Question

5．如图所示，某兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验探究时，向烧杯的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记滴加指示剂．甲同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色．
请写出该中和反应的化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
（1）猜想与假设：
【猜想一】甲同学：“两种物质已恰好完全中和，溶液呈中性”；
【猜想二】乙同学：“反应后氢氧化钠过量，溶液呈碱性”；
【猜想三】丙同学：两种物质反应后稀盐酸过量，溶液显酸性．
甲、丙两位同学经过讨论后觉得乙同学的猜想不正确，两位同学的理由是：若氢氧化钠有剩余，则反应后滴入无色酚酞溶液就不会出现无色的现象，而溶液会变红才对．
（2）设计并进行实验：
①为了验证自己的猜想，甲同学设计了以下实验方案：

实验步骤	实验现象	实验结论
用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在干燥的pH试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡对比．	pH＜（填“＞”、“=”或“＜”）7	猜想一不成立

②请你设计另一个实验（与甲同学方案不同） 方案，验证丙同学的猜想，并填写下表：

实验步骤	实验现象	实验结论
从烧杯中取出少量反应后的溶液于另一支试管中，用胶头滴管滴加1-2滴紫色石蕊溶液，振荡，观察现象	溶液变红	猜想三：成立 （填“成立”或“不成立”）

Answer 1

分析 （1）猜想三根据酸过量分析回答；根据碱溶液能使酚酞试液变红考虑乙同学的猜想不正确的理由；
（2）①根据酸性溶液pH值的范围考虑；②根据酸过量时，酸能使紫色石蕊试液变为红色，酸能与碳酸盐反应生成二氧化碳，能与金属反应生成氢气等考虑．

解答 解：（1）在猜想时要考虑两种物质恰好完全反应，反应物过量问题，氢氧化钠过量或盐酸过量，所以猜想三是：两种物质反应后稀盐酸过量，溶液显酸性；由于溶液中滴入酚酞试液没有变色，碱过量时溶液应该变为红色，所以猜想二错误；
（2）①猜想一不正确，说明不是恰好反应，只能是盐酸过量，显酸性，PH值＜7；
②证明溶液显酸性，可以取待测液加入紫色石蕊试液，如果变为红色，说明显酸性，盐酸过量，所以从烧杯中取出少量反应后的溶液于另一支试管中，用胶头滴管滴加1-2滴紫色石蕊溶液，振荡，变为红色即可．
故答案为：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（1）猜想三：两种物质反应后稀盐酸过量，溶液显酸性；
若氢氧化钠有剩余，则反应后滴入无色酚酞溶液就不会出现无色的现象，而溶液会变红才对；
（2）①＜；
②实验步骤：从烧杯中取出少量反应后的溶液于另一支试管中，用胶头滴管滴加1-2滴紫色石蕊溶液，振荡，观察现象；
实验现象：溶液变红；
实验结论：成立．

点评 本题考查了氢氧化钠和盐酸的中和反应，完成此题，可以依据已有知识进行，所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备．