫酸钠
　（3）　取少量滤液②于试管中，
滴入足量酚酞		溶液变红　根据实验现象可知，滤液②中含有氢氧化钠
【实验结论】
（4）同学们通过分析推理，得出结论：滤液①中共含有溶质的成分有Na2CO3 、Na2SO4、NaNO3、NaOH．（填写溶质的化学式）
5．如图所示B～H是初中化学常见的物质，均含有一种相同的元素，B、C、D、G由两种元素组成，E、F、H由三种元素组成．F、H、G还含有相同的金属元素，H不溶于水．其中C为黑色固体，C和E反应会生成蓝色溶液．图中“→”表示转化关系，“-”表示相互能反应，部分反应物、生成物或反应条件已略去．
（1）F的俗名是熟石灰、消石灰．
（2）已知A物质受热分解成B、C、D三种物质，则组成A物质的元素有Cu、C、H、O．
（3）写出H→G的化学方程式CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．
（4）写出E和C反应的化学方程式CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．

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