题目内容

9．下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是（　　）
A．氯化钠溶液B．氯化氢气体的水溶液
C．氢氧化钠溶液D．硝酸钾溶液

分析 石蕊试液遇酸性溶液变红．因此能使石蕊变红则是溶液显酸性，据此分析解答．

解答 解：A、氯化钠溶液呈中性，石蕊不变色，故A错误；
B、氯化氢气体的水溶液呈酸性，能使石蕊变红，故B正确；
C、氢氧化钠溶液呈碱性，能使石蕊变蓝，故C错误；
D、硝酸钾溶液呈中性，石蕊不变色，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了常见物质溶液的酸碱性，完成此题，可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案
相关题目
19．有pH=4的稀硫酸溶液，要使它的pH升高，下列方法中不可能实现的是（　　）
A．加入氢氧化钠溶液B．加入大量的硫酸钠溶液
C．加入一定量的铁粉D．加入硝酸钡固体
20．我国海岸线长达3.2万千米，海洋专属经济区幅员辽阔，海洋资源丰富，开发的前景十分远大．
Ⅰ．我国海盐年产量3千多万吨，居世界第一位，目前从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”，生产流程如下：

（1）在蒸发池中促进水分蒸发，主要是利用了下列各项中的④（填选项序号）．
①潮汐能　　　②生物能　　③电能　　　④太阳能　　　⑤化学能
（2）上述流程中得到的卤水是氯化钠的饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”）．
Ⅱ．金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业．从卤水中提取镁的过程如图所示：

在上述转化过程中，①处操作的名称是过滤，在进行该项操作时用到的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒；②处发生的化学方程式是2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O；上述流程中没有涉及到的基本反应类型是化合反应、置换反应．
Ⅲ．氨碱法制纯碱的工业流程如下：

（1）最终所得纯碱主要成分的化学式是Na2CO3，该产品易溶于水，溶液显碱性；
（2）由步骤③所得的碳酸氢钠在生产和生活中有许多重要用途，在食品工业上，它是发酵粉的主要成分；
（3）试写出步骤③中发生反应的化学方程式NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl．
Ⅳ．海水中除了蕴含大量的钠元素和镁元素外，还含有大量的钾元素．KCl和KNO3的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：
（1）t1℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数大于KNO3饱和溶液的溶质质量分数大于（填“大于”“小于”“等于”之一）．
（2）已知20℃时，KNO3的溶解度为31.6g；80℃时，KNO3的溶解度为169g．在20℃时，向盛有200g水的烧杯中加入80g硝酸钾，充分溶解，得到该温度时KNO3的饱和（填“饱和”“不饱和”之一）溶液，若使烧杯内物质缓慢升温至80℃，在该温度下，最后所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为2：5（填最简整数比）．
17．如图是某化学反应的微观模拟图，根据图示回答下列问题．

（1）结合图示从微观角度解释此变化的实质是在一定条件下，氧分子分解成氧原子，氢分子分解成氢原子，每2个氢原子和1个氧原子结合成1个水分子；
（2）生成物属于纯净物中的氧化物（填物质分类）；判断依据是该物质由同种分子构成且该分子是由两种原子构成其中一种原子为氧原子
（3）此变化中发生改变的微观粒子是氧分子、参加反应的氢分子．
4．用如图实验装置制取干燥的气体正确的是（　　）
（1）（2）（3）（4）
X大理石与盐酸锌粒与稀硫酸双氧水与二氧化锰二氧化锰与氯酸钾
Y浓硫酸浓硫酸浓硫酸浓硫酸
ZCO2H2O2O2
A．只有 （1）B．（1）（2）C．（1）（3）D．（1）（2）（3）
14．10g粗盐中含有杂质沙和硫酸镁，现按下列步骤在实验室提纯：

请回答：（l）步骤①是过滤．
（2）加人A后的化学方程式是MgSO4+BaCl2=BaSO4↓+MgCl2；MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl；Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl；NaOH+HCl=NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O．
（3）步骤③所用的仪器有铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、托盘天平．
（4）沉淀物是BaSO4、Mg（OH）2、BaCO3．
（5）产率是80%．
1．学习化学后，同学们认识到，并不是清澈透明的水都能作为饮用水，对于硬度较大、酸性或碱性偏高的水均不宜作为饮用水．请回答下列问题：
（1）现有两瓶无色液体，分别为硬水和蒸馏水，可用肥皂水（填试剂或方法）将它们区分开来．
（2）烧煮硬水后，水壶内壁会附着一层水垢（主要成分是CaCO3），水垢加入盐酸后产生气体．将生成的气体通入澄清石灰水，观察到的现象是澄清的石灰水变浑浊，此反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
18．下列物质中属于纯净物的是（　　）
①空气②硬水③生铁④五氧化二磷⑤石灰石⑥C70⑦液氮．
A．③④⑤B．①⑤⑦C．④⑤⑥D．④⑥⑦
19．根据下列化合物与单质相互转化的关系回答：

（1）若乙的溶液是浅绿色，Y是红色固体，则X是铁，如：（用化学方程式表达）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
（2）在常温下若乙是气体，则X是碳，如：（用化学方程式表达）2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．
（3）铁虽然常温下与水不反应，但铁制品在潮湿的环境中容易生锈．某同学进行了如图1所示实验．一周以后发现铁钉表面锈蚀．
①铁钉生锈是铁与空气中的氧气和水发生反应，铁钉生锈后生成的铁锈的主要成分是氧化铁．
②生锈如图2中a、b、c三处锈蚀情况最严重的是b（填字母），产生该现象的原因是b处铁钉与水、空气同时充分接触．同时看到U型管液面变为左高右低（装置气密性良好，且开始时U型管两端的红墨水液面相平）．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网